1、20202021学年度下学期期末质量检测 高 一 化 学 试 卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Mg:24 Ba:137 一、单选题（每小题3分，共48分）1习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（ ） A赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，二氧化氮能导致“光化学烟雾”D利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量2近期，
2、我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏伽德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是( ) A该反应是在强碱条件下进行的 B1molN2反应最多消耗3NA个H+离子C反应中间产物为不同的氮氢化合物 D每当产生17gNH3，转移电子数为6NA3下列说法错误的是（） ASO2、Na2O2都具有漂白性，均能使品红溶液褪色，但二者的褪色原理不相同B冰的密度小于水的密度，是因为冰晶体中存在分子间氢键，而水中不存在分子间氢键C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成，此时若通入NO2气体，则有沉淀生成D相同条件下，等质量的铁粉分
3、别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等42020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体C铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+ DCeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
4、的是( )A标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.8NAB常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NAD235 g核素92U发生裂变反应：92U+10n+54Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA6近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（） AX的金属性
5、比Z的强 B原子半径：WFe3+C向硫化钠溶液中通入少量氯气产生少量黄色固体非金属性：Cl SD将铜与浓硫酸混合加热，充分反应后冷却，再向其中加入水溶液变蓝铜与浓硫酸反应生成了Cu2+AABBCCDD8在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJ B1149 kJ C283 kJ D566 kJ9短周期元素A、B、C在周期表的位置如图所示，已知三种元素最外层电子数之和为17，则下列说法错误的是()AA、B两种
6、元素处在周期表的第15列BC元素所在主族所有元素都是非金属元素CB元素同主族的下一周期元素次外层含有18个电子DC元素所在主族的第五周期元素原子序数为5410绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法不正确的是（） A固体中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2BX可以是空气，但不能过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4+ + NO2- = N2+2H2O 11科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y
7、、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)( ) A简单气态氢化物的热稳定性：XY B简单离子半径：Y ZCW、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构12下列说法正确的是()A1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃
8、烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热13下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法正确的是( )A“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： O2Fe3+SO42C处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应中转移电子0.015molDFe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用145.6 g Cu、M
9、g合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7 g。则V可能等于() A1.12 B5.6 C6.72 D7.8415某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3HClO。下列有关说法正确的是（）A装置E中反应的化学方程式为：H2O + SO2 + Ca(ClO)2 = CaSO3 + 2HClOB去掉装置C不影响实验效果C反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D通过本实验可得出非金属性：SCl16有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水
10、电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)1:1:2D实验所加的NaOH的浓度为2 molL1
11、二、填空题（共52分）17(12分)化学反应过程伴随有热量的变化。（1）下列反应中属于放热反应的有 。燃烧木炭取暖 C与H2O(g)反应制取水煤气 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 氯化铵晶体和Ba(OH)28H2O混合搅拌 食物因氧化而腐败 盐酸与NaOH溶液反应 镁与稀硫酸溶液反应（2）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：化学键HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a348413已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1mol C2H4中存在1mol C=C和4mol CH键，已知每生成1 mol H2反应吸收83.5
12、kJ热量，则a= 。已知5SO2(g)+2MnO4(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)，每1 mol SO2参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为 。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)（3）火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为_（4）关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应
13、气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是 (填序号)，说明断键吸收的能量 (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。 18(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中的位置是： ，Z单质的电子式是 。（2）W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： (用化学用语表示)。（3）X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半
14、径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)。（4）Z最高价氧化物对应的水化物化学式为 。（5）W最高价氧化物对应的水化物稀溶液与Y最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。（6）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77 ，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式 。19(14分)为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。 A B已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）盛装稀硝酸的仪器名称为： （2）实验开始前
15、，如何检验A装置的气密性： （3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（4）若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为 。（5）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式 ，装置B中的实验现象为 。（6）已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式 。20(12分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（设N
16、A为阿伏加德罗常数的值。)（1）写出反应I的化学方程式 。（2）反应中每生成1 mol硫化钙理论上转移电子数为 ；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇（CH3OH），已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9KJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式： 。（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。（4）根据合成流程，可以循环利用的是 。（5）(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式 。化学答案1 C 2C 3B 4A 5D 6A 7C
17、 8C 9D 10C11B 12B 13B 14B 15C 16B17（除标注以外每空2分，共12分）（1） （2）613 (2nNA)/m （3）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJ/mol（3分）（4） A 小于（1分）18（每空2分，共14分）（1）第三周期第A族 （2）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH （3）ClNa+Al3+ （4）HClO4 （5） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （6）SOCl2+H2O=SO2+2HCl 19(每空2分，共14分)（1）分液漏斗（2）关闭分液漏斗活塞，在洗气瓶B中装水，微热Y形试管，在B中看到有气泡产生，移开酒精灯，可形成倒流的水柱，且一段时间不下降。（3）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（4）溶液变成红色（5）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 一段时间后溶液变成棕色（6）2NO2+H2O=HNO2+HNO320(每空2分，共12分)（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 （2）8NACO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-193.2 KJ/mol（3）稀盐酸、BaCl2溶液 （4）CaCO3 （5）2NO2+4SO32=N2+4SO42
