1、高考资源网（） 您身边的高考专家学案28化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。知识点一化学键1化学键(1)概念：_，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。(3)化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2离子键(1)定义：_。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：_的化合物。问题思考2(1)形成离子键
2、的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。形成条件a一般_的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。共价化合物：_的化合物。(2)共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？
3、知识点二分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢
4、键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。问题思考4水分子内H与O之间能形成氢键吗？ 5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。问题思考6所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 2结构式(1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，
5、如H2O的结构式可表示为HOH或都行。一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质_元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。_元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：_，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物
6、，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故
7、它们受热时易分解。典例导悟1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、8电子结构的判断判断
8、分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2
9、听课记录：变式演练2(2011郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3题组一离子键与共价键1(2010海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX2(2009北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与
10、氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为 ()(2010课标全国卷7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008天津理综10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006上海6B)(4)四氯化碳的电子式为 ()(2005上海2C)(5)NH4Cl的电子式为 ()(2009江苏2B)4(2008海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8
11、e稳定结构的判断1下列有关化学用语的说法中不正确的是()A次氯酸的结构式为HClOBOH与都表示羟基C氯化铵的电子式：D乙酸的分子比例模型为2(2011威海联考)下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BH2O2的结构式为HOOHCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：
12、“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰
13、，体系膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH8(2010新乡调研)下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非
14、金属组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价12316、2221下列叙述正确的是()AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通
15、入水中D硫酸氢钠溶于水12(2010哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物CNH5的熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子
16、的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 14A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D
17、元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。学案28化学键【课前准备区】知识点一1(1)相邻原子间强烈的相互作用(2)离子键共价键 (3)断裂形成2(1)带相反电荷的离子间的相互作用(3)由离子键构成3(1)共用电子对a.非金属以共用电子对所
18、形成(2)同种不不显电性非极性键不同非金属性强正电性负电性极性键知识点二1(1)把分子聚集在一起范德华力(2)弱熔点沸点共价化合物单质不存在(3)越大越高2(1)稍强(2)OFN(3)升高知识点三1. 2(1)一对共用电子问题思考1(1)不是，稀有气体中无化学键。(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。2(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。3不是，有些离子
19、化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。4氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是HO化学键。5沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。6不是。【课堂活动区】一、1.(1)同种非金属不同非金属(2)活泼非金属活泼金属(4)稀有气体2(1)离子共价(2)碱性盐非金属非金属典例导悟1D依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的
20、相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。2CCH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。变式演练1D本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。2C判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8
21、电子稳定结构，C项正确。【课后练习区】高考集训1B由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。2D本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32 gmol1，乙的摩尔质量也为32 gmol1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极
22、性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。3(1)解析Na2O2为离子化合物，电子式为。(2)解析PCl3的电子式为，各原子均已达到最外层8电子稳定结构，BCl3的电子式为，B原子未达到最外层8电子稳定结构。(3)解析Na2O2为离子化合物。(4)解析四氯化碳的电子式应为：。(5)解析NH4Cl的电子式应为：。4A电子式是用“”或“”来表示价电子和成键电子的
23、式子，H核外电子层只有一个电子，Br最外层有7个电子能与H形成一个共用电子对，因此A正确。考点集训1A2CI、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。3C4B冰水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之间的极性键。5D水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，
24、仍然是范德华力。故D项正确。6BA、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。7AA项CaCl2和Na2S中都仅含离子键；但B项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有OO共价键，C项CO2中仅含共价键而NaCl中仅含离子键，D项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。8B活泼金属与活泼非金属反应时，金属失去电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子；阴、阳离子相互作用，形成离子键，阴、阳离子的静电作用包括静电引力和静电斥力；原子失去电子变成阳离子，电子层数变少，半径变小；原子得到电子变成阴离子，电子层数不变，而电子数目增多，排斥作用力增大，半径变大，故答案为B。9D由分子
25、组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl则是离子化合物，B错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。10DK、L、M三种元素最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，应都为第三周期元素，则金属性逐渐减弱；R应为第二周期，化合价为2，则应该是Be，BeCl2中Be原子不满足8e结构；Q应为S，其最高价氧化物是SO3，是非电解质；T应为氧元素，K为钠元素，燃烧后生成Na2O2，既
26、有非极性共价键又有离子键。11D12.A13(1)碳氧镁铝 (2)三A(3) (4)OCO(5)B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。解析由A的电子式可知，A为C或Si；又因为原子序数依次增大且小于18，则A为C；根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为Mg；根据D的电子层结构可知D为Al。14(1)H2(2) 离子键、共价键(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO2解析由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S，则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比111构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故pH7。- 11 - 版权所有高考资源网
