1、课时3 盐类水解的应用课标解读课标要求素养要求1.能利用水解原理分析、解释生产生活中遇到的盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。自主学习必备知识知识点 盐类水解的应用1.实验探究盐类水解的应用实验序号实验名称实验方案现象及结论1制备Fe(OH)3 胶体滴加饱和
2、FeCl3 溶液后继续煮沸至溶液呈透明的 红褐色 ，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路，说明生成液体为 Fe(OH)3 胶体 2除去略浑浊天然淡水中的悬浮颗粒物滴加Al2(SO4)3 溶液后产生 白色 沉淀，静置一段时间，待沉淀完全后，略浑浊天然淡水变 澄清 。说明Al3+ 水解产生的 Al(OH)3 胶体 吸附杂质，起到净水作用3清除厨房的油污开始滴入植物油后，液体分成上下两层，加热后静置一段时间，溶液不再 分层 。说明CO32- 促进了油脂的水解 OH- 促进了油脂的水解2.盐类水解的应用（1）盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+ 水解生成Al(OH)3 胶体，反应的离子方程式为
3、Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ ，Al(OH)3 胶体有较强的 吸附 能力，常用作净水剂。（2）热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解： CO32-+H2OHCO3-+OH- ，加热促进水解平衡 右移 ，溶液的 碱性 增强，去污能力增强。（3）泡沫灭火器a .试剂：Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3 溶液。b .原理：Al3+ 和HCO3- 的水解相互促进，生成 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 。（4）盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配
4、制FeCl3 溶液时，加入适量 盐酸 抑制Fe3+ 的水解。（5）胶体的制备实验室制备Fe(OH)3 胶体利用了Fe3+ 水解生成Fe(OH)3 胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 。想一想 蒸干AlCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么?蒸干并灼烧Al2(SO4)3 溶液呢？答案：AlCl3 溶液中存在：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热，HCl 挥发，平衡右移，得到Al(OH)3 ，再灼烧，Al(OH)3 分解，最终得到Al2O3 。蒸干并灼烧Al2(SO4)3 溶液得到Al2(SO4)3 。判一判
5、1.明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂( )2.实验室保存Na2S 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶( )3. 将Cu(NO3)2 固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2 溶液( )互动探究关键能力探究点 盐类水解的应用及盐溶液蒸干后产物的判断知识深化1. 盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3 溶液显酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4 溶液时，加入少量H2SO4 ，抑制Cu2+ 水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3 胶体，离子反应：Fe3+3H2O=Fe(OH)3 （胶体）+3
6、H+物质的提纯除去MgCl2 溶液中的Fe3+ ，可加入MgO、Mg(OH)2 或MgCO3 ，使Fe3+ 沉淀后过滤离子共存的判断Al3+ 与Al(OH)4-、CO32-、HCO3-、S2-、HS- 等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理试剂为NaHCO3 溶液与Al2(SO4)3 溶液，发生反应：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2净水原理明矾可作净水剂，原理为Al3+3H2OAl(OH)3 （胶体）+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH4+ 与CO32- 相互促进水解，降低肥效2. 盐溶液蒸干后产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐蒸
7、干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3 （或FeCl3 ）溶液蒸干时得到Al(OH)3 或Fe(OH)3 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3 溶液蒸干得Al2(SO4)3 固体酸根离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3 溶液蒸干得Na2CO3 固体阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S 溶液、(NH4)2CO3 溶液等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3)2 溶液蒸干后得CaCO3 ，Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得Mg(OH)2易被氧化的盐蒸干时会被O
8、2 氧化，蒸干后得不到原溶质，如Na2SO3 溶液蒸干后得Na2SO4题组过关1.下列事实：NaHSO4 溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4 会使土壤酸性增强；配制CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2 固体；NaHS 溶液中c(H2S)c(S2-) ；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O 晶体，往往得不到FeCl3 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A.6项B.5项C.3项D.4项答案：B解析：中NaHSO4 为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，溶液显酸性是因为电离出H+ ；中是NH4+ 水解产生H+ 所致；中HCl 会抑制Cu2+ 水解；中是因HS- 水解
9、程度大于其电离程度；中NH4+ 水解产生的H+ 与锈斑中的Fe2O3 反应；加热时FeCl3 会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。2.下列说法正确的是( )A.AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.Na2CO3 溶液可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案：B解析：A项，AlCl3 与Al2(SO4)3 水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3
