1、单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020辽宁丹东五校联考)在恒温下体积恒定的密闭容器中有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应),不能说明反应已达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变2.在反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡时,压强不变,给体系加热时混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是()A.a+bc,正反应放热B.
2、a+bc,正反应吸热C.a+b0),下列说法正确的是()A.升高温度,逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态C.达到平衡时反应放出的热量可达Q kJD.达到平衡时,v(N2)=3v(H2)4.(2020湖北武汉调研)在密闭容器中加入CaSO4和CO,在一定温度下,发生反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=+218.4 kJmol-1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.CaO是固态,不能用CaO表示反应的快慢C.图示中t1时改变的条件可能是减
3、小c(CO),同时增大c(SO2)D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强5.(2020山东枣庄三中质检)在2 L的恒容密闭容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生反应A(s)+3B(g)2C(g)。若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列选项说法正确的组合是()用A表示的反应速率为0.1 molL-1s-1用B表示的反应速率为0.4 molL-1s-13 s时生成C的物质的量为1.2 mol3 s时B的浓度为0.6 molL-1A.B.C.仅D.6.(2020山西太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3
4、H2O(g),下列说法不正确的是()A.增加H2O(g)的量,消耗H2的速率不变B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快C.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减慢7.(2020山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%3%的CO和0.02%0.04%的NO,在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是()A.温度越高越有利于有害气体消除B.O2浓度越大催化除杂效果越好C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定D.总反应方程式为2NO+2CON2+2CO28.(2020河北衡水调研
5、)某温度下,反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)c(B)=a,若改变某一条件,反应足够时间后再次达到平衡状态,此时c(A)c(B)=b,下列叙述正确的是()A.在该温度下,保持容器容积固定不变,向容器内补充了B气体,则abB.在温度、压强不变的条件下再充入少量B气体,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则ab9.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)n(CO2)投料(如图中曲线),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.该反应的H0B.氢碳比:
6、C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO2的转化率D.若起始CO2的浓度为2 molL-1、H2为4 molL-1,在图中曲线氢碳比条件下进行,则400 K时该反应的平衡常数约为1.710.将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g);N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时,c(O2)=0.2 molL-1,c(NO2)=0.6 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为()A.3.2B.0.2C.1180D.445二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对
7、但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020广东惠州模拟)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下化学反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)H0B.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率C.温度为T1时,该反应的正反应速率:B点大于A点D.温度为T2时,向上述已达到平衡的恒压容器中,再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体,平衡不移动13.(2020湖南醴陵联考)在容积一定的密闭容器中,充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法
8、正确的是()A.该反应的H0B.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v(正)v(逆)C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则有pC=pDpBD.若该反应为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大D.容器内的压强:papb67三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(2020山东菏泽一中月考)(12分)将一定量的纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同
