1、2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是( )A有能量变化的都是化学变化B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )ABCD3节能减排关系人类的生存环境，请从我做起下列措施不属于“节能减排”的是( )A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B使用天然气热水器取代电热水器C自2008年6月1日起，实行
2、塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染4298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=+92.2kJmol1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=92.2kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=+46.1kJmol1DN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=46.1kJmol15下列过程需通电后才能进行的是( )A电离B电解C电化学腐蚀D金属的化学腐蚀6已知空气锌电池的电极
3、反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断锌片是( )A正极，被还原B正极，发生还原反应C负极，被还原D负极，发生氧化反应7下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S08下列有关反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g）+6H2O（g）H （298K）=905kJmol1 的描述不正确的是( )A生成物的总能量小于反应物的总能量B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量9四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电
4、解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变AABBCCDD10对于可逆反应M（g）+N（g）Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止11已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mo
5、lC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol12已知某温度时，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）的化学平衡常数为( )A20B50C0.05D无法确定13在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol14在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是( )A增加O2的浓度B增加SO2的浓度C使用催化
6、剂D增加SO3的量15在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O2、SO316下列叙述不正确的是( )A电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气17某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是( )A铁棒为正极B铜棒发生还原反应C电流从铜棒经外电路流向铁棒D铁棒质量减轻18铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(
7、)AabcdBbadcCdcbaDbdac19下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )A煤燃烧时化学能主要转化为热能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D白炽灯工作时，电能转化为化学能20化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A可逆反应B化合反应C离子反应D气体反应二、非选择题（共40分）21可逆反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式是_（2）其平衡常数K值是_22在5
8、57时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）若CO起始浓度为2molL1，水蒸气浓度为3molL1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2molL1则该反应中CO的转化率是_，水蒸气的转化率是_23（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B是_ 极（填“阴”或“阳”） B极逸出_（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈_色电解池中A极上的电极反应式为_B极上的电极反应式
9、为_（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是_，电极反应式是_B电极的材料是_，电极反应式是_24（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达平衡时各物质的浓度分别是NO2=0.06molL1，NO=0.24molL1，O2=0.12molL1试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）开始时NO2的浓度（3）NO2的转化率2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题
10、意）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是( )A有能量变化的都是化学变化B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】化学反应的能量变化规律 【分析】A物质的三态变化有能量变化； B任何化学反应都伴随着能量变化；C研究反应热的化学称为热化学；D能量变化有热能、光能、电能等【解答】解：A水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误； B化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；C研究反应热的化学称为热化学，故C正
11、确；D能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误故选C【点评】本题考查了能量变化的原因、形式等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )ABCD【考点】吸热反应和放热反应 【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答【解答】解：吸热反应中，反应物总能量生成物总能量，故选A【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3节能减排关系人类的生存环境，请从我做起下列措施不属于“节能减排”的是( )A及时关灯、关空调、关水龙头
12、，节水、节电B使用天然气热水器取代电热水器C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【专题】热点问题【分析】节能减排指的是节约能源，减少有害气体的排放【解答】解：A、及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电，节电节水，故A不选；B、使用天然气热水器取代电热水器，不能 节能，故B选；C、塑料产品难于降解，任意丢弃会造成白色污染，所以推行“限塑令”有利用改善环境，故C不选；D、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，属于节能减排，故D不选；故选B【点评】本题结合几种措施，考查了节能减排的含义4298K时，0.
