1、课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是()A氨气与氯化氢生成氯化铵固体属于工业固氮B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C汽车尾气中含氮氧化合物，是光化学烟雾的罪魁祸首D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：选A。氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，A错。2如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和c分别是()选项a(干燥气体)c(液体)ANO2水BCO24 molL1盐酸CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸解析：选D。A项：3NO2H2O=2HNO3N
2、O，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；B项：CO2不能溶于盐酸，不能形成喷泉；C项：Cl2不溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉。3有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：选C。C项中煤油的密度比水小，不能用煤油，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，正确。4某
3、混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：选A。气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定
4、没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定有H2。5下列有关NH3的实验或结论正确的是()ANH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3解析：选C。NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3H2O属于一元碱，而NH3本身是非电解质，A错误；检验NH3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口而不是伸入瓶内，B错误；NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种
5、成分，硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2，D错误。6现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：选C。加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。7已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X
6、可能是()XYZWAN2 BNO2CNH3 DNO解析：选C。能发生连续氧化的物质，阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：8将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO2解析：选B。NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2
7、SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。9已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)_。放热黄绿色褪去瓶口有白烟瓶口有白雾安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为_。(3)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_(填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫酸的棉花(4)检验E中阳离子的方法是取少量E于试管中，_。解析：A呈黄绿色，则A是氯气；D极易溶于水，形成的溶液可
8、使酚酞变红，则D是NH3；B气体能在A(Cl2)中燃烧，则B一定为H2；C为HCl；E为NH4Cl。答案：(1)(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(3)(4)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH10(2016青岛高一检测)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确
9、)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛
10、有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟(NH3HCl=NH4Cl)，则氨气已收集满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试
11、纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满)(5)丙不能能力提升11如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是()A烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B圆底烧瓶中的气体一定为无色C加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D三氧化二铬起氧化作用解析：选C。三氧化二铬作催化剂，发生反应4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，D错误；圆底烧瓶中收集到的气体主要为NO2，B错误，C正确；空气把生成的NO2吹入紫色石蕊溶液中，生成HNO3，紫色石蕊溶液变红，A错误。12同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满
12、NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析：选C。设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。13(2016三明高一检测)把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10 L，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5 g，气体的体积缩小到3.28 L。则下列关于气体的成分的叙述中正确的是()A混合气体中NO2的体积是6.72 LB混合气
13、体中NH3的体积是3.36 LC混合气体中N2的体积是2.24 LD混合气体中NO2与NH3的体积之比是21解析：选A。设混合气体中NO2为x L，NH3为y L，依题意有：3NO2H2O=2HNO3NO气体体积减小3 12x L L3NO2H2O=2HNO3NO溶液质量增加346 30 10846 g gNH3HNO3=NH4NO3气体体积减少1 1y L y LNH3HNO3=NH4NO3溶液质量增加17 1717 g 17 g依题意得解得x6.72，y2.24。N2的体积为10 L6.72 L2.24 L1.04 L。由此可知，混合气体中的NO2与NH3的体积之比是31。14下图是化学中
14、常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学反应方程式：_。(4)写出A与E反应生成D的化学方程式：_。解析：本题有两个突破口：一是X与H和OH均可以反应生成气体，二是C气体与Na2O2的反应。X能跟OH反应产生气体，说明X中含有NH，因此A为NH3；X与H反应生成C气体，而C气体能与Na2O2反应，可推知C为CO2，说明X中含有CO或HCO，综上所述X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。D为NO(易被O2氧化)，F为
15、NO2(易与H2O反应)，分别用排水、向上排空气法收集。答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O15某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色CuO粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管
16、处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。解析：因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球胆收集。答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好(2)NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出(3)3CuO2NH33CuN23H2OB(4)干燥N2，吸收未反应的NH3(5)用塑料袋或球胆收集
