1、高考资源网（） 您身边的高考专家突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。突破一记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质
2、中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断共用电子对数。1 mol白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA,1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4 NA,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。1 mol CnH2n2中含共价键数为(3n1)NA其中(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA,1 mol CnH2n2O中含共价键数为(3n2)NA。判断下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA。()(2)(2017全国卷)标准状况下，2
3、.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。()解析(1)常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，错误。(2)标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，错误。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)1 mol甲醇中含有的CH键的数目为4NA。()错因：甲醇的结构式：CHHHOH，故1 mol甲醇中含有3 mol CH键。(2)标准状况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。()错因
4、：标准状况下苯非气体且苯中无碳碳双键。(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()错因：_(4)标准状况下，11.2 L氦气中含有NA个原子。()错因：He为单原子分子。突破二抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、N2O4等在标准状况下均不为气体。若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，让学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。判断
5、下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。()(2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()解析(2)非标准状况下，无法用22.4 Lmol1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA。()错因：HF在标准状况下为液态。(2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA。()错因：未注明标准状况。(3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产
6、生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()错因：气体体积未说明在标准状况下。(4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。()错因：辛烷在标准状况下为液态。突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和H
7、NO3反应，Fe不足，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。判断下列说法是否正确。(1)(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA。()(2)(2017全国卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。()(3)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。()解析(1)重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素
8、从6降低到3,1 mol重铬酸钾转移的电子数为6NA，正确。(2)2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，错误。(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠均显1价，故23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为NA，正确。答案(1)(2)(3)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。()错因：_(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。()错因：_(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电
9、子数一定为0.3NA。()错因：该题没有给出硝酸的量，故不能判断铁粉是否完全反应，也不能判断失去的电子数。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()错因：根据方程式2CuSCu2S可知，转移的电子数应为0.1NA。突破四正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4、HCl溶液c(H)都等于0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的
10、氢、氧原子数目。(5)是否注意了胶体的特征。如“含 1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3 胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 molL1 NaCl溶液中Na的数目无法计算”“1 L 1.0 molL1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。判断下列说法是否正确。(1)(2019全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，每升溶液中的H数目为0.02 NA。()(2)(2017全国卷)1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA。()(3)2 molL1的N
11、a2CO3溶液中所含阴离子数大于NA。()解析(1)常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，错误。(2)NH存在水解，故NH数量小于0.1NA。(3)没有指明溶液的体积。答案(1)(2)(3)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA。()错因：溶液体积未知，故无法计算。(2)常温下，1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数是0.1NA。()错因：S2存在水解。(3)300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()错因：蔗
12、糖溶液中还存在水分子。(4)假设1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()错因：一个Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3微粒组成的。(5)25 时，pH13的Ba(OH)2中c(OH)0.2 mol/L。()错因：pH13，c(OH)0.1_mol/L，与一元碱、二元碱、强碱、弱碱无关。突破五理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH；2SO2O22SO3；N23H22NH3；H2I22HI；SO2H2OH2SO3。(
13、2)常温下，不能共存的气体间的反应。HClNH3=NH4Cl；2NOO2=2NO2；2H2SSO2=3S2H2O。(3)“隐含”浓度变化在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。判断下列说法是否正确。(1)(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA。()(2)(2015广东高考)1 mol Cu和足量热浓H2SO4反应可生成NA个SO3分子。()解析(1)反
14、应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。(2)Cu和足量热浓H2SO4反应生成的是SO2而不是SO3。答案(1)(2)判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为2NA。()错因：NO与O2反应生成1 mol NO2且存在反应2NO2N2O4。(2)某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA。()错因：2SO2O22SO3是可逆反应，不能进行到底。(3)常温下，2.7 g铝片投
15、入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA。()错因：常温下铝遇浓硫酸钝化。(4)100 mL 10.0 molL1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。()错因：浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故无法计算。(5)标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA。()错因：Cl2H2OHClHClO是可逆反应，反应不能进行到底。(6)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()错因：浓硫酸随反应的进行变为稀H2SO4，而Cu与稀H2SO4不反应。课时作业1下列叙述中正确的是(N
16、A为阿伏加德罗常数的值)()A通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HICl2=I22HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含
17、3 mol离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NAB39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0
