1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸
2、性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D错误。2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)答案C解析醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，D错误。
3、3在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高
4、，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。4下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1 molL1的醋酸溶液中c(H)约为103 molL1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3COOH分子
5、，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，则有n(H)n(CH3COOH)，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，C正确；10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)n(NaOH)0
6、.01 L0.1 molL10.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH是弱电解质，D错误。5pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完
7、全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NH)c(Cl)D与等体积混合，混合溶液的pH7答案D解析HCl是强酸，NH3H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H)：7，D正确。925 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C溶液中和NaOH的能力强于溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小答案C解析1 mL pH2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶
8、液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力强于溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。1025 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa
9、固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，Ka，温度不变，Ka不变，A错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。11在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积
10、(V)的变化曲线是()答案A解析在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O，NH3H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。12常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0 L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是()A与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：a点b点B溶液中a点和b点导电离子的数目相等C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加Dlg
11、 2时，若两溶液同时升高温度，则减小答案C解析a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。由题图可知，未加水稀释时，常温下，浓度为0.10 molL1 MOH溶液的pH13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；相同浓度的MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R和OH的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中
12、c(H)逐渐增大，C正确。升高温度时，MOH溶液中c(M)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R)增大，故增大，D错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。答案(1)AABCE(2)小于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释
13、后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(CH3COOH)减小，c(H)增大，增大，减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。14(14分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.9104HCN51010HClO3108H2CO3K14.3107K2
14、5.61011NH3H2O1.8105(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)该温度下，0.10 molL1 HNO2溶液中的c(H)_ molL1。(3)25 时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量CH3COONa固体D加入少量冰醋酸E加入少量NaOH固体(温度不变)答案(1)HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN(2)7103(3)CO2H2OClO=HClOHCO(4)BE解析(1)电离平衡常数的大小反映了酸的酸性强弱，数值越大，酸性越强。(2)由HNO2HNO，K4.9104，c(H) molL17103 molL1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClOHCO，离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO。- 9 - 版权所有高考资源网