9、温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(10-3molL-1)2.43.44.86.89.4(1)该反应的焓变H(填“”“”“”或“=”)。(2)已知2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)H=-1 225 kJmol-1化学键NHNNNNOH键能/(kJmol-1)390190946460则使1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。18.(2020重庆巴蜀中学模拟)(12分)NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物,研究NO2、N
10、O、CO、NO2-等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。(1)已知:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g),该反应的平衡常数为K1。断开1 mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:NO2COCO2NO812 kJ1 076 kJ1 490 kJ632 kJ12N2(g)+12O2(g)NO(g)H=+89.75 kJmol-1K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.3 kJmol-1K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:,此反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2(g)+4CO(g
11、)4CO2(g)+N2(g),某温度下,在1 L密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,此时容器的压强为1 atm,5 s时反应达到平衡,容器的压强变为原来的2930,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为v(CO)=。若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为a molL-1、0.4 molL-1、0.1 molL-1、1 molL-1,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围为。19.(2020安徽黄山八校联考)(12分)(1)一定条件下,将2 mol SO2与1 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列状态能
12、说明该反应达到化学平衡的是。A.混合气体的密度保持不变B.SO2的转化率保持不变C.SO2和O2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)H0,在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图像可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是。A.压强B.温度C.催化剂(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”或“0在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.815
13、0.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。(2)上述反应中,正反应速率为v(正)=k正x2(HI),逆反应速率为v(逆)=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v(正)=min-1。(3)由上述实验数据计算得到v(正)x(HI)和v(逆)x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡1.A达到平衡状态时,正反应生成NO2的
14、速率应是逆反应生成O2速率的2倍,A项符合题意。该反应前后气体分子总数不相等,反应未达到平衡时气体压强不断变化,若反应容器中压强不随时间变化而变化,则达到平衡状态,B项不符合题意。NO2是红棕色气体,其他气体均无色,若混合气体颜色保持不变,则c(NO2)不变,该反应达到平衡状态,C项不符合题意。反应前后气体的质量不变,总物质的量不相等,则未达到平衡时平均相对分子质量不断变化,若混合气体平均相对分子质量保持不变,则该反应达到平衡状态,D项不符合题意。2.B压强不变时,给体系加热时混合气体对H2的相对密度增大,而气体的总质量不变,说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动,分析各选项可得,只有B项
15、符合题意。3.C升高温度,反应混合物中活化分子数目及活化分子百分数均增大,故正、逆反应速率均增大,A项错误。体积恒定的密闭容器中,反应物及生成物均为气体,混合气体的密度始终不变,不能由此判断是否达到平衡状态,B项错误。题目中未指明N2和H2的物质的量,若起始N2和H2的物质的量分别大于1mol和3mol,则达到平衡时放出的热量可达到QkJ,C项正确。N2、H2的反应速率之比等于其化学计量数之比,则有3v(N2)=v(H2),D项错误。4.C升高温度,正、逆反应速率都增大,A项错误;用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢,B项错误;图像中t1时,正反应速率减小,逆反应速率增大,改变的条件
16、可能是减小反应物浓度,增大生成物浓度,C项正确;如果增大压强,CO的正、逆反应速率都会增大,只是增大的程度不同,D项错误。5.CA为固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,错误;经3s后测得C的浓度为0.6molL-1,则有v(C)=0.6molL-13s=0.2molL-1s-1,v(B)=32v(C)=320.2molL-1s-1=0.3molL-1s-1,错误;3s时生成C的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol,正确;由分析可知,v(B)=0.3molL-1s-1,故3s时B的浓度为c(B)=1.5molL-1-0.3molL-1s-13s=0.6molL-1,正确。6.A增加H
17、2O(g)的量,容器体积会增大,H2的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,A项错误;将体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。7.C根据图中信息可知,发生的化学反应为2NO+O22NO2,2NO2+4CON2+4CO2。在一定温度下,催化剂的活性能达到最大限度,有利于化学反应进行,能够消除有害气体,若温度过高会使催化剂失去活性,不利于消除有害气体,A项错误;O2浓度稍微增大,可以利于反应正向进行,但是O2浓度太大会把一氧化
