1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年湖南省张家界市高一（上）期末化学试卷（A）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是（）AN2BCl2CSO2DNO22温室效应的最本质原因是（）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B化石燃料的大量燃烧C大气中CO2含量的增多D汽车排出的大量尾气3下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取5制造光导纤维的基本原料是（）A硅B铜C铝D二氧化
2、硅6浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液7下列物质属于电解质的是（）A氯化钠B铜C氢氧化钠溶液D乙醇8在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）AKBrBCl2CKClDBr29某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D可确定该物质中不含钾元素10按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A（）酸氧化物含氧酸一元酸电解质混合物无机化合物ABCD11下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A都具有吸水性B露置于空气中都
3、能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低D在空气中长期露置，溶液质量均减轻12下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）AMn2+MnOBNONOCH2H2ODZnZn2+13下列叙述正确的是（）A1 mol H3PO4的质量为98gmol1BH3PO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子DNA个H3PO4分子的质量为98g14将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl15下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大
4、小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD16下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L17能正确表示下列化学反应的
5、离子方程式的是（）A醋酸与氢氧化钠反应：H+OHH2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SOBaSO4D碳酸钠与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2O18在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、OH、S042BCl、N03、Cu2+CAl3+、C032、Na+DCa2+、HC03、NH4+19将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A0.1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1D0.025 molL120下列实验装置或操作正确的是（）A除去Cl2中混有的
6、HClB用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C称量氢氧化钠固体D实验室制备氨气21在Al2O3 Al（OH）3Na2CO3NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）ABCD22已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2以下说法正确的是（）A氧化性：A2B2C2B还原性：ABCC单质活动性：C2B2A2D反应：A2+2C=2A+C2不能发生二、非选择题（本题包括6小题，共56分）23现有 A三氧化二铝 B三氧化二铁 C过氧化钠 D碳酸氢钠请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡
7、黄色固体是；（2）属于两性氧化物的是；（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（4）红棕色固体是24实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为25Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是26向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为27根据如图转化关系以及实验现象填写空白（1）固体X是，图中溶液的溶质是（填写化学式）（2）反应的化学方程式是（3）反应的离子方程式是28
8、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，该反应中硝酸的作用是29已知实验室中只有16 molL1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8 molL1的稀硝酸，所需浓硝酸的体积为mL选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）30为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是（2）写出A中发生反应的化学方程式（3）装置B的作用是（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的
9、实验现象为31将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应（1）写出反应的化学方程式：（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是molL1（4）在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2015-2016学年湖南省张家界市高一（上）期末化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的
10、是（）AN2BCl2CSO2DNO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：AN2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；BCl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A2温室效应的最本质原因是（）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B化石燃料的大量燃烧C大气中CO2含量的增多D汽车排出的大量尾气【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据煤和石油等
11、化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，从而导致温室效应进行分析；【解答】解：A、森林遭到乱砍滥伐，不会直接导致温室效应，故A错误；B、化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，大量的二氧化碳会导致温室效应，故B正确；C、大气中CO2含量的增多，是由于化石燃料的大量使用引起的，故C错误；D、汽车排出的大量尾气主要是一些氮氧有毒气体，不会直接导致温室效应，故D错误；故选：B3下列仪器中，能用于直接加热的是（）A烧杯B试管C烧瓶D锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可
12、直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答【解答】解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相
13、溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C5制造光导纤维的基本原料是（）A硅B铜C铝D二氧化硅【考点】硅和二氧化硅【分析】硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答【解答】解：A硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误； B铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误；C铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故C错误；D光导纤维的成分是二氧化硅，
14、故D正确故选：D6浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选A7下列物质属于电解质的是（）A氯化钠B铜C氢氧化钠溶液D乙醇【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物【解答】解：A、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故A正确；B
15、、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、氢氧化钠溶液时混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、乙醇是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故D错误故选A8在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）AKBrBCl2CKClDBr2【考点】氧化还原反应【分析】2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，故选B9某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该
