1、天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第一学段考试化学试题一、选择题1. 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A. 风力发电B. 太阳能发电C. 火力发电D. 潮汐能发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。2. 在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】
2、【详解】根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）=0.06mol/（Lmin），速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=（NH3）=0.06mol/（Lmin）=0.09，v（N2）=（NH3）=0.03mol/（Lmin），故本题答案选A。3. 下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧
3、反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)28H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；故选B4. 下列说法不正确的是（ ）A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 吸热反应不可以自发进行D. 同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析
4、】【详解】A体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C吸热反应H0，若S0，反应在高温下H-TS0，反应能自发进行，错误；D同种物质熵值：气态液态固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；答案选C。5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmol1B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+OH-=H2O H=-57.3 kJmol1C. H2燃烧热为285.8kJmol1，燃烧的热
5、化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol1，A错误；B物质反应过
6、程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol1，B错误；CH2燃烧热为285.8 kJmol1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol1，C项正确；D合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，
7、则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJmol-1，D错误；故合理选项是C。6. 对于反应A(g)3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)0.01 molL1s1B. v(B)0.02 molL1s1C. v(B)1.7 molL1min1D. v(C)1.0 molL1min1【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.；B.；C.；D.；故选A中表示的速率最快；答案选A。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，
8、表示的反应速率越快，注意单位保持一致。7. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A. 正反应为吸热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热减少C. 正反应为放热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】【详解】A1molBr和1molH2的总能量低于1molHBr和1molH的总能量，则正反应为吸热反应，A正确；B反应热与反应的途径无关，只与物质的始态和终态有关，即该反应的反应热与是否加入催化剂无关，B错误； C1molBr和1molH2的总能量低于1molHBr和1molH的总能量，则正反应为吸热反应，C错误； D加入催化剂正反
9、应速率、逆反应速率均增大，D错误。答案选A。8. 下列说法中有明显错误的是( )A. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 对有气体参加化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】A【解析】【详解】A.活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A说法错误；B.升高温度，反应体系中物质的能量升高，可使活化分子的个数、百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；
10、C.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故C说法正确；D.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选A。9. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是（ ）A. 反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4CO2H2OB. 该反应中，热能转化为化学能C. 反应物的总能最高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应【答案】B【解析】【详解】A.反应的化学
11、方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O，故A错误；B.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，即该反应中热能转化为化学能，故B正确；C.因反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故D错误；故答案选B。10. 某温度下，体积一定密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） H= QkJ/mol，下列说法正确的是（ ）A. 加入少量的Y正反应速率加快B. 加入少量的X，Q变大C. 消耗2mol X
12、同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态D. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态【答案】D【解析】【详解】A. Y为固体，加入固体对反应速率无影响，故A错误；B. 加入少量的X，平衡向正反应方向移动，但Q不变，故B错误；C. 消耗2mol X必然同时生成3mol Z，不能说明达到了平衡状态，故C错误；D. 反应前后气体质量会发生变化，气体体积不变，按密度定义可知，密度不变时可说明反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。11. 下列各组热化学方程式中，的是（ ） CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H1 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(a
13、q)+H2O(l) H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】1molC(s)完全燃烧比1molC(s)不完全燃烧放出的热量多，放热反应0，所以；能量：S(s)S(g)，所以1mol S(g)完全燃烧比1mol S(s)完全燃烧放出的热量多，放热反应0，所以；Ca比Mg活泼，1molCa(s)与HCl(aq)反应比1molMg(s)与HCl(aq)反应放出热量多，放热反应0，所以；CH3COOH是弱酸，中和反应过程中还有电离发生，电离吸热，所以1mol CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量比1mol HCl(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量少，放热反应0，所
14、以。综上所述，满足题意；答案选A。12. 在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)B(g)C(g) H0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是A. 增加少量A物质，平衡不移动B. 斜率为平衡常数，且随温度升高而减小C. 缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变D. 恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变【答案】D【解析】【详解】A.A为固体，增加少量A物质，气体B、C的浓度不变，平衡不移动，A正确；B.平衡常数K=，斜率=K，正反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，B正确；C.缩小容器体积，平衡不移动，气体平均相对分子质量不变，C正
15、确；D.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体的质量增大而体积不变，所以密度增大，D错误。答案选D。13. 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是A. H10B. -H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0C. H30，H4 0、H20，故A错误； B由盖斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，即-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0，故B正确；CO2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)O2-(g)是得电子过程放热，即H30、H4 CC. 由状态B到状态A，可以用加压的方法D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法【答
16、案】D【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)H=-57kJmol-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，以此解答该题。【详解】AA、C两点温度相同，C点压强大，C点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，故A错误；BA、C等温，C压强较大，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减少，则C的平均相对分子质量较大，故B错误；CA、B两点的压强相等，故C错误；D升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则
17、T1T2，由状态B到状态A可以用加热的方法，故D正确。答案选D。【点睛】明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，注意A选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。17. 在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）yB（g）zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B. 200时，该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏
18、，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a2【答案】B【解析】【详解】A由甲可知反应从开始到平衡B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v（B）=0.02molL1min1，故A错误；B由图甲可知，200时，反应从开始到平衡A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物质的量变化量=0.2mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为：2A+BC，平衡状态下ABC物质的量分别为0.4mol、0.2mol，0.2mol，该反应的平衡常数=2
19、5L2/mol2，故B正确；C由图乙可知，当外界条件由200降温到100，平衡时C的体积分数减小，则原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误；D由B计算得到a=2，图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，H0，故D错误。答案选B。18. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A. 小于0.20molB.
