1、课后达标检测基础巩固1下列能做耐火材料的是()AMgOBNaClC氢氧化镁 DMgCl2解析：选A。MgO熔点高，常用做耐火材料。2下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是()A锂是热核反应的重要原料之一B碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿瘤C镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：选D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。3下列关于镁的叙述中，不正确的是()A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C镁能跟盐酸反应放出H2D镁常用做还原剂和脱氧剂解析：选B。由于Mg和空气中的O2反应生成一层致密的氧化膜
2、，它可以保护内层金属不被氧化，所以Mg不需密封保存。4点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是()O2Cl2水蒸气CO2A只有 B只有C只有 D只有解析：选D。2MgO22MgO；MgCl2MgCl2；2MgCO22MgOC；Mg2H2OMg(OH)2H2，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。5在Mg(NO3)2溶液中，能大量存在的粒子组是()ANa、Ca2、Cl BK、Ba2、OHCNa、K、CO DNH、H、NH3H2O解析：选A。B项，Mg2OH=Mg(OH)2；C项，Mg2CO=MgCO3；D项，NH3H2OH=NHH2O，Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。6用
3、于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是()A2 B4C6 D8解析：选C。由关系式：MgCl2nH2O2AgCl，n(MgCl2nH2O)n(AgCl)0.05 mol，M(MgCl2nH2O)203 g/mol，所以247118n203，n6。7海水提镁过程中，被还原的元素是()A氯 B氧C钙 D镁解析：选D。海水提镁过程中，氯元素被氧化：ClCl2；氧、钙两元素未参加氧化还原反应；镁元素被还原：Mg2Mg。8已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答
4、：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？_。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？_。答案：(1)2MgO22MgO，2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加9海水是非常丰富的化学资源。(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)_。AlFeNaMgBr2SiCuSN2(2)工业上用电解饱和食盐水的
5、方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。杂质加入的试剂CaCl2_MgCl2_硫酸盐_精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为、_、_。(填序号)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO。其中盐酸除去CO的离子方程式为_。(3)将氯气通入碱液，可制得84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式：_。解析：(1)Na、Mg、Br都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取，Al、Fe、Si、Cu、S主要从矿石中获得，而N2从空气中获
6、得。(2)由溶解性知，除Ca2应选用CO，使之生成CaCO3沉淀除去；除Mg2应选用OH，使之生成Mg(OH)2沉淀除去；除SO应选用Ba2，使之生成BaSO4沉淀除去。精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须在加入BaCl2之后再加入以除去过量的Ba2，最后加入盐酸，除去过量的OH和CO。(3)Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO。答案：(1)(2)Na2CO3NaOHBaCl2CO2H=CO2H2O(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O10下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。请回答：(1)写出A、B、C、
7、D、E、F、G的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)写出下列反应的离子方程式：饱和食盐水ABC：_。BCEF：_。解析：因2NaCl2H2OCl2H22NaOH，三种生成物中只有Cl2分别与另两种物质反应，故B为Cl2；又Cl2与H2反应只生成一种物质(HCl)，而Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，故A为H2，C为NaOH。据此可推知D为HCl、E为NaClO、F为NaCl、G为HClO。答案：(1)H2Cl2NaOHHClNaClONaClHClO(2)2Cl2H2O2OHH2Cl2Cl22OH=ClClOH2O能力提升11下列对从海水中提镁的有关说法
8、中，正确的是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入Ca(OH)2C电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却解析：选A。整个过程涉及的反应是Mg22OH=Mg(OH)2；Mg(OH)22H=Mg22H2O，MgCl2MgCl2，无置换反应，A正确；往海水中加生石灰与水反应生成Ca(OH)2，B错；电解熔融MgCl2才可得到金属Mg，C错；Mg与CO2会发生反应：2MgCO22MgOC，D错。120.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量分别为m1、m2、m3，下列关系式中正确的是()Am2m1m3Bm1m2m3Cm1
9、m2m3 Dm3m2m1解析：选A。有关化学方程式依次为2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、3MgN2Mg3N2，根据方程式可以看出，0.1 mol Mg与三种气体反应后，所得固体质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g，故A对。13点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。下列有关镁与SO2的反应说法正确的是()A镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B镁与SO2的反应产物只有MgO和SC镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2做氧化剂D在镁与SO2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C。A明显错误；Mg与SO2反应的化学方程式为
10、2MgSO22MgOS，注意Mg还会与S发生反应：MgSMgS，Mg做还原剂，SO2做氧化剂，B、D错误，C正确。14镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D _。(2)写出下列变化的化学方程式：_，_。解析：由题意知A为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，B与NaOH溶液反应产生气体C为NH3，产生沉淀D为Mg(OH)2。答案：(1)Mg3
11、N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH315实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是_。(填装置的序号)(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。答案：(1)(2)FEDCM(或N)N(或M)A(或B)(3)H铜镁(4)除去空气中的水蒸气除去空气中少量的CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O除去空气中的O22CuO22CuO(5)3MgN2Mg3N2(6)氮气