16、物质一定含钠元素D可确定该物质中不含钾元素【考点】焰色反应【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误故选C10按照物质的树状分类和
17、交叉分类，HNO3应属于A（）酸氧化物含氧酸一元酸电解质混合物无机化合物ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于无机化合物，水溶液中能导电属于电解质，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，分析可知正确的有，故选D11下列关
18、于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A都具有吸水性B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低D在空气中长期露置，溶液质量均减轻【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分析】A浓硝酸不具有吸水性；B浓硫酸难挥发，浓硝酸易挥发；C浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；D浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，据此解答【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，浓硝酸不具有吸水性，故A错误；B浓硫酸难挥发，露置于空气中不会生成白雾，浓硝酸易挥发，露置于空气中会生成白雾，故B错误；C露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，故C正确；D浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水而使溶液质量增加
19、，浓硝酸易挥发，溶质减少，溶液质量减小，故D错误；故选：C12下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）AMn2+MnOBNONOCH2H2ODZnZn2+【考点】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中发生氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AMn2+MnO4，Mn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；BNO3NO，元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；CH2H2O，H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D该反应中Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选B13下列叙述正确的是（）A1 mol
20、 H3PO4的质量为98gmol1BH3PO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子DNA个H3PO4分子的质量为98g【考点】物质的量的相关计算【分析】A质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位；C磷酸的摩尔质量为98g/mol，9.8g磷酸的物质的量为0.1mol；DNA个H3PO4分子的物质的量为1mol，根据m=nM计算出磷酸的质量【解答】解：A1mol磷酸的质量为98g，故A错误；BH3PO4的摩尔质量为98 g/mol，故B错误；C9.8g磷酸的物质的量为： =0.1mol，含有0.1NA个H3PO4分子
21、，故C错误；DNA个H3PO4分子的物质的量为1mol，质量为：98g/mol1mol=98g，故D正确；故选D14将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无
22、现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误故选C15下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动
23、，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】ANa的表面有煤油，易燃烧；B不能直接在容量瓶中溶解固体；C氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出【解答】解：A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，应在烧杯相互稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C氯气有毒，用手轻轻地在
24、瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔闻气味，操作合理，故C正确；D分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误故选C16下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积【分析】A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错
25、误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A醋酸与氢氧化钠反应：H+OHH2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SOBaSO4D碳酸钠与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B反应生成亚铁离子，不是铁离子；C
26、漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水【解答】解：A醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式，正确的离子反应为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；B稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故D正确；故选D18在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、O
27、H、S042BCl、N03、Cu2+CAl3+、C032、Na+DCa2+、HC03、NH4+【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、OH结合生成水，不能大量共存，故A错误；C酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Al3+、C032结合生成沉淀和气体，H+、C032结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D因H+、HC03结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B19将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A0.
28、1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1D0.025 molL1【考点】物质的量浓度【分析】依据n=cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数【解答】解：将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n=0.1mol，溶质物质的量浓度c=0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B20下列实验装置或操作正确的是（）A除去Cl2中混有的HClB用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C称量氢氧化钠固体D实验室制备氨气【考点】化学实验方案的评价【分析】A除杂
29、时导管长进短出；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C称量时左物右码，且NaOH易潮解具有腐蚀性；D氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小【解答】解：A除杂时导管长进短出，图中气体的进入不合理，故A错误；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C称量时左物右码，且NaOH易潮解具有腐蚀性，图中砝码与药品位置放反了，且NaOH应在小烧杯中称量，故C错误；D氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中制取、收集氨气均合理，故D正确；故选D21在Al2O3 Al（OH）3Na2CO3NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（
30、）ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化
31、性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2），故正确；Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故错误；NH4HCO3属于弱酸的酸式铵盐，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳与水，与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，故正确；故选C22已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2以下说法正确的是（
