1、小题提速练3阿伏加德罗常数及应用1.(2022甘肃兰州一诊)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g H218O中所含中子数为10NAB.25 时,1 L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.8.4 g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA2.(2022广西南宁第二次适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,1 L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NAB.5.6 g Fe分别与足量的Cl2和S反应,转移
2、电子的数目均为0.3NAC.标准状况下,11.2 L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NAD.常温常压下,12 g 14C所含的质子数为6NA3.(2022四川德阳三诊)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol CaD2中所含离子数为2NAB.标准状况下,44.8 L CCl4中所含氯原子数为6NAC.15 g HCHO和45 g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NAD.1 mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA4.(2022四川成都第三次诊断)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L己烷中含有碳碳单
3、键的数目大于5NAB.将0.1 mol乙醇完全催化氧化生成乙醛,转移电子数0.1NAC.1 L 0.5 molL-1醋酸溶液中的分子总数目小于0.5NAD.8.7 g MnO2与40 mL 10 molL-1浓盐酸充分反应,生成Cl2分子数为0.1NA5.(2022河南百所名校第三次联合检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,22.4 L苯中含有的原子总数为12NAB.常温下,0.1 molL-1 CH3COONa溶液中CH3COO-的数目小于0.1NAC.24 g C2H618O中含有的质子总数为14NAD.0.2 mol Al和0.2 mol Na分别与0.1
4、 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA6.(2022陕西汉中第二次检测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24 L甲烷中含有的氢原子数为0.4NAB.1 mol SiO2晶体中所含SiO数目为2NAC.2.4 g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NAD.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子数目之和为0.1NA7.(2022湖北武汉重点校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NAB.50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的
5、电子数为0.3NAC.28 g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含CH的数目为2NAD.标准状况下,22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA8.(2022河北唐山二模)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAB.25 时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA9.(2022湖南怀化二模)“84
6、”消毒液可以杀灭新冠病毒,可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。工业上制备“84”消毒液的原理为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L Cl2中所含质子数为17NAB.“84”消毒液的有效成分为HClOC.40 g NaOH中所含共用电子对数为2NAD.1 mol Cl2完全反应后,溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA10.(2022青海西宁一模)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.16.25 g FeCl3水解形成Fe(OH)3
7、胶体粒子数为0.1NAC.31 g P4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11.(2022河南新乡第三次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.工业上电解Al2O3制备54 g Al时,产生气体的分子数为3NAB.220 g三硫化四磷(P4S3,如图所示)中含有的极性键的数目为6NAC.标准状况下,22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为2NAD.1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应,生成的酯基的数目为2NA12.(2022新疆昌吉二诊)为实现“双碳”目标,
8、某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为2NAB.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NAC.1 L 0.01 molL-1 溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反
9、应LiFePO4-xe-xLi+Li1-xFePO4,每转移1 mol电子释放NA个Li+参考答案小题提速练3阿伏加德罗常数及应用1.D解析 H218O含有10个中子,18 g H218O中所含中子数为18 g20 gmol-110NA mol-1=9NA,A错误;25 时,1 L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1 L0.01 molL-1NA mol-1=0.01NA,B错误;标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,与足量Na2O2发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,过氧化钠中氧元素化合价由-1价降低为-2价、由-1价升高为0价,转移的电子数为
10、0.25NA,C错误;丙烯和环丙烷分子中都含有9对共用电子对,丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42 gmol-1,8.4 g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为8.4 g42 gmol-19NA mol-1=1.8NA,D正确。2.A解析 常温下,1 L pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 molL-1,由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1,所以由水电离出的OH-数目为10-12 molL-11 LNA mol-1=10-12NA,A正确;Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,Fe元素的价态变化不同,转移电子的数目不相同,B不
11、正确;标准状况下,氯仿(CHCl3)呈液态,无法求出11.2 L氯仿的物质的量,也就不能求出含有分子的数目,C不正确;常温常压下,12 g 14C所含的质子数为12 g14 gmol-16NA mol-16NA,D不正确。3.C解析 CaD2是由Ca2+和D-形成的离子化合物,则1 mol CaD2中所含离子数为1 mol 3NA mol-1=3NA,A错误;标准状况下,四氯化碳为液态,无法计算44.8 L四氯化碳的物质的量和含有的氯原子数目,B错误;甲醛和乙酸的最简式相同,都为CH2O,60 g CH2O含有的碳原子数目为60 g30 gmol-11NA mol-1=2NA,C正确;氯化亚铁
