1、黄陵中学20202021学年度第一学期本部高一期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分一、单选题(共20题；每小题3分，共60分)1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于()酸氧化物含氧酸二元酸纯净物混合物无机化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。2. 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. “千锤万凿出
2、深山，烈火焚烧若等闲”C. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】C【解析】【详解】A爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；B石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；D蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；故选C。3. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A. 是否有元素的化合价的变化B. 是否有元素的电子转移C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定
3、与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )A. 2Na+Cl22NaClB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. FeO+COFe+CO2D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】D【解析】【详解】A2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；BCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；CFeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；D3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反
4、应，D符合题意；故选D。5. 下列叙述中，错误的是( )A. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol1C. 摩尔是物质的量的单位D. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.021023【答案】A【解析】【详解】A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2:3，A错误；B阿伏加德罗常数的数值等于12g12C中所含的碳原子数，其符号为NA，近似值为6.021023mol1，B正确；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单质是摩尔，C正确；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是0.5mol26.02
5、1023mol-1=6.021023，D正确；故选A。6. 下列说法中正确的是( )A. 非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB. H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC. 标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.021023个分子D. 气体摩尔体积就是22.4Lmol1【答案】B【解析】【详解】A气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；B不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C标准状况下，22.4L任何物质，其物质的
6、量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.021023个分子，C不正确；D气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4Lmol1，D不正确；故选B。7. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数目之比是11B. 它们的硫原子数目之比为1：1C. 它们所含原子数目之比为34D. 它们的质量之比为11【答案】D【解析】【详解】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C
7、因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，D错误；故选D。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 1molMg变为Mg2时失去的电子数目为2NAB. 常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC. 44gN2O含有的N原子数目为NAD. 标况下，22.4LH2O中含有NA个分子【答案】A【解析】【详解】AMg变为Mg2时，失去2e-，则1molMg变为Mg2时，失去的电子数目为2NA，A正确；B常温常压下，Vm2
8、2.4L/mol，则22.4LN2含有的分子数目为NA，B不正确；C44gN2O含有的N原子数目为=2NA，C不正确；D标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，D不正确；故选A。9. 胶体区别于其它分散系的本质是( )A. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间【答案】D【解析】【详解】A胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；B胶体粒
9、子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；C胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；D胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；故选D。10. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆里加盐卤做豆腐B. Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 在河流入海口处易形成三角洲D. 清晨，人们经常能看
10、到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】B【解析】【详解】A在豆浆里加盐卤做豆腐为胶体的聚沉，A与题意不符；BNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体无关，B符合题意；C泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，C与题意不符；D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符；答案为B。11. 下列叙述正确的是 ()A. 固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】C【
11、解析】【详解】A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。12. 下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( )A. NaHSO4=Na+H+B. Mg(NO3)2=Mg2+2C. NaHCO3=Na+H+D. Na2SO4=2Na+【答案】C【解析】【详解】A硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，所以在溶液中也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+，A正确；BMg(N
12、O3)2为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2+2，B正确；C碳酸为弱酸，所以在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NaHCO3=Na+，C错误；DNa2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na+，D正确；故选C。13. 为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解加入过量BaCl2溶液加热蒸发得到晶体加入过量盐酸；加入过量Na2CO3过滤A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaC
13、l2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加盐酸()。另外，起初需将粗盐溶解，即应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤()，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为。故选D。14. 下列实验操作中，正确的是( )A. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较B. 稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌C. 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D.
14、 在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯【答案】A【解析】【详解】A使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，以确定溶液的pH，A正确；B稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，边倒边搅拌，B不正确；C称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，C不正确；D蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时，待蒸发皿中有少量水剩余，便撤去酒精灯，D不正确；故选A。15. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.7
15、5g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5【答案】C【解析】【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。16. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A. 容量瓶中原有
16、少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面俯视D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线【答案】C【解析】【详解】A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。17. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.
