1、 2013届高三第3次月考化学试卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S 32 V 61一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分）1、下列有关“绿色化学”及绿色食品的描述正确组合是（ ） “绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 “绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程“绿色化学”是人们理想中化学过程，无法实现治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 合理使用“农药”属于“绿色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程 开发利用氢能源属于“绿色化学”富含叶
2、绿素的食品 新鲜的蔬菜无污染的安全、优质、营养类食品 贴有“绿色”防伪标志的食品 A、 B、 C、 D、 2、设NA为阿福加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、常温常压下，14克的氮气含有的核外电子数为5NAB、4.6克组成为C2H6O的有机物所含C-H键数目一定为0.6NAC、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NAD、常温下，1升0.1mol L-1的NH4NO3溶液中含有的氧原子数为0.3 NA3、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法
3、BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法4、下列各化学物的命名中正确的是（ ）CH3C H2 C H3H3CCH2CH3 A、CH2CCHCH2 2甲基1.3=丁烯 B、CH3C CCH2CH3 3戊炔 C、间甲乙苯 D、CH3CHCH3 2甲基丁烷5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、NH4+、SO42-、Cl0-B、滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Cu2+、ALO2-、NO3-C、C(H+)=的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Cl-D、明矾溶液中：Fe3+、NH4+、
4、NO3- 、Cl-6、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+ H2=LiNH2+LiH ，下列有关说法正确的是（ ）A、Li2NH中的N的化学价是1 B、该反应中H2 即是氧化剂又是还原剂C、Li+ 和H+ 的离子半径相等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7、ND4CI溶于水生成一水合氨和水合氢离子的化学式是（ ） A、NH3D2O和HD2O+ B、NH3HDO和D3O+ C、ND3HDO和H3O+ D、ND3H2O和H3O+ 8、在BaSO4饱和溶于中，加入Na2 SO4(s) ，达平衡时（ ） A、C（Ba2+）= C（SO42-）
5、B、C（Ba2+）= C（SO42-）=ksp(Ba SO4） C、C（Ba2+）C（SO42-）, C（Ba2+）C（SO42-）ksp(Ba SO4） D、C（Ba2+）C（SO42-）, C（Ba2+）C（SO42-）=ksp(Ba SO4）9、有8种物质：甲烷乙烯苯聚乙烯 丙炔 环己烷 邻二甲苯 环己烯，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）A、 B、 C、 D、10、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（c）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的
6、是（ ） A、达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大（c）o（c）oT2T1P2P1 B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动t C、化学方程式中，ne+f(2)(1) D、达到平衡后，增加A，则B的转化率增大11、在绝热（指容器内的能量不向外扩散，也不从外界吸收能量）情况下，向四份0.1molL-1的醋酸钠容器中分别加入少量硝酸钾固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和碳酸钾粉末（忽略溶液体积变化），则C(CH3COO-)/ C(Na+)的变化正确的是（ ） A、增大，增大，不变，减小 B、减小，增大，不变，减小C、增大，减小，减小，减小 D、增大，减小，减小，增大12
7、、室温下，下列叙述正确的是（溶液体积忽略不计）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133 A、在中加入NH4CI晶体，两溶液的PH均增大 B、分别在等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的PH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中C（CI-） C（NH4+） C（OH-） C（H+）D、两溶液混合，若所得溶液的PH=7，则C（CH3C00-） C（Na+）13、下列有关说法不正确的是（ ） A、“雨后彩虹”既是一种自然现象，又是一种光学现象，也与胶体知识有关 B、FeO与浓硝酸反应，有红棕色气体放出，体现了硝酸的酸性和还原性 C、用FeCI3溶液，一次操作就可以将NaOH、AgNO3、K2S、(
8、NH4）2SO4溶液区别开 D、除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质、置于坩埚中充分加热14、某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是（ ） A、溶液中A2+ 浓度减小 B、B的电极反应：B2e-=B2+ C、Y电极上有H2产生，发生还原反应 图D、反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解15、将10.5克锌、铁、镁粉混合物与一定质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后，得不含结晶水的固体29.7克，则产生H2的质量为（ ） A、1.92克 B、0.2克 C、0.4克 D
9、、无法确定二、填空题（本题包括3小题，共34分）16、（8分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分布于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，其中U的化学价为+6，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。（2）测定钒含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转化为V2O+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应式：_VO2+_H2C2O4 = _VO+_ CO2+_ H2O，其中还原剂为_；若消耗0
10、.9g草酸，所对应钒元素的质量为_g。17、（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。XXI、已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）EAH2OBCD常温 （1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_,B含有的化学键类型为_, C与x反应的离子方程式为_。 （2）若B为单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性单质，则该可逆反应的化学方程式为_。T0C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为_。 II、元
11、素周期表是人们研究物质性质的重要工具 （1）As在元素周期表中的位置_。 （2）As的原子结构示意图为_,其氢化物的化学式为_。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_mol。18、（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下： 沉淀溶液滤液粗食盐溶液II糊状物晶体纯NaCI调PH值为45加热溶解过滤a蒸发浓缩冷却过滤洗涤（K+），烘干盐酸水 提供是
12、试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、Ba(NO3 ) 2溶液75%乙醇、四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式) 洗涤除去NaCI晶体表面附带的少量KCI，选用上述所提供的试剂为_。（2）用提纯的NaCI配制500ml 4.00mol/LNaCI溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的CI2_（填“或”）2L，原因是_。（装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液
13、中NaOH的浓度，常用的方法为_。r（4）实验室制备H2和CI2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2 MnO2+4HCI(浓) MnCI2+ CI2+H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_（填 图代号）和制备并收集干燥、纯净CI2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置： 图三、选做题（下列两题，任选一题，15分）19 A、（15分）石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下列框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如下图所示）。H OCH2CH2OCCHCHCHCOOnOHCHCH2HC
14、H2HCHCHCHCH2BrCH2BrCHBr2ENaOH/水ABCDGFHCH2CH2Br2H+NaOH/水NaOH/醇 请按要求填空：（1）写出下列反应的反应的类型：反应_，反应_，_。（2）反应、中有一反应是与HCI加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（3）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。19 B、（15分）下列为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其
15、VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。（5）元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_.若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_.四、计算题V(NaOH)/mLOC313436ABDEFmol 20、（6分）不同条件下，硝酸发生氧化还原反应时可以生成多种还原产物。一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化学价越低。若现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量某种很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，求 （1）B与A的差值：_mol； （2）B的数值：_mol；（3）C的数值：_mL(不要求写计算过程)。