20、0.20molC. 大于0.20mol，小于0.40molD. 0.40mol【答案】A【解析】【详解】达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol；故答案选：A。19. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图1所
21、示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A. 由图1、2可知H=H1+H2=E2E1B. 加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C. 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和【答案】C【解析】【详解】A焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，所以H=E1E2，故A错误；B据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误；CE1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等
22、的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误；综上所述答案为C。20. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A. 乙烯气相直接水合反应的H0B. 图中压强的大小关系为：p1p2p3C. 图中a点对应的平衡常数K D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】B【解析】【分析】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；C. 由图象可知a点时乙烯的转
23、化率为20%，依据三段法进行计算并判断；D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。【详解】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，H0，A项正确；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1p2p3，因此压强p1p2a，所需要的时间：ab，D项正确；答案选B。二、填空题21. 已知下列热化学方程式： 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ / molC(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ / molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 131.5
24、 kJmol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_（填序号，下同），属于吸热反应的是_。(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_。在25、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 285.8kJ (
25、4). N2(g)+O2(g)= NO(g) H=+68kJ/mol (5). HCN(aq) + OH(aq)=CN(aq)+H2O(l) H= 12.1kJmol1 (6). CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1；【解析】【详解】（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是，属于吸热反应的是，故答案为：；（2）根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ / mol可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285
26、.5kJ；故答案为：285.8KJ；（3）1mol N2 (g)与适量O2(g)起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)= NO(g) H=+68kJ/mol；故答案为：N2(g)+O2(g)= NO(g) H=+68kJ/mol；HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq) + OH(aq)=CN(aq)+H2O(l) H= 12.1kJmol1；故答案为：HCN(aq) + OH(aq)=CN
27、(aq)+H2O(l) H= 12.1kJmol1；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1；故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1。22. 反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进
28、行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为_；(2)B的平衡转化率中最小的是_，其值是_；(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(4)比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：_（填“”“”“”），判断的理由是_。(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在如图中用曲线表示IV阶段体系中各物质浓度随时间变化的趋势_（曲线上必须标出A、B、C）【答案】 (1). 1：3：2 (2). aIII(B) (3). 19% (
29、4). 正方向移动 (5). 从反应体系中移出产物C (6). (7). 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (8). 【解析】【分析】根据由图求出各物质的浓度变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，从而求出a:b:c；根据定义可计算转化率；结合图像信息，发现影响平衡的因素并判断平衡移动方向；达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，按平衡移动方向，A、B、 C的浓度再有所变化、据变化特点画图；【详解】(1)由图可知第阶段，平衡时c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，c