12、中亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应,所以1 mol 氯化亚铁与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移的电子数大于1 mol1NA mol-1=NA,D错误。4.A解析 己烷在标准状况下是液态,22.4 L己烷的物质的量大于1 mol,正己烷碳骨架为CCCCCC,则含有碳碳单键的数目大于5NA,A正确;乙醇中碳元素为-2价,乙醛中碳元素为-1价,则有C2H5OHCH3CHO2e-,0.1 mol乙醇反应转移0.2NA个电子,B错误;在1 L 0.5 molL-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸n=cV=0.5 mol,由于醋酸溶液中含有水分子,所以溶液中含有的分子的物质的量大于0.5 mol,所含分子
13、数目大于0.5NA,C错误;8.7 g MnO2的物质的量n=mM=8.7 g87 gmol-1=0.1 mol,40 mL 10 molL-1浓盐酸物质的量为n=cV=0.4 mol,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故当盐酸变稀后反应即停止,故生成的氯气分子数小于0.1NA,D错误。5.D解析 标准状况下,苯不是气体,22.4 L苯中含有的原子总数远远大于12NA,A错误;溶液的体积未知,无法判断0.1 molL-1 CH3COONa溶液中CH3COO-的数目,B错误;C2H618O中质子总数为26,相对分子质量为4
14、8,则24 g C2H618O中含有的质子总数为24 g48 gmol-126NA mol-1=13NA,C错误;Al与Cl2反应生成AlCl3,0.2 mol Al完全反应需消耗0.3 mol Cl2,则Al过量,Cl2不足量,0.1 mol Cl2反应转移0.2NA个电子;Na与Cl2反应生成NaCl,0.2 mol Na反应消耗0.1 mol Cl2,故转移电子数均为0.2NA,D正确。6.C解析 未指明标准状况,不能根据体积计算甲烷中的氢原子数,A错误;1 mol SiO2晶体中所含SiO数目为4NA,B错误;镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧,1 mol Mg失去2 mol电子
15、变成镁离子,则2.4 g镁为0.1 mol,转移电子数为0.2NA,C正确;溶液体积未知不能确定溶质的物质的量,D错误。7.A解析 H218O与D2O的摩尔质量均为20 gmol-1,都是10电子的分子,故2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NA,A正确;浓盐酸与MnO2共热,当MnO2过量时,浓盐酸不能完全反应,因为随着反应的进行,浓盐酸浓度降低,稀盐酸与MnO2不反应,B错误;1个乙烯分子中CH的数目为4,1个环丙烷分子中CH的数目为6,28 g乙烯中含CH的数目为4NA,28 g环丙烷(23 mol)中含CH的数目为4NA,则28 g乙烯和环丙烷的混合气体所含CH的数目为
16、4NA,C错误;22.4 L甲烷在标准状况下为1 mol,1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2,H2O在标准状况下为液态,则气体分子数不为3NA,D错误。8.A解析 H2O2的结构式为HOOH,17 g H2O2为0.5 mol,则含非极性键数目为0.5NA,A正确;未指明pH=1的HCl溶液的体积,不能确定含有H+的数目,B错误;BaCl2晶体由Ba2+和Cl-构成,0.1 mol BaCl2晶体所含离子总数为0.3NA,C错误;生成2.33 g BaSO4沉淀(即0.01 mol)时,S元素由+4价变为+6价,故转移电子数为0.02NA,D错误。9.D解析 1个
17、Cl2分子含有34个质子,标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,则所含质子数为34NA,A错误;“84”消毒液的有效成分是NaClO,B错误;NaOH由Na+和OH-构成,只有OH-含有共用电子对,40 g NaOH为1 mol,则所含共用电子对数为NA,C错误;1 mol Cl2与NaOH完全反应生成1 mol NaCl、1 mol NaClO,由于ClO-发生水解,故溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA,D正确。10.C解析 D2O的摩尔质量为20 gmol-1,H2O的摩尔质量为18 gmol-1,1分子D2O和H2O中均含有10个质子,故18 g D2O和18 g H2O中含
18、有的质子数分别为18 g20 gmol-110NA mol-1=9NA、18 g18 gmol-110NA mol-1=10NA,A错误;16.25 g FeCl3的物质的量为16.25 g162.5 gmol-1=0.1 mol,由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体,则水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,B错误;如题图所示,1分子P4含有6个共价键,则31 g P4的共价键数目为31 g124 gmol-16NA mol-1=1.5NA,C正确;已知CH4和Cl2在光照下可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物,根据碳原子守恒可知,
19、四种有机物分子数之和为1.0NA,则1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。11.B解析 电解Al2O3的方程式为2Al2O34Al+3O2,生成54 g Al的物质的量为n=mM=54 g27 gmol-1=2 mol,则产生1.5 mol O2,产生气体的分子数为1.5NA,A错误;220 g P4S3的物质的量为n=mM=220 g220 gmol-1=1 mol,根据题图可知含有的极性键PS的数目为6NA,B正确;标准状况下,22.4 L氯气的物质的量为n=VVm=22.4 L22.4 Lmol-1=1 mol,氯气和NaOH反应生成Na
20、ClO和NaCl,氯元素自身发生歧化反应,化合价从0价升高到+1价、从0价降低到-1价,1 mol氯气参与反应转移电子数为NA,C错误;酯化反应是可逆反应,HOOCCH2COOH与乙醇反应不能完全转化,生成酯基的数目小于2NA,D错误。12.D解析 标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 mol,每个CO2分子中含有6+82=22个电子,所以共22NA个电子,A错误;10.1 g N(C2H5)3的物质的量为n=mM=10.1 g101 gmol-1=0.1 mol,每个N(C2H5)3分子中含有3个CC非极性键,故0.1 mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA,B错误;二氧化碳
21、与一氧化二氮分子中含有的氧原子数不相等,只知道混合物的质量,无法计算含有的氧原子数目,C错误;100 g 46%的甲酸水溶液中,含有甲酸分子的物质的量为100 g46%46 gmol-1=1 mol,含有氧原子的物质的量为1 mol2=2 mol,含水的物质的量为100 g-46 g18 gmol-1=3 mol,含有氧原子的物质的量为3 mol1=3 mol,故该溶液中含有的氧原子数为(2 mol+3 mol)NA mol-1=5NA,D正确。13.D解析 H2S中S的价层电子对数为2+6-212=4,因此1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项错误。标准状况下,环己烷不是气体,2.24 L环己烷不是0.1 mol,B项错误。1 L 0.01 molL-1 溶液中,根据物料守恒可知、的总物质的量为0.01 mol,因此和的数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi+Li1-xFePO4可知,每转移x mol电子,释放x mol Li+,因此每转移1 mol电子释放NA个Li+,D项正确。