10、+3H2SO4 ，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故灼烧后前者最终产物为Al2O3 ，后者最终产物为Al2(SO4)3 ，错误；B项，将FeCl3 固体溶解在盐酸中，抑制FeCl3 水解，正确；C项，Na2CO3 溶液因CO32- 水解显碱性，能和玻璃中的SiO2 反应生成具有黏性的Na2SiO3 ，导致瓶塞打不开，错误；D项，为了加快产生CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3 ，错误。评价检测素养提升课堂检测1.实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 ( )A.防止硫
11、酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH答案：B解析：加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+ 的水解。2.加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾答案：C解析：AlCl3 发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热时生成的HCl 挥发而使水解平衡向右移动，生成Al(OH)3 ，灼烧得Al2O3 ；NaHCO3、KMnO4 受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4 和MnO2 ，只有Fe2(SO4)3 溶液蒸干、灼烧后得到原物质。3.草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾
12、、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。下列有关草木灰的说法中正确的是( )草木灰水可以去油污使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效在农田中直接焚烧秸秆可以肥田A.B.C.D.答案：C解析：草木灰水中含有CO32- ，CO32- 水解使溶液显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C.NH4Cl 与ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂D.浓的硫化钠溶液有臭味答案：B解析：A项，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；B项，醋酸属于弱电解质，加热促进其电离，与盐类水解
13、无关；C项，氯化铵和氯化锌水解，溶液都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。素养视角1. （2020福建师范大学附中期末）25 时，物质的量浓度均为0.1molL-1 的几种盐溶液的pH 如下表：序号溶液NH4Cl 溶液CH3COONH4 溶液NaHCO3 溶液NaX 溶液Na2CO3 溶液pH578.49.711.6（1）用离子方程式解释溶液能去除油污的原因： 。（2）写出溶液中通少量CO2 发生反应的离子方程式： 。（3）25 时，溶液中由水电离产生的c(H+)=molL-1 。（4）0.100molL-1NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最
14、大的离子是 ；CH3COOH 与NaOH 反应后的溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO-) ，该溶液呈 。（填“酸”“碱”或“中”）性，该溶液的溶质是 （填化学式）。（5）下列说法正确的是 。a.c(NH4+) ：b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl 和NaX 两种溶液中，离子总数相等c.等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1molL-1d.将pH 相同的CH3COOH 和HX 溶液加水稀释相同倍数，HX 溶液的pH 变化小（6）某同学欲用0.1molL-1CaCl2 溶液来鉴别溶液和，当他将CaCl2 溶液滴入装有溶液的试管中时，出现了意想不到的现象：试
15、管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因： 。答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）X-+CO2+H2O=HCO3-+HX（3）10-5（4）NH4+ ; 酸; CH3COOH 和CH3COONa（5）ad（6）2HCO3-+Ca2+CaCO3+CO2+H2O ，c(Ca2+) 增大，使平衡向右移动，产生白色沉淀和气体解析：（1）油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下能水解生成可溶的高级脂肪酸盐和甘油，Na2CO3 属于强碱弱酸盐，CO32- 水解使溶液显碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 。（2）根据越弱越水解以及题表中的信息，可知酸性
16、：CH3COOHH2CO3HXHCO3- ，因此溶液中通入少量的CO2, 反应的离子方程式为X-+CO2+H2O=HCO3-+HX 。（3）25 时，NH4Cl 溶液的pH=5 ，NH4+ 结合水电离出的OH- ，溶液显酸性，由水电离产生的c(H+)=10-5molL-1 。（4）CH3COONH4 溶液的pH=7 ，说明CH3COO- 的水解程度与NH4+ 的水解程度相同，根据酸性CH3COOHH2CO3 ，可知CH3COO- 的水解程度小于HCO3- ，则HCO3- 的水解程度大于NH4+ ，即该溶液中浓度最大的离子是NH4+ 。CH3COOH 与NaOH 反应后溶液中含有CH3COO-、
17、Na+、H+、OH- ，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，因c(Na+)c(CH3COO-) ，所以c(H+)c(OH-) ，溶液显酸性；此时溶液中的溶质应为CH3COOH 和CH3COONa 。（5）CH3COONH4 属于弱酸弱碱盐，CH3COO- 和NH4+ 互相促进水解，因此相同浓度时c(NH4+) ：，a项正确；根据电荷守恒，NaCl 溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，NaX 溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) ，比较离子总数大小，只要比较两种溶液中c(Na+) 和c(H+) 之和的大小，又因为NaCl 和NaX 的物质的量浓度和体积相同，即c(Na+) 相同，只需要比较c(H+) ，NaCl 溶液显中性，NaX 溶液显碱性，因此前者c(H+) 大于后者，即两者离子总数不相等，b项错误；等体积的和混合，根据物料守恒，有c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.1molL-1 ，c项错误；CH3COOH 的酸性强于HX ，因此pH 相同时，稀释相同倍数，HX 溶液的pH 变化小，d项正确。（6）根据实验现象，可知发生反应：2HCO3-+Ca2+CaCO3+CO2+H2O ，c(Ca2+) 增大，平衡向右移动，产生白色沉淀和气体。