18、碳氧化,则不利于消除有害气体,B项错误;催化反应的速率是由慢反应决定的,即由氧化吸附过程决定,C项正确;根据反应2NO+O22NO2和2NO2+4CON2+4CO2可得总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2,D项错误。8.BA项,充入B后平衡时压强变大,正向移动程度变大,c(A)c(B)变小,即ab;B项,充入B,新平衡状态与原平衡等效,c(A)c(B)不变,即a=b;C项,在其他条件不变的情况下,升温时平衡右移,c(A)c(B)变小,即ab;D项,保持温度、压强不变,充入惰性气体相当于减压,平衡左移,c(A)c(B)变大,即ab。9.D根据图像可知,在氢碳比相等的条件下,随着温度的升高,
19、CO2的转化率降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,H,则氢碳比:,B项错误;正反应是气体体积减小的反应,因此其他条件不变的情况下,增大容器的体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,会使CO2的转化率减小,C项错误;根据图像可知,400K时曲线中CO2的转化率是50%,这说明消耗CO21molL-1,则消耗氢气3molL-1,生成乙醇和水蒸气分别是0.5molL-1、1.5molL-1,剩余CO2和氢气分别是1molL-1、1molL-1,则该温度下平衡常数K=0.51.5312161.7,D正确。10.BN2O5分解得到N2O4,然后N2O4又部分转化为NO2(g),
20、平衡时c(O2)=0.2molL-1,c(NO2)=0.6molL-1,则平衡时c(N2O4)=2c(O2)-12c(NO2)=0.2molL-12-120.6molL-1=0.1molL-1,平衡时c(N2O5)=1mol2L-2c(O2)=0.5molL-1-0.2molL-12=0.1molL-1,故反应的平衡常数K=c2(N2O4)c(O2)c2(N2O5)=0.120.20.12=0.2。11.A升高温度,平衡逆向移动,则X的转化率变小,A项正确。增大压强,平衡正向移动,根据勒夏特列原理分析,由于容器的体积减小,则达到新平衡后X的浓度仍变大,B项错误。充入一定量的Y,平衡正向移动,X
21、的转化率增大,但Y的转化率减小,C项错误。使用适当催化剂可改变化学反应速率,但平衡不移动,则X的体积分数不变,D项错误。12.BD根据图像可知,随着温度升高甲醇的平衡转化率降低,说明温度升高时平衡向逆反应方向进行,则该反应的正反应为放热反应,即H0,A项错误;缩小容器的容积,相当于增大体系压强,反应速率加快,且平衡正向移动,乙酸的产率提高,B项正确;根据图像,T1温度下A点未达到平衡,反应向正方向进行,该反应的正反应速率A点大于B点,C项错误;T2温度下,反应达到平衡时甲醇的转化率为60%,根据“三段式”分析:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)n(始)/mol0.200.220n
22、(转)/mol0.120.120.12n(平)/mol0.080.100.12达到平衡时容器的容积为2L,c(CH3OH)=0.04molL-1,c(CO)=0.05molL-1,化学平衡常数K=1c(CH3OH)c(CO)=10.040.05=500,再充入0.12molCH3OH和0.06molCO,此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等,即容器的容积为4L,此时c(CH3OH)=(0.08+0.12)mol4L=0.05molL-1,c(CO)=(0.10+0.06)mol4L=0.04molL-1,此时的浓度商Q=1c(CH3OH)c(CO)=10.050.04=500,说明平
23、衡不移动,D项正确。13.B由图可知,温度越高,平衡时c(NO)越大,说明升高温度时平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,则Hv(逆),B项正确。该反应前后气体体积不变,压强和温度成正比例关系,B点和D点的温度均为T2,则有pD=pB;C点温度高于D点,则有pCpD,综上可得压强:pCpD=pB,C项错误。该反应的H0,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,由于T1K2,D项错误。14.BC整体的反应速率取决于慢反应,活化能越大,反应速率越慢,根据图示可知活化能大的步骤为第二步反应,活化能为E4-E2,A项错误;反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常数表达式K=c2(NO2)c2(
24、NO)c(O2)=c(N2O2)c2(NO2)c2(NO)c(N2O2)c(O2),而对于反应平衡时正、逆反应速率相等,即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2),所以K1=c(N2O2)c2(NO)=k1正k1逆,同理可得反应的平衡常数K2=c2(NO2)c(N2O2)c(O2)=k2正k2逆,所以K=K1K2=k1正k2正k1逆k2逆,B项正确;根据图示可知该反应的反应物能量高于生成物能量,所以为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,C项正确;设等物质的量的NO和O2分别为40mol,NO的平衡转化率为40%,根据“三段式”分析:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始/mol40400转化
25、/mol16816平衡/mol243216刚性容器中气体的压强之比等于物质的量之比,起始气体的总物质的量为80mol,起始压强为80kPa,则平衡时p(NO)=24kPa,p(O2)=32kPa,p(NO2)=16kPa,Kp=p2(NO2)p(O2)p2(NO)=16232242=172,D项错误。15.BD由反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知,容器体积越大,压强越小,反应向正方向进行,NO2的转化率提高。由图像可知,反应相同时间,a、b点均已达到平衡状态,c点还未达到平衡。a点时反应达到平衡,NO2转化率为40%,根据“三段式”分析:2C(s)+2NO2(g)N2
26、(g)+2CO2(g)开始/mol100反应/mol0.40.20.4平衡/mol0.60.20.4T时,该反应的化学平衡常数为K=c2(CO2)c(N2)c2(NO2)=(0.4molV1)20.2molV1(0.6molV1)2=445V1,A项错误;图中c点还未达到平衡,反应向正方向进行,v(正)v(逆),B项正确;向a点平衡体系中充入一定量的NO2,等效于加压,平衡逆向移动,NO2的转化率降低,C项错误;由A项分析可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol;b点时根据“三段式”分析:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)开始/mol100反应/mol0.80.40.8平衡
