1、 第3节化学键 考试要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。命题预测化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。知识梳理1化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2
2、：Na2S：(6)存在：离子化合物中。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式化学式电子式结构式Cl2ClClN2NNCO2O=C=ONH3H2O2HOOHC2H2HCCH用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：
3、(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5分子间作用力(1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律：一般来说，对于组成
4、与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2Br2Cl2F2。6氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等
5、。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。(4)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(5)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(6)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(7)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(8)存在共价键的不一定是共价化合物，如非
6、金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(9)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。2电子式书写的常见错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，正确应为。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，正确应为NaCl：，HF：。(3)书写不规范，错写共用电子对，如CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。(4)原子结合顺序写错，如HClO的电子式为，不能写成。(5)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如
7、Na电子式的正确表示应为Na，误写成；NH电子式的正确表示应为，误写成NH。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电斥力。(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成HX含共价键。(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()错因：只有旧化学键断裂，没有新化学键生成，则没有发生化学变化，如NaCl晶体熔化。(4)共
8、价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。(5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。()错因：Na2O、MgO、Al2O3仅含离子键。Na2O2既含离子键又含共价键。SiO2中仅含共价键，故化学键类型不同。(6)次氯酸的电子式为，NaClO的电子式为。()错因：次氯酸的电子式为：，NaClO的电子式为。2有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性
9、共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于共价化合物的是_。(8)常温常压下，分子之间存在氢键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组训练题组一 化学键及其类型1下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D；只含有离子键的是MgO、CaBr2、N
10、aCl、MgCl2，排除C；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。题组二 电子式的书写和正误判断3下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为D已知SCN中每个原子都
11、达到8电子结构，则其电子式为答案D解析A项，HClO的结构式为HOCl，电子式为；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为。4下列表达正确的是()AN2的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为答案D解析N2的电子式应为，A错误；H2S为共价化合物，电子式应为，B错误；C中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C错误。题组三 化学键与物质的类别5下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价
12、化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案D解析A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等既含有离子键又含有共价键，错误。6下列说法中正确的是()ANa2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构BNH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键C同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物DNH4Cl仅由非金属元素组成
13、，所以它是共价化合物答案C解析A项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na和O中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第A族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第A族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第A族元素和第A族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH与Cl之间以离子键形成离子化合物，错误。题组四 分子间作用力和氢键7下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、
14、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案B解析A中F2、Cl2、Br2、I2熔沸点的影响因素为分子间作用力，A错误；B中非金属性FClBrI，非金属性越强，形成氢化物的键越稳定，对应的氢化物越稳定，正确。C中Li、Na、K、Rb、Cs为金属单质，不存在共价键，错误；D中NaF、NaCl、NaBr、NaI为离子化合物，影响熔点的因素是离子键，错误。8下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClC
15、PH3DSiH4答案D解析在AA中的氢化物里，一般相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素不存在反常现象，故a点代表的是SiH4。化学键及其存在高考真题实战1(高考集萃)判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2019天津高考)SiHCl3的电子式为 ()(2)(2019江苏高考)H2O的电子式。()(3)(2018全国卷)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键。()(4)(2018北京高考)由Na和Cl形成离子键的过程：。()(5)(2018江苏高考)由Na、O组成的化合物中均不含共价键。()(6)(2017江
16、苏高考)CaCl2的电子式：。()(7)(2016江苏高考)硫化钠的电子式：。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2019江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2
17、个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。3(2017天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A正确；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B正确；该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但HCl不是Cl的最高价
18、含氧酸，C错误；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D正确。4(2017海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题。(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。答案(1) (2)离子CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)第二周期A族H3BO3(4)3解析X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。