18、.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NAB7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子C100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案B解析标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量
19、为0.1 mol，故7.8 g Na2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：COH2OHCOOH，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液中Cl的数目为0.1NAB16 g O3 中所含的氧原子数为NAC22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NAD1
20、 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA答案B解析A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl的数目，错误；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧
21、气转移的电子数为0.4NA答案C解析CH4的相对分子质量为18,1个CH4中含有4个共价键，故1.6 g CH4中含有的共价键总数为4NA0.36NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器内气体的分子数在NA2NA之间，B错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。6设NA
22、为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A25 时，pH12的氨水中所含OH的数目为0.01NAB36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含CH键的数目为2NA答案C解析题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A项错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B项错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1 mol Na2O2失去2 mol电子，7.8 g
23、Na2O2的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.2NA，C项正确；1 mol甲醛(HCHO)含有2 mol CH键，1 mol乙酸含有3 mol CH键，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含CH键的数目不确定，D项错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ACu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD34 g H2O2中含有的阴离子数为NA答案A解析4.6 g NO2的物质的量是
24、0.1 mol，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol，转移电子数为20.05NA0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；H2O2是共价化合物，不含阴离子，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB1 L 1 molL1
25、FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA答案C解析H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.
26、6 g Na2CO310H2O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L 溶液后，CO水解生成HCO和OH，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NADFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA答案B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，Mg的化合价均是由02，故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移
27、的电子数为2NA，A错误；1 mol CnH2n中含有2n mol CH键，14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含CH键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移 mol 电子，C错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NAD6.0 g醋酸晶体中含有的H数为0.1NA答案B解析浓硫酸
28、与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1NA2.8NA，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H，D错误。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB常温下，1 molL1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC1 mol Cu与含2 mo
29、l H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳单键答案A解析甲醇在标准状况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳单键，D错误。12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC1 mol羟基与1
30、7 g NH3所含电子数之比为910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同答案C解析电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他比铜活泼的金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，A错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；由于不同浓度的NH水解程度不同，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同，D错误。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温下，60 g SiO2中含有SiO极性键的数目为4NA
31、B常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数为4NAD1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA答案B解析1 mol SiO2中含有4 mol SiO极性共价键，60 g SiO2物质的量为1 mol，故常温下，60 g SiO2中含有SiO极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol
32、 H2时电子转移为4 mol，则每收集标准状况下89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA，D项正确。14设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74答案C解析H2SO4分子为0.1 mol，故电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即电离生成0.2NA个H，A错误
33、；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B错误；14 g N2即0.5 mol N2含有电子的物质的量为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，C正确；D项中二者质量比应为28872，D错误。15(2019安徽省合肥市第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()A常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA答案C解析He原子序数为2，原子序数等于质
34、子数，所以1 mol He 含有2 mol质子，质子数为2NA，A正确；10 g 46% 的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g，为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH含有0.1 mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4 g水，为0.3 mol H2O，含有0.3 mol O，所以溶液中含有的O原子共0.4 mol，数目为0.4NA，B正确；COH2OHCOOH，可以知道1个CO水解会生成1个OH和1个HCO，阴离子数目增加，大于NA，C错误；NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23 g NO2物质的量为0.5 mol，N的化合价从NO中的5降低到了4，现生成0.
35、5 mol NO2，则共转移0.5 mol电子，转移的电子数为0.5NA，D正确。16(2019辽宁省大连市模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2 g D2O和HO混合物中所含中子数为NAB1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA答案A解析D2O和HO的摩尔质量相同都为20 g/mol，中子数也相等均为10，所以2 g D2O和HO混合物中所含中子数为NA，故A正确；NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO既能发生电离：HCOHCO，也能发生水解：H2OHCOH2CO3OH，根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA，故B错误；常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2(g)I2(g)2HI，其原子总数为0.4NA，故D错误。- 14 - 版权所有高考资源网
