1、杭州市西湖高级中学2013届高三10月月考化学试题 本卷中可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多2、下列分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 同
2、素异形体:C60、C70、金刚石、石墨ABCD3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是： AHClO的结构式：HClO BNa2O2的电子式：CCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量
3、为2/（3n+1）molD标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+BpH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+7、将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完
4、全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g8、下列实验可达到实验目的的是将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A. B. C.只有 D.全都不能ABCOHH+A9、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应10、A、B、C、
5、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A4时，纯水的pH=7 B常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101
6、kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）12、下列离子方程式表达正确的是 A1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合： B用食醋除去水瓶中的水垢：C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32-D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 13、下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO
7、=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应 H0, S014、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D15、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：C0.1mol/L的醋酸的pHa， 0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH
8、3COOK溶液中， c（Na+）c（F一） c（K+）c（CH3COO一）16、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，
9、测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)kJmol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B . a + b K3 K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在19、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反
10、应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+20、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种ks*5*u21下表是部分
11、短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。 （2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.61012，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度
12、为 molL-1。 （4）化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；H 0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是 。22.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，
13、则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度c电离常数d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点p
14、H8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。 a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3溶液 c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸23.（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为_ ；膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为_。 （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒
15、而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。 （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1574 kJmol1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）； H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。24.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：.将X粉末充分加热，有气体产生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，
16、得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。pH 0 t1 t7.取中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）X的成分是 （填化学式）。（3）实验中，0t1时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ； 阴极 。 （4）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。25.氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药
17、、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移
18、到100mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL
19、1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。26.油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：已知：A的分子式为C57H106O6。1mol 该天然油脂A经反应可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。 （1）写出B的分子式： 。 （2）写出反频的反应类型： ；C的名称（或俗称）是 。 （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是 。 a氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。 b植物油经过氢化处理后会产生副产品反式
20、脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。 c氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。 d油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。（4）D和足量金属钠反应的化学方程式 。27.乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 (写名称)、 (写名称)。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。 （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生
21、银镜反应CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式 。写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。28.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但
22、最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 molL-1。加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。答案:21.（1）第三周期IA族； 2Mg+CO22MgO+C （2）离子键、共价键； H OOH （3）5.61010 mol/L (4)t0t1 22.（1）b、d （2）c（3）图2 ；20.00 CH3COO+H2O CH3COOH+OH（4）d25. 冷凝、回流 中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH对下一步测定的干扰 酸式滴定管或移液管 溶液从无色变红色，并在30s内不褪色26.（1）C18H32O2（2）取代（或水解） 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）（3）D（4）2C3H5(OH)3+ 6Na 2 C3H5(ONa)3+ 3H227.（1）醛基 酚羟基（或羟基） 7
