1、课后达标检测基础巩固1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度解析：选D。平衡常数只与温度有关，所以选项A、B、C均错误。2氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷，它可由SiO2与过量焦炭在1 3001 700 的氮气流中反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)。该反应的平衡常数K的表达式为()A.B.C. D.解析：选A。固体或纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数的表达式中
2、。3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：选C。由c(H2)0.5 molL1，知反应分解的c(HI)1 molL1，由知c(NH3)c总(HI)1 molL14 molL15 molL1，则反应的化学平衡常数为K5420。4化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O
3、(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确解析：选C。A项，应为K1c(N2)c(O2)/c2(NO)，故错；B项，应为51082，故错；C项正确。5已知830 时，反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数K1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时
4、反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232解析：选A。A项Q1.2，B项Q0.25，C项Q0，D项Q1。B、C项中Q均小于平衡常数1，所以B、C项两种情况下反应正向进行；D项Q1，反应处于平衡状态；A项Q大于1，反应逆向进行。6据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行，可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出
5、CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B。A项，催化剂能加快化学反应速率，从而提高生产效率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据反应物和生成物所具有能量的相对大小，而不是根据反应条件；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，分离出CH3CH2OH和H2O可使平衡正向移动，从而提高CO2和H2的利用率。7在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应表示为X3Y2Z，此温度下的平衡
6、常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选C。X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X3Y2Z；X的转化率为100%50%；平衡常数K1 600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响。8一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12
7、s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小解析：选D。X(g)3Y(g)2Z(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6v(X) mol/(Ls)，所以A错误；12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若H0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率
8、为60%，此时N的转化率为_；该温度时的平衡常数K_。(2)若反应温度升高，则M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1，达到平衡后，c(P)2 molL1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)N的转化率为100%25%；平衡时c(M)0.4 molL1，c(N)1.8 molL1， c(P)c(Q)0.6 molL1，则该温度时的平衡常数K0.5。(2)温度升高，平衡正向移动，M的转化率增大。(3)达到平衡时，c(P
9、)2 molL1，则c(Q)2 molL1，c(M)2 molL1，c(N)(a2) molL1，因此0.5，a6。(4)设M的转化率为，则平衡时c(M)c(N)b(1)molL1，c(P)c(Q)b molL1，故有0.5，41%。答案：(1)25%0.5(2)增大(3)6(4)41%10温度为T 时，向某恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15
10、.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL1解析：选C。A项，500 s内N2O5的浓度变化量为(5.003.52) molL11.48 molL1，v(N2O5)1.48 molL1500 s0.002 96 molL1s12.96103molL1s1；B项，分析如下：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始浓度(molL1)5.000 0转化浓度(molL
11、1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度(molL1) 2.50 5.00 1.25K1125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1K2；D项，达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增大压强，平衡左移，则c(N2O5)5.00 molL1。12(2016南昌高二月考)一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是()A02 min内
12、，正反应速率逐渐增大B4 min时，A的转化率为50%C6 min时，B的体积分数为25%D4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动解析：选C。据题意得：A(g)2B(g)2C(g)D(g)c始(mol/L)2 400c(mol/L) 1.25 2.5 2.5 1.25c4 min(mol/L) 0.75 1.5 2.5 1.25该反应是从正反应开始的，02 min内，反应物的浓度逐渐减小，v正逐渐减小，A项错；4 min时，A的转化率100%62.5%，B项错；46 min时，C的浓度增大，但平衡未移动，该反应是反应前后气体体积相等的反应，故4 min末改变的条件是增大压强，B的转化率
13、不变，此时B的体积分数100%25%，C项正确，D项错误。13已知(HF)2(g)2HF(g)H0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)vaD当30 g/mol时，n(HF)n(HF)221解析：选C。温度升高，(HF)2(g)2HF(g)H0，平衡向右移动，则减小，所以T1T2，A错误；由图知，TaTcTb，温度升高，平衡常数K增大，则K(a)K(c)va，C正确；设(HF)2的物质的量分数为x，当30 g/mol时，则有40x20(1x)30，解得x0.5，即n(HF)n(HF
14、)20.50.511，D错误。14酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落范围日益扩大，其酸度不断上升。据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡。SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，对SO2进行综合治理和应用会造福人类。例如，在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率()与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡
15、后，体系的总压强为0.10 MPa，该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)由图示可知：当p0.10 MPa时，(SO2)0.80。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c始/molL10.2 0.1 0c转/molL1 0.16 0.08 0.16c平/molL1 0.04 0.02 0.16K800。(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，则K(A)K(B)。答案：(1)800(2)等于15乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，2
16、98 K时，K12.951011。2CO(g)4H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)，298 K时，K21.711022。(1)写出反应的平衡常数表达式：K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是反应_。以CO2为原料合成乙醇的优点是_(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：温度(K)转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)；提高氢碳比，对生成乙醇_(填“不利”或“有利”)。解析：(2)K2K1，故反应进行的程度大。由反应可知，由CO2合成乙醇使用的原料无毒，不会对环境造成污染；且K12.951011，反应进行的程度大，反应物的转化率高。(3)当相同时，升高温度反应物的转化率降低，说明平衡逆向移动，K值减小；当温度相同时，提高的值，反应物的转化率增大，故提高氢碳比对生成乙醇有利。答案：(1)(2)原料无毒，不会对环境造成污染(合理即可)(3)减小有利