13、5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=+92.2kJmol1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=92.2kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=+46.1kJmol1DN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）=46.1kJmol1【考点】热化学方程式 【分析】298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，计算1molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g
14、）放出92.2kJ的热量，结合热化学方程式书写，标注物质聚集状态和对应反应的焓变【解答】解：298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，1molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出92.2kJ的热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1，故选B【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单5下列过程需通电后才能进行的是( )A电离B电解C电化学腐蚀D金属的化学腐蚀【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；B
15、、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；C、电化学腐蚀原理是原电池原理；D、化学腐蚀是金属直接发生化学反应的过程【解答】解：A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故A错误；B、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故B正确；C、电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故C错误；D、金属的化学腐蚀原理是金属直接和空气中的成分发生化学反应，和是否接通电源无关，故D错误；故选B【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大6已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO
16、+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断锌片是( )A正极，被还原B正极，发生还原反应C负极，被还原D负极，发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】由锌片反应可知，组成原电池时锌失去电子，被氧化，应为负极【解答】解：由锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O反应可知，组成原电池时锌失去电子，被氧化，应为负极，故选D【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极方程式判断元素化合价的变化以及发生的反应，注意原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应7下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【
17、考点】焓变和熵变 【分析】反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求【解答】解：A、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单8下列有关反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g）+6H2O（g）H （298K）=905kJmol1 的描述不正确的是( )A生成物
18、的总能量小于反应物的总能量B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量【考点】吸热反应和放热反应 【分析】H0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答【解答】解：A、H0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、H0，正反应放热，故B错误；C、H0，正反应放热，故C正确；D、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；故选：B【点评】本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单9四个电解装置都以Pt作电极
19、，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变AABBCCDD【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气【解答】解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
20、C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误故选C【点评】本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等10对于可逆反应M（g）+N（g）Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量
21、不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度【解答】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量
22、不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化11已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol，（2）2
23、Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJmol1，故选：A【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大12已知某温度时，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）的化学平衡常数为( )A20B50C0.05D无法确定【考点】化学平衡常数的含义 【分析】在一定温度下，平衡常数等于生成
24、物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，根据平衡常数计算公式，比较两个反应的关系可计算化学平衡常数【解答】解：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，在反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）的平衡常数K=，所以在反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）中，K1=0.05，故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数定义进行计算，难度不大，注意两个反应之间的关系13在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A3.4 molB4 molC
25、2.8 molD1.2 mol【考点】化学方程式的有关计算 【分析】观察反应可知，反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时气体的物质的量不变，由此分析解答【解答】解：反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时混合气体的物质的量不变为4mol，故选B【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，计算时注意气体体积前后不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量不变14在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是( )A增加O2的浓度B增加SO2的浓度C使用催化剂D增加SO3的量【考点】化学平衡的影响因素 【分析】工业生产上为了充分利用S
26、O2即要提高二氧化硫的转化率，据此分析【解答】解：A增加O2的浓度，应反应没有停止，提高二氧化硫的转化率，故A正确；B增加SO2的浓度，二氧化硫的转化率降低，故B错误；C加入催化剂，二氧化硫的转化率不变，故C错误；D增加SO3的量，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应平衡的移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大15在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O
27、2、SO3【考点】化学反应的可逆性 【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；可逆反应2SO2+O22SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答【解答】解：向平衡体系2SO2+O22SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故D正确，故选D【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大注意可逆反应的概念及特点16下列叙述不正确的是( )A电解池的阳极发生氧化反应
28、，阴极上发生还原反应B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应；D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠【解答】解：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原
29、理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故B正确；C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D错误；故选D【点评】本题考查电解池、原电池原理的分析应用，属于基础题，掌握基础是解题关键，题目难度中等17某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是( )A铁棒为正极B铜棒发生还原反应C电流从铜棒经外电路流向铁棒D铁棒质量减轻【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】该装