17、的溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 的溶液【答案】B【解析】【详解】A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C. 溶液，c(Cl-)=0mol/L；D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。18. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A. 99B. 32C. 166D. 233【答案】B【解析】【详解】由Ho中可以得出，质子数为67，质量数为166，该同位素原子核内中子数与质子数之差为166-67-67=32，故选B。19. 下列各
18、组中互为同位素的是A. K与CaB. 3H2O与1H2OC. K与KD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，故A错误；B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构
19、相同，为同一物质。20. 关于原子结构的叙述正确的是A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8个【答案】B【解析】【详解】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。第卷 非选择题二、填空题(共4题；共22分)21. 现有下列几种物质：
20、CuSO45H2O 空气 碳酸钠 CaO 稀硝酸Ca(OH)2 H2O 氨气 H2SO4 NaHCO3 铝 碘酒 甲烷。用序号填空：属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；可以导电的有_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】空气由N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体等组成，稀硝酸由硝酸溶于水形成，碘酒由碘溶解在酒精中形成，所以属于混合物的是；CaO、H2O都由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以属于氧化物的是；Ca(OH)2是金属的氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，所以属于碱的是；CuSO45H2O、碳酸钠、NaHCO3都为含氧
21、酸盐，所以属于盐的是；稀硝酸发生离子导电，铝发生电子导电，所以可以导电的有。答案为：；。22. 在标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_。3.011023 个H2分子 13.6 g H2S分子 0.2mol NH3 6.72 LCH4【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】分析】n(H2)=0.5mol，n(H2S)=0.4mol，n(NH3)=0.2mol，n(CH4)=0.3mol。【详解】由以上计算可知，在标准状况下，、四种气体中物质的量最大的是H2，故选；物质的量越大，所含分子数最多，故
22、选；依据、顺序，四种气体中所含原子的物质的量依次为1mol、1.2mol、0.8mol、1.5mol，故所含原子数最多的是；依据、顺序，四种气体的质量依次为1g、13.6g、3.4g、4.8g，故质量最大的是。答案为：；。23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A加热分解 B蒸馏法C萃取分液法D分液法 E结晶法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和汽油的混合物；(4)_从碘的水溶液里提取碘；(5)_可以淡化海水得饮用水。【答案】 (1). F (2). E (3). D (4). C (5). B【
23、解析】【分析】分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。24. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次
24、进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：(1)肯定存在的物质有_；(2)肯定不存在的物质有_；(3)可能存在的物质有_；(4)写出第步实验中发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). K2CO3 (2). FeCl2、K2SO4、CaCl2 (3). NaCl (4). AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3【解析】【分析】混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；上述溶液中滴加B
25、aCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；【详解】(1)肯定存在的物质有：K2CO3；(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物质有：NaCl；(4) 第步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3。三、实验探究
26、题(共2题；共11分)25. 实验室需要0.2molL1NaOH溶液500mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)配制0.2molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加
27、蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.20molL1 (填“大于”“等于”或“小于”)。【答案】 (1). AC (2). 玻璃棒 (3). (4). 4.0 (5). 大于【解析】【详解】(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀，据此可知操作步骤为；(3)配制0.
28、2molL1NaOH溶液500mL ，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20molL-1。26. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(2)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是_(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中最好盛有的物质是_(填名称)。【答案】
29、(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 冷凝管进出水口颠倒 (4). 防暴沸 (5). 冷凝水蒸气 (6). 冰水【解析】【分析】制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。【详解】(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其
30、作用是防暴沸。答案为：防暴沸；(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。【点睛】蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。四、计算题(共1题；共7分)27. 将13g锌投入100 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度_。(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积_。【答案】 (1). 4mol/L (2). 4.48 L【解析】【详解】Zn与HCl 发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2知，n(Zn)=0.2mol。(1)由反应方程式可得出，n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol，c(HCl)= 4mol/L(2)由反应方程式可得出，n(H2)=n(Zn)=0.2mol，反应中生成的H2在标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48 L。答案为：4mol/L；4.48 L。
