1、人教版化学阶段性能力提升检测试卷二一、选择题（每小题4分，共60分）。1、用FeSO4还原MnO4，若还原2.4103mol MnO4，消耗6mL 2molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )A+1 B+2C+4 D+52、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子DCl2既是氧化剂又是还原剂3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2OB
2、2Na+O2=Na2O2CCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）24、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4 a BSO42、4 aCOH、4 a DSO42、8 a5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和C
3、l，可加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl6、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42BaSO4B用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2+BrCl+Br2C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+7、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（）SCN Fe Fe2+ I H2S OHA BC D8、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4
4、9、在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（）ANa2O BNaHCO3CFe（OH）3 DCuSO45H2O10、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A BC D11、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄
5、清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )AA、Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）HCl（aq）BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DH2SiO3SiO2Na2SiO3二、非选择题（每小题10分，共40分）13、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另
6、取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定
7、。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。14、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片
8、的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数 。(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。(有
9、关离子方程式为：8MnO4-5S2O3-14H8Mn210SO4-7H2O。(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为 。放电时正极附近溶液的PH 。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。15、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校
10、学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：C装置中稀硫酸的作用为：(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是
11、（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为16、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 （2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 （5）若用调节pH溶液“沉铁
12、”，则得到Fe（OH）3，已知：25时，Ksp=4.01038，则该温度下反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+ 5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过图3所示的装置集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 参考答案1.【答案】B【解析】解：n（Fe2+）=0.006L2mol/L=0.012mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.012mol，n（MnO4）=2.4103 mol，应得到0.012mol电子，设M
13、n还原后的化合价为x，则2.4103 mol（7x）=0.012mol，x=2，故选B2.【答案】D【解析】解：A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故C错误；D因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；故选D3.【答案】C【解析】解：A.2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2
14、S为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；B.2Na+O2=Na2O2中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠 是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；CCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；D.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误；故选C4.【答案】B【解析】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性
15、，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），则A.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；B.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+4a2N（SO42），电荷守恒，故B正确；C.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（OH），电荷不守恒，故C错误；D.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+8a2N（SO42），电荷不守恒，故D错误故选：B5.【答案】C【解析】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为IFe2
16、+ClMn2+，A氯气能将Fe2+、I均氧化，故A不选；BKMnO4能将Fe2+、I和Cl均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C6.【答案】C【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，实质是：Cl2+2Br=2Cl+Br2，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是：HCO3+H+=CO2+H2O，故C正确；D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应
17、为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，离子反应遵循电荷守恒，故D错误故选C7.【答案】D【解析】解：在SCN、Fe、Fe2+、I H2S、OH六种微粒中只有能发生氧化还原反应，发生反应分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、2I+2Fe3+=2Fe2+I2、H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，而且这三个反应中Fe、I、H2S都作还原剂，说明Fe3+具有氧化性，OH与Fe3+反应属于非氧化还原反应故选D8.【答案】D【解析】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH
18、+H2，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故A不符合B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故B不符合C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故C不符合D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，将两个方程
19、式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu（OH）2，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Cu（OH）2）m（Na）+m（H2），故D符合故选D9.【答案】A【解析】解：A氧化钠为白色固体，加热反应生成淡黄色固体过氧化钠，2Na2O+O2， 2Na2O2，固体质量增加，故A正确；B碳酸氢钠是白色固体受热分解生成白色固体碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，固体质量减小，故B错误；C氢氧化铁是红褐色固体，受热分解生成红色氧化铁和水，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，固体质量减小，故C错误；D硫酸铜晶体是蓝色晶体，受热分解得到白色固
20、体硫酸铜和水，CuSO45H2OCuSO4+5H2O，固体质量减小，故D错误；故选A10.【答案】C【解析】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C11.【答案】A【解析】解：ANa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；BNa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；CNa2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉
21、淀产生，也可以鉴别，故C正确；D向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确故选A12.【答案】C【解析】解：A次氯酸钙可以和碳酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，物质的转化在给定条件下能实现，故A正确； B氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故B正确；C铁与氯气反应生成氯化铁，与量无关，故C错误；D硅酸受热易分解为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D正确故选C13.【答案】(1)使硫粉易于分散到溶
22、液中 (2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4x k b 1 . (4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色 (6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧
23、化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2HS2O=SSO2H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O) 2n(I2)20.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。(7)
24、S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl22SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。14.【答案】(2)0.032 (3)碱式64%(或0.64) (4)H2O22H2e2H2O增大(5)2Fe3SO3-H2O2Fe2SO42-2HH与NO组成的硝酸把Fe2氧化15.【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；(2)温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；（3）AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；（4）60%【解析】
25、（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成
26、碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=100%=60%；故答案为：60%16.【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）B；（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）静置，溶液澄清后，
27、继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；（5）2.5105；（6） N2； 2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+【解析】解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4Fe(CN)6转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到Al2O3；（1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：A
28、l2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）A蒸发皿不能用来加热固体，故A不符合；B铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；C玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；D瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D不符合；故答案为：B；（3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）三价铁离子遇到K4Fe(CN)6溶液变蓝色，故答案为：
29、静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；（5）Ksp=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，c（H+）=，反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5105，故答案为：2.5105；（6）NH4Al（SO4）212H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；故答案为：N2；酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+