30、置中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：该装置中，铁易失电子而作负极，故A错误；B铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C铁作负极，铜作正极，电子从负极铁沿导线流向正极铜，则电流从铜棒经外电路流向铁棒，故C正确；D铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁逐渐溶解，则质量逐渐减轻，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大18铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )AabcdBbadcCdcbaDbdac【考点】金属的电化学腐蚀
31、与防护 【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序A、装置为原电池，铁做负极发生吸氧腐蚀；B、装置为原电池，铁做负极发生原电池反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C、装置为电解池，铁做电解池的阴极；D、装置为原电池锌做负极，铁做正极被保护【解答】解：根据图知abd装置是原电池，c装置是电解池；a、装置中铁作负极，氯化钠溶液中，铁发生吸氧腐蚀，失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度b、装置中铁作负极，硫酸溶液中铁很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度最快；c、装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，发生电解反应
32、，铁被保护腐蚀速度最慢；d、装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；腐蚀速率为badc；故选：B【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，原电池、电解池原理的应用，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，题目难度中等19下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )A煤燃烧时化学能主要转化为热能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D白炽灯工作时，电能转化为化学能【考点】常见的能量转化形式 【分析】A煤燃烧时会产生大量的热量；B电解池是将电能转换为化学能的装置；C光合作用是将太阳能转换
33、为化学能；D白炽灯在工作时会发光、放热【解答】解：A煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故A正确；B绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故B正确；C电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；D白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故D错误；故选D【点评】本题考查常见的能量转化形式方面的知识，难度不大要注意基础知识的积累20化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A可逆反应B化合反应C离子反应D气体反应【考点】化学反应的可逆性 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应【
34、解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础二、非选择题（共40分）21可逆反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式是（2）其平衡常数K值是【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数，可逆反应NO2（g）
35、+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a， NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的量 1a 2a 0 0转化物质的量 x x x x平衡物质的量 ax 2ax x x则（ax）：（2ax）=1：6，x=（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；（2）依据计算得到的平衡状态下物质的浓度计算平衡常数【解答】解：（1）可逆反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0，平衡常数K=，故答案为：；（2）可逆反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0设加入的二氧化氮的物质的
36、量为a，则二氧化硫的为2a， NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的量 1a 2a 0 0转化物质的量 x x x x平衡物质的量 ax 2ax x x则（ax）：（2ax）=1：6，x=，则平衡时，C（ NO2）=mol/L=，C（SO2）=C（SO3）=C（NO）=，平衡常数K=，故答案为：【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，明确化学反应达到平衡状态的浓度计算是解题关键，题目难度中等22在557时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）若CO起始浓度为2molL1，水蒸气浓度为3molL1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2molL
37、1则该反应中CO的转化率是60%，水蒸气的转化率是40%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，CO起始浓度为2molL1，水蒸气的起始浓度为3molL1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2molL1，则： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）开始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2根据转化率=100%计算【解答】解：CO起始浓度为2molL1，水蒸气的起始浓度为3molL1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2molL1，则： CO（g）+
38、H2O（g）H2（g）+CO2（g）开始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2CO的转化率=100%=60%，水的转化率=100%=40%，故答案为：60%；40%【点评】本题考查化学平衡的有关计算、平衡转化率计算，比较基础，注意三段式解题法的利用，掌握基础是关键23（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B是阴
39、 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色电解池中A极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2，B极上的电极反应式为2H+2e=H2（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu2e=Cu2+B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2+2e=Cu【考点】电解原理 【分析】（1）根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解氯化钠溶液，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，据此回答；（2）电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解池的工作原理来回答
40、【解答】解：（1）根据电流方向知，a是正极，A是阳极，b是负极，B是阴极，电解氯化钠溶液，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，该电极附近产生高浓度的氢氧化钠，遇到酚酞显示红色，故答案为：阴；无色；红；在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，电极反应为：2H+2e=H2，故答案为：2Cl2e=Cl2；2H+2e=H2；（2）电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；C
41、u2e=Cu2+；B是阴极，B材料是粗铜，该极上铜离子得电子生成金属铜，即电极反应式为：Cu2+2e=Cu，故答案为：精铜；Cu2+2e=Cu【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意电极反应式的书写是关键，难度不大24（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达平衡时各物质的浓度分别是NO2=0.06molL1，NO=0.24molL1，O2=0.12molL1试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）开始时NO2的浓度（3）NO2的转化率【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计
42、算， 2NO2 2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12依据列式计算结果分析计算问题【解答】解：依据化学平衡三段式列式计算， 2NO2 2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12（1）依据平衡浓度计算平衡常数k=7.68；答：该温度下反应的平衡常数7.68；（2）开始时NO2的浓度=0.3mol/L；答：开始时NO2的浓度0.3mol/L；（3）NO2的转化率=100%=80%；答：NO2的转化率为80%【点评】本题考查了化学平衡计算方法的应用，主要是平衡常数，转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单
