1、课后达标检测基础巩固11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL1解析：选D。根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H；C选项的错误在于98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。21 L 1 molL1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是()Ac(Na)1 molL1Bn(Na)3 molCc(SO)2 molL1D
2、 m(Na2SO4)142 g解析：选D。由Na2SO42NaSO可知c(Na2SO4)c(Na)c(SO)1 molL1，则c(Na)2 molL1，n(Na)2 mol；m(Na2SO4)n(Na2SO4)M(Na2SO4)1 mol142 gmol1142 g。3下列关于容量瓶的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器不能在容量瓶中溶解固体溶质或稀释溶液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A BC除外 D除外解析：选B。容量瓶是一种精密的玻璃仪器，不能用来加热，不能用来溶解固体溶质或稀释溶液，也不能用来长期贮存配制好
3、的溶液，必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液，不同规格的容量瓶不能相互替代使用。4将标准状况下的a L HCl(气体)完全溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是() A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D。由题意得：n mol，V L，c molL1。5使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g，溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将
4、此溶液稀释至1 LA BC D解析：选B。物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系；溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。6下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观
5、：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1答案：C7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线A BC D解析：选A。天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒
6、未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高。8将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1解析：选B。据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。9(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)
7、标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 molL1。答案：(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL110把18.0
8、 molL1的浓硫酸稀释成1.80 molL1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取_ mL的18.0 molL1的浓硫酸；将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_处；改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响
9、？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_。解析：(1)由c1V1c2V2知所需浓硫酸的体积为0.01 L10.0 mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中；最后定容时操作：加水至接近刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加；(2)溶液体积的大小由定容决定，与容量瓶开始有无蒸馏水无关；摇匀后，液面下降是由于溶液粘在容量瓶内壁上引起的，再加水使溶液体积增大，浓度偏小。答案：(1)10.0浓硫酸蒸馏水10012 cm胶头滴管(2)无影响偏小能力提升11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，
10、c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C。根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。12(2016衢州高一检测)配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C定容时仰视刻度线D称量得到的固
11、体中混有少量NaOH答案：A13V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的 倍，即SO的物质的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是()(4V103 L) molL1。14将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质
12、的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)取250 mL上述溶液并稀释至500 mL，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即2 molL1250 mLc(稀)500 mL，c(稀)1 molL1。(3)根据电荷守恒有：c(
13、H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 molL13 molL1，所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)2 molL14 molL1(2)1 molL1(3)1 molL111.2 L15(2016潍坊高一期中)实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器(2)容量瓶需标有以下五项中的_(填序号)。温
14、度浓度容量压强刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；并完成横线上的内容。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿_注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液_F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_(填序号)。A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线C将所
15、配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出解析：(1)没有480 mL的容量瓶，故选择500 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m0.5 L0.2 molL140 gmol14.0 g。(2)容量瓶上刻有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，选。(3)配制步骤有称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(4)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。答案：(1)4.0500烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)(3)BCAFED玻璃棒凹液面的最低处与刻度线相平(4)AB