30、(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；(2)aI(B)= =50% ；aII(B)= =38%；aIII(B)=；所以B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B) 中最小的是aIII(B)，其值是19%；(3)由浓度曲线变化可知，由第一次平衡到第二次平衡，AB 的浓度减小，C的浓度增大，平衡正向移动；由于C的浓度由2.0mol/L变为0，所以采取的措施是分离出产物C；综上所述，本题正确答案：正方向移动，从反应体系中移出产物C；(4)第II阶段的到第III阶段时，AB的浓度均减小，C的浓度增大，平衡正
31、向移动，由于I、II、III阶段容器容积不变，且反应的H T3；(5)由a:b:c =1:3:2可知，该反应A(g)+3B(g)2C(g)；达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，然后平衡向左移动，A、B的浓度再增大一些，而C的浓度再减小一些，具体变化过程如图： 。23. 利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：(1)已知体系自由能变化时反应能自发进行。真空碳热还原冶炼镁的主要反应为，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：温度由低到高的顺序是_，时该反应不能自发进行的温度是_(填“”“”或“”)。(2)提出
32、的碳热还原冶炼的机理如下：()()()则反应的_kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。(3)制备锰合金的相关反应及平衡时与温度的关系如图所示(为用分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)：()()()的反应是_(填标号)。_用、表示；A点_用表示。向某恒容密闭容器中充入并加入足量，若只发生反应：，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时_(保留小数点后两位)。【答案】 (1). (2). (3). (4). 、 (5). (6). (7). 小于 (8). 0.13mol【解析】【详解】(1)该反应的0，则T越大，越小，结合图像可知，
33、结合图像可知，50Pa时，T1温度下，反应不能自发进行，故答案为：；T1；(2) ()()()得：，所以=，故答案为：；(3)、温度升高，减小，则升高温度，、平衡逆向移动，逆反应吸热，故答案为：、；()()()()-3()得()，则=，故答案为：；起始时，0，到达B点时，=0，则到达平衡之前，反应逆向进行，v(正)v(逆)，设CO2变化量为xmol，则CO变化量为2xmol，结合B点=0可得0.1+x=0.2-2x，解得x=，则达到平衡时0.2mol-2mol=0.13mol，故答案为：小于；0.13mol。三、实验题24. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL
34、1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度t1/终止温度t
35、2/HClNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925925.929.2426.426.226.329.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（保留三位有效数字）。(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 保证盐酸完全被中和 (5). -56.8kJ
36、/mol (6). 不相等 (7). 相等【解析】【分析】实验利用一定量的酸碱中和反应释放的热量，再利用H=计算。【详解】(1)根据图像可知，图中缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和反应为放热反应，测定中和热时应减少热量损失，故烧杯间填满碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量损失，导致中和热数值偏小；(4)碱的物质的量略大于盐酸的物质的量为保证盐酸完全反应；(5)4组实验中，t分别为3.4、6.1、3.3、3.5，第2组实验数据偏差较大，舍弃不用，另三组数据的平均值为3.4，则Q=4.18J/（g）100g3.4=1.4212kJ，H=56.848kJ/mol5
37、6.8kJ/mol；(6)酸碱中和生成水的物质的量增大，则放出的热量增大，但中和热为生成1mol水释放的热量，所求的中和热相等。四、计算题25. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。实验数据如下：容器物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)(恒容)0.10.10c(HI)0.06 molL1(恒压)000.6试计算：(1)容器与容器达平衡时物质的量之比_；(2)温度为T时，容器的平衡常数_。（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）(3)达平衡时，向容器中同时再通入0.2 mol I2和0.1 mol
38、 HI，则此时正、逆反应的相对大小_。（写出解题依据）(4)能否计算容器平衡时HI的分解率？_（写出解题步骤，不必计算结果）【答案】 (1). 1:3 (2). 0.735 (3). 正逆 (4). 能【解析】【分析】H2(g)I2(g)2HI(g)反应过程中气体分子总数不变，故容器气体总物质的量始终为0.2mol，容器气体总物质的量始终为0.6mol，依据“等效平衡”可得，两容器达平衡时： c(HI，容器)=3c(HI，容器)；应用三段式计算容器中反应的平衡常数、通过Qc和K的相对大小，判断是否处于平衡状态，从而判断正逆反应速率的相对大小；相同温度下，容器中H2(g)I2(g)2HI(g)的
39、平衡常数和容器平衡时HI的分解2HI(g) H2(g)I2(g) 的平衡常数互为倒数；结合表中数据可计算HI的分解率；【详解】(1)据分析，容器与容器的平衡是等效平衡，达平衡时物质的量之比1:3；(2)温度为T时， 容器的平衡常数；(3)达平衡时，向容器中同时再通入0.2 mol I2和0.1 mol HI，则此时，故平衡向左移动，则正反应速率小于逆反应速率；(4) 相同温度下，容器中H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数和容器平衡时HI的分解2HI(g) H2(g)I2(g) 的平衡常数互为倒数；故2HI(g) H2(g)I2(g) 的平衡常数为，则结合三段式就可以计算出容器平衡时HI的分解率，过程如下：，则，解得x=0.21，则可计算HI的分解率为70%。