32、）A氧化性：A2B2C2B还原性：ABCC单质活动性：C2B2A2D反应：A2+2C=2A+C2不能发生【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断【解答】解：A、A2+2B=2A+B2，反应中A元素化合价0价变化为1价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物A，B元素化合价1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物B2，得到氧化性A2B2；同样的道理，反应B2+2C=2B+C2中B元素化合价0价变化为1价，化合价降低做氧化剂，
33、被还原得到还原产物B，C元素化合价1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物C2，得到氧化性B2C2即氧化性：A2B2C2，故A正确；B、根据A的分析，还原性ABC，故B错误；C、氧化性：A2B2C2，所以单质的活动性：A2B2C2，故C错误；D、氧化性：A2C2，反应A2+2C=2A+C2可以证明这个氧化性顺序，所以该反应能发生，故D错误故选A二、非选择题（本题包括6小题，共56分）23现有 A三氧化二铝 B三氧化二铁 C过氧化钠 D碳酸氢钠请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是C；（2）属于两性氧化物的是A；（
34、3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D；（4）红棕色固体是B【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠为淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应生成氧气；三氧化二铝具有两性；碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药；三氧化二铁是红棕色的固体，据此进行解答【解答】解：（1）过氧化钠为淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：C；（2）三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故答案为：A；（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，故答案为：D；（4）三氧化二铁是
35、一种红棕色的固体物质，故答案为：B24实验室制氯气的尾气处理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O）【考点】氯气的实验室制法【分析】氯气有毒，不能排放在环境中，利用NaOH溶液或KOH溶液吸收，以此来解答【解答】解：实验室制氯气的尾气处理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O），故答案为：NaOH（或KOH）；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOHKCl+KC
36、lO+H2O）25Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3+3OHFe（OH）3【考点】铁的化学性质【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子与SCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀【解答】解：铁与氯气反应生成氯化铁；铁离子与SCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故答案为：血红；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，现象为：生成红褐色沉淀，反应离子方程式为：Fe3+3OHFe（O
37、H）3，故答案为：Fe3+3OHFe（OH）326向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】先产生白色沉淀为氢氧化铝，后氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答【解答】解：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al3+3OHAl（OH）3；
38、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O27根据如图转化关系以及实验现象填写空白（1）固体X是Na2O2，图中溶液的溶质是NaOH（填写化学式）（2）反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【考点】无机物的推断【分析】金属单质燃烧生成淡黄色固体X，X是过氧化钠，则B是氧气，金属单质是钠；过氧化钠和气体反应生成氧气和固体Y，该气体是二氧化碳，Y是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以白色沉淀是碳酸钙，溶液是氢氧化钠溶液【解答】解：金属单质燃烧生成淡黄色固体X，X是过氧化钠，则B是氧气，金属单质是
39、钠；过氧化钠和气体反应生成氧气和固体Y，该气体是二氧化碳，Y是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以白色沉淀是碳酸钙，溶液是氢氧化钠溶液（1）通过以上分析知，固体X是Na2O2；溶液是 NaOH溶液；故答案为：Na2O2； NaOH；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2O28写出铜与稀硝酸反应的
40、化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，该反应中硝酸的作用是氧化剂和酸的作用【考点】硝酸的化学性质【分析】Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写方程式；根据化合价的变化确定硝酸的性质，由此分析解答【解答】解：Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，反应中硝酸的化合价部分降低，部分未变，所以硝酸是氧化剂和酸的作用，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O； 氧化剂和酸的作用29已知实验室中只有16 molL1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8 molL1的稀硝
41、酸，所需浓硝酸的体积为5.0mL选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）【考点】溶液的配制【分析】根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要稀硝酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：100mL 0.8 molL1的稀硝酸，需要稀硝酸的体积为： L0.005L=5.0mL；故答案为：5.0；100mL 0.8 molL1的稀硝酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签
42、，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为100 mL容量瓶；故答案为：100 mL容量瓶；定容时由于俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏大30为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性（2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气
43、体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀【考点】浓硫酸的性质实验【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除干净（1）由图可知仪器a的名称，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，以此写出化学方程式；（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2；（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即
44、可说明产物中一定存在CO2气体【解答】解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2
45、吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀31将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应（1）写出反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）生成的氨气在标准状况下的体积是4.48L（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是0.4mol/LmolL1（4）在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把
46、一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；（2）根据方程式中定量关系计算生成氨气的体积；（3）氨水溶质按氨气计算，根据c=计算该氨水的物质的量浓度；（4）根据根据氧化还原反应中转移电子数相等计算氧化产物与还原产物的物质的量之比【解答】解：（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）10.7g氯化铵的物质的量为=0.2mol，则：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O2mol 44.8L0.2mol VV=4.48L，故答案为：4.48；（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/；（4）根据4NH3+6NO=5N2+6H2O可知，NH3N2，NON2，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知被氧化的氨气和被还原的一氧化氮物质的量之比为2：3，故氧化产物和还原产物物质的量之比也为2：3，故答案为：2：32016年11月29日高考资源网版权所有，侵权必究！
