1、课时作业(二十一)学业水平层次(A)1下列说法不正确的是()A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3。【答案】D2(2015淄博高一检测)下列说法不正确的是 ()A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2为非电解质。【答案】C3下列对SO2和SO3
2、的叙述正确的是()A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应【解析】在标准状况下，SO3是无色固体；SO2溶于水得到的是中强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色恢复，SO3没有漂白性，不能使品红褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。【答案】D4下列实验能证明一定有SO2存在的是 ()能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A
3、B只有C其有 D只有【解析】CO2能使澄清石灰水变浑浊；HCl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2、O3等也能使品红溶液褪色，CO2通入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠，加入BaCl2溶液生成碳酸钡白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，通入溴水，溴水褪色，说明溴水发生反应；溴水本身呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液，相当于溶液中HNO存在条件下生成白色沉淀，一定是BaSO4，说明与溴水反应生成的溶液中含有SO或SO，可证明通入溴水中物质含有SO2。【答案】C5(2015石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为
4、红色，为无色【解析】紫色石蕊试液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2能使品红褪色。【答案】D6CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)NaOH(2)浓H2SO4B(1)浓H2SO4(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D(1)浓H2SO4(2)Na2CO3【解析】要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。【答案】C7下列说法正确的是 ()ASO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液
5、褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能吸收空气中的CO2反应生成HClO而具有漂白性，C错误。【答案】B8下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将S
6、O2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【解析】SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。【答案】B9将SO2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。溶液实验现象SO2的性质化学方程式石蕊溶液澄清石
7、灰水溴水品红溶液【解析】SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，此外，SO2还具有漂白性和还原性。【答案】溶液实验现象SO2的性质化学方程式石蕊溶液紫色变红色是酸性氧化物SO2H2OH2SO3H2SO3HHSO澄清石灰水溶液变浑浊是酸性氧化物Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O溴水橙红色褪去具有还原性Br2SO22H2O=H2SO42HBr品红溶液红色褪去，加热后恢复红色具有漂白性10.某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色
8、沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。【解析】无色气体说明一定不含Cl2；实验说明一定含SO2，实验说明含Cl，但氯水中含Cl，不确定含HCl。【答案】(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)Cl2，Cl2为黄绿色气体(3)CO2，HCl能力提升层次(B)11(2015昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 ()饱和的Na2CO3溶液饱和的Na
9、HCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D【解析】SO2可以用饱和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼烧的铜网吸收。【答案】B12(2015福州高一检测)如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性【解析】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸
10、钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。【答案】B13一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是()A原气体中肯定有SO2B原气体中可能有HBrC原气体中肯定有HClD不能肯定有SO2【解析】将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2，但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl有可能是氯水中
11、Cl2被还原的结果。【答案】A14A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_；(2)写出A、B和水反应的离子方程式：_。【解析】由框图信息，等物质的量的A、B气体加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl。气体B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A为Cl2，B为SO2且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出C为H2SO4，D为HCl，E为BaSO3，F为BaSO4。【答案】(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(
12、2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl15为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加
13、至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。【答案】(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或) 红色(或紫红色)褪为无色
