1、A组双基题组1离子检验常用的方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是()AFe3显色法BSO沉淀法CNH沉淀法 DOH显色法【解析】NH检验用气体法。【答案】C2小明学习了离子的检验后，做了下列实验，其中得出的结论正确的是()选项实验内容结论A向无色溶液中滴加稀盐酸生成白色沉淀该溶液中一定有AgB某溶液滴加酚酞变为红色该溶液是碱溶液C向无色溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀则该溶液中不一定含SOD向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中一定含有Fe3，不含Fe
2、2【解析】如果原溶液中含有SiO，加入盐酸也生成白色沉淀，A项错误；遇到酚酞显红色的溶液可能是水解显碱性的盐溶液，B项错误；如果原溶液中含有SO，加入具有强氧化性的硝酸后会将其氧化为SO，C项正确；向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，反应后溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2，D项错误。【答案】CB组高考题组3(2013全国大纲卷)下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为
3、Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【解析】A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液应将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为Mn2。D.利用Ca2CO=CaCO3的反应来判断Na2CO3是否存在。【答案】A4(2011重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(
4、不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液【解析】氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。【答案】D5(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色
5、浓氨水呈碱性【解析】过量Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。【答案】D6(2011北京高考节选)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)，精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：(1)盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。(2)过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。(3)BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。(4)经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg
6、/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。【解析】(1)pH调到11时(A溶液为NaOH溶液)，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2。(2)NH中的氮元素转变为N2发生了氧化还原反应，根据除杂原则，不能引入新杂质，盐水的溶质是NaCl，所以需要氧化剂Cl2，2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O。(3)过程加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子，所以会生成硫酸钡和碳酸钙沉淀，所以SO、Ca2会被除去。(4)由ClOSO=ClSO，根据n(Na2SO3)n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)1 mol可知，m(Na2SO3)1 mol126 g/mol(5103104)g176 g，由此，不难得出至多添加10%的Na2SO3溶液应为17610310%1.76 kg。【答案】(1)Mg(OH)2(2)2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O(3)SO、Ca2(4)1.76
