1、“皖南八校”2020届高三第二次联考理科综合（化学部分）201912本卷命题范围：必修1，必修2，选修4第一章第三章，选修3和选修5(二选一)。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23P-31S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土8下列关于有机化合物的说法正确的是A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可
2、通过干馏得到BC4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)C苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应9下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)A实验室制氨气B实验室制氢氧化亚铁C除去实验室所制乙烯中的少量SO2D证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA11用“KClO3氧化法”制备KIO3
3、的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是AKIO3可作为食盐中的补碘剂B“逐Cl2”采用的方法通常是加热C“滤液”中的溶质主要是KClD“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH12X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是A简单氢化物的沸点：YZYXDX2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化13常温下，向20mL0.10molL1HClO溶液中逐滴加入0.
4、10molL1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是A可用pH试纸测定a点溶液的pHBb、c、d三点溶液中离子、分子种类不同Ca、b、c、d四点溶液中水的电离程度：cb=daDd点溶液中c(Na+)=c(ClO)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分26(14分)锗是第四周期第A族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：已知：GeO2可溶于强碱溶液，
5、生成锗酸盐。GeCl4的熔点为49.5，沸点为84，在水中或酸的稀溶液中易水解。回答下列问题：(1)步骤中提高碱浸效率的措施有_(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为_。(2)操作a的名称是_，GeCl4的电子式为_。(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量_。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量_。(4)步骤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为_。不用稀盐酸的原因是_。(5)写出一种证明步骤反应完全的操作方法：_。27(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)
6、为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下：回答下列问题：(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为_。(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是_。(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图：从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：_接e、f接_、_接_、_接d。E中发生反应的离子方程式为_。装置B的作用是_。(4)操作1包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥(5)为测定产品Na2S2O35H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O35H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mo
7、lL1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32+I2= S4O62+2I，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为_。28(14分)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：(1)亚硝酰氯(CN=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为_。相关化学键的键能如下表所示：化学键ClClNO(NO气体)ClNN=O键能/(kJmol1)243630200607(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒
8、容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1T2)压强的关系如图所示：该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有_(填标号)。a按体积比1：1再充入CO和NOb改用高效催化剂c升高温度d增加CO的浓度由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=_MPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。保留4位小数)。若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中AF点中的_点(填标号)。(3)有人设想采用下列方法减少SO2、
9、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为_。(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=_(25时，H2SO的电离平衡常数Ka1=1.0102，K a2=1.0107)。(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：电极b上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。电极a的电极反应为_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题、2道生
10、物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：(1)在硼氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是_。(2)已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4+H+。硼酸是_元酸。B(OH)4中含有的化学键类型有_(填标号)。a键b键c配位键d非极性键由B(OH)4推出Al(OH)4的结构式为_。(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3的结构相似，则其分子的立体构型是
11、_，N原子的杂化轨道类型为_。(4)已知单质硼晶体的熔点为1873，单质硼晶体是_晶体。(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中BP键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为_gcm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)由A生成B的反应类型为_，由D生成E的反应类型为_。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)已知E的同分异构满足下列条件：遇FeCl2溶液呈紫色；苯环上的取代基不超过3个；1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；含有氨基(NH2)。这些同分异构体中的含氧官能团的名称是_，这些同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为_。(5)已知：。设计由和CH3OH制备的合成路线：_(无机试剂任选)。