27、/mol0.20.40.8则b点容器内气体总物质的量为1.4mol,由于V167,D项正确。16.答案(1)(2)BC(3)6.1107(4)增大解析(1)分析表中数据可知,温度升高,平衡气体总浓度增大,说明平衡正向移动,该反应为吸热反应,则有H0;该反应是气体体积增大的反应,则有S0。(2)达到平衡时,正、逆反应速率相等,则有v正(NH3)=2v逆(CO2),A项不符合题意;因为反应前后气体分子数不相等,未达到平衡前压强一直在变,所以总压强不变时,说明反应达到平衡,B项符合题意;反应未达到平衡前,气体质量一直在变,而容器容积不变,依=mV可知,混合气体的密度也在变,所以混合气体的密度不变时,
28、说明反应达到平衡,C项符合题意;反应产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为21,密闭容器中氨气的体积分数始终不变,D项不符合题意。(3)由表中数据可知,在25.0时,平衡气体的总浓度为4.810-3molL-1,则有c(NH3)=3.210-3molL-1,c(CO2)=1.610-3molL-1,则反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常数K=1(3.210-3)21.610-36.1107。(4)在恒温条件下压缩容器体积,平衡逆向移动,氨基甲酸铵固体的质量增大。17.答案(1)NO20.9向容器中加入0.8 mol NO2bAD(2)1 793 kJ解析(1)X、
29、Y的起始浓度分别为0.2molL-1、0.6molL-1,10min时达到平衡,X浓度增大了0.4molL-1、Y的浓度减小0.2molL-1,由于NO2、N2O4按物质的量之比21反应,则X为NO2、Y为N2O4;平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=0.620.4=0.9。20min时,Y(N2O4)的浓度不变,X(NO2)的浓度增大了0.4molL-1,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的反应方向移动,N2O4的转化率降低,故选b。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以混合气体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状
30、态,A项符合题意;颜色深浅和浓度有关系,所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态,B项不符合题意;反应前后气体物质的量不相等,所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态,C项不符合题意;N2O4与NO2的物质的量之比为103时反应不一定处于平衡状态,D项符合题意,故选AD项。若反应在t进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时浓度商Q=0.320.6=0.15v(逆)。(2)设1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为QkJ,则190kJmol-12+390kJmol-18+QkJmol-1-946kJmol-13-4
31、60kJmol-18=-1225kJmol-1,解得Q=1793。18.答案(1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-759.8 kJmol-1K12K3K22(2)0.008 molL-1s-10aK,即1256a21163.84,解得a0.8,故a的取值范围为0a0.8。19.答案(1)B(2)B(3)相同时间内,T2时CO的变化量大于T1时CO的变化量50%1.01.0不变解析(1)SO2、O2和SO3都是气体,恒容反应时混合气体的密度始终不变,A项错误。反应正向进行,SO2的转化率增大,反应逆向进行,SO2的转化率减小,故SO2的转化率保持不变说明该反应达到平衡状
32、态,B项正确。起始加入SO2和O2的物质的量之比为21,与其化学计量数之比相等,则二者的物质的量之比始终等于21,C项错误。O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为12时,该反应达到平衡状态,D项错误。(2)由图可知,曲线R2代表的反应比曲线R1代表的反应先达到平衡状态。A项,若R表示压强,改变压强,平衡不移动,N2的体积分数不变,与图像不符合。B项,若R表示温度,该反应的H0,升高温度,平衡逆向移动,N2的体积分数减小,与图像符合。C项,若R表示催化剂,使用催化剂只能改变反应速率,但平衡不移动,N2的体积分数不变,与图像不符合。(3)由表中数据可知,未达到平衡之前,相同时间内,T2时CO的变化
33、量大于T1时,则T2时化学反应速率快,根据温度越高反应速率越快可知,T1T2。T2时,第20min时容器内压强不再改变,说明反应达到平衡状态,此时n(CO)=0.5mol,根据“三段式”分析:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始浓度/(molL-1)120转化浓度/(molL-1)0.510.5平衡浓度/(molL-1)0.510.5则20min时H2的转化率为1molL-11L2mol100%=50%,该温度下反应的化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.50.512=1.0。若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器中,在T2下达到平衡,由于温
34、度不变,化学平衡常数不变,则此时反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入1molCH3OH(g),由于是恒压条件,该平衡与之前的平衡等效,重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量不变。20.答案(1)0.1080.1080.7842(2)k正K1.9510-3(3)A、E解析(1)2HI(g)H2(g)+I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)=0.784,则x(H2)=x(I2)=0.108,K=c(H2)c(I2)c2(HI)=0.108V0.108V(0.784V)2=0.1080.1080.7842。(2)到达平衡时,v(正)=v(逆),即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正x2(HI)x(H2)x(I2)=k正K。在t=40min时,x(HI)=0.85,v(正)=k正x2(HI)=0.0027min-1(0.85)21.9510-3min-1。(3)原平衡时,x(HI)为0.784,x(H2)为0.108,二者在图中的纵坐标均约为1.6因为平衡时v(正)=v(逆),升高温度时正、逆反应速率均加快,对应两点在1.6上面,且升高温度时平衡向正反应方向移动,x(HI)减小(A点符合),x(H2)增大(E点符合)。
