1、钠、镁及其化合物第二课时习题1下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是()A可溶于水B能与NaOH反应C受热不分解 D能与盐酸反应【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。【答案】C2少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()ANaOH BNa2CO310H2OCNa2CO3 DNa2HCO3【解析】钠在空气中，通常发生下列转化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，由此得出，最终产物为Na2CO3。【答案】C3下列说法中不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能
2、与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少【解析】石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；制取相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少。【答案】C4(2012永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2. 0 molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少()A2.0 mol B0.41 molC0.30 mol D无法计算【解析】NaOHHCl=NaClH2ONaH
3、CO3HCl=NaClH2OCO2由上述反应和题意可知溶液中的溶质为NaCl，n(NaCl)n(HCl)0.15 L2.0 molL10.3 mol。【答案】C5纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是 ()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【解析】NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发
4、，A项，现象描述错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B项错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快(且多)，C项正确；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。【答案】C6(2012台州市高一期末质量评估)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH均小于7【解析】B项，均有白色沉淀生成；C项，溶解性N
5、a2CO3NaHCO3，D项，两溶液均呈碱性，pH均大于7。【答案】A7可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀，可确定混有Na2CO3，因为NaHCO3与BaCl2不反应。【答案】C8106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与同浓度的过量的稀硫酸反应，下列叙述正确的是()A两者放出的CO2一样多BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的硫酸多DNa2CO3反应快【解析】n(Na2CO3)1 m
6、oln(NaHCO3)1 mol故与足量酸反应放出的CO2相同。【答案】A9碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m842 g 106 g 84210662 gx 0.31 g得：x0.84 g。原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g0.84 g4.16 g。【答案】C10(2012中山市高一期末)除去Na2CO3固体中少量NaH
7、CO3的最佳方法是()A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO2【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3。【答案】C11碳酸钠和碳酸氢钠是两种重要的钠盐，有着非常广泛的用途，试比较两者的下列性质：(1)分别与浓度相等的盐酸作用时，_放出二氧化碳的速率快。(2)当质量相同时，_放出的气体较少。(3)碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，其中_的溶解度相对较小。(4)_在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，其反应的化学方程式为_。【答案】(1)NaHCO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO212如图装置中： 甲乙丙加热试管内的白色
8、固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D通过乙装置跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式：B_；E_；F_。(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_，丙瓶中_。【解析】由题意可知淡黄色固体E为Na2O2，进而确定D为CO2，B为Na2CO3，A为NaHCO3，C为H2O，F为O2。【答案】(1)Na2CO3Na2O2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O13有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下
9、关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。【解析】根据反应可确定W为NaHCO3，X为Na2CO3，Z为Na2O2，根据可确定Y为NaOH。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O214碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。(1)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95 g，完全反应后得到气体5.6 L(标准状况)。则混合
10、物中碳酸钠的质量分数为_。(2)现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数。【解析】(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 g 22.4 L m(NaHCO3) 5.6 L即m(NaHCO3)42 g；则m(Na2CO3)95 g42 g53 g。故混合物中碳酸钠的质量分数为100%56%。(2)加热法：利用测定生成CO2的量来确定NaHCO3的量。溶解法：利用加CaCl2确定Na2CO3的量。【答案】(1)56%(2)方案1：取一定量的样品溶于水配成溶液，然后加入足量的CaCl2溶液，过滤出沉淀，干燥，准确称量CaCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量，求得质量分数。方案2：取一定质量的样品充分加热，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，过滤出沉淀，洗涤，干燥，准确称量CaCO3的质量，可求出NaHCO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。
