1、一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（）A道尔顿发现原子“实心球”模型B汤姆逊发现电子“葡萄干布丁”模型C卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型D玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型2下列化学用语正确的是（ ）AZn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 BFe2+的原子结构示意图：CC的价电子轨道表示式： DHClO的电子式：3下列说法正确的是（ ）ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 BV、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大CS2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 DO、F
2、、Ne的电负性逐渐增大4徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）AH2O2分子的空间构型为直线形BCO2分子为非极性分子CBF3分子中的B原子满足8电子稳定结构DCH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5乙烯通过一部反应不能制取的物质是（ ）ACH3CH2OH BCH3CH2Cl CCH2BrCH2Br DCH2=CHCl6分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）A4种 B16种 C8种 D12种7抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ）A分子式是C10H1
3、8O B至少有六个碳原子处于同一平面C能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D能与H2或Br2发生加成反应8下列说法错误的是（ ）A用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ）ABCDEF化合价+1-2-1-2-1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.099
4、0.0730.0710.154AA的单质中含有金属键 BF2D2含有非极性共价键C沸点：A2DC10某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（ ）A距离X最近的Y原子有8个 B距离X最近的X原子有6个 C距离X最近的Z原子有3个 D该晶体的化学式为X2Y8Z1211PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由+和-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是（ ）A属于分子晶体 B+空间构型为正四面体 C阴阳离子均含有配位键 D固态可导电12乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（ ）A
5、b=2a BV(乙烯)=0.5aL Cn(H2O)=n(CO2) Db=3a13SO42-中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-p键。下列微粒可能含有d-p键的是（ ）APO43- BCCl4 CNO3- DSiH414右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）A电负性：cba B最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acb D最简单氢化物的沸点：abc15.a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。B为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）Aa和b中的N原子均为s
6、p3杂化Bb中Ca2+的配位数为4Cb含有分子内氢键Db含有共价键、离子键和配位键二、填空题（本题包括5小题，共55分）16（11分）氮元素可形成丰富多彩的物质。（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为_；等物质的量的NH3和N2混合气体中键与键的数目之比为_。（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是_。AN2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OBO3的沸点大于O2CCH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3DHCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（3）在配合物中，下列微粒
7、NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_。（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有_。 （5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）17（10分）.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。（1）苯乙烯的分子式为_。（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为_。.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关
8、于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）A互为同分异构体 B水解最终产物相同C纤维素是纯净物 D均是高分子化合物（4）乳酸分子在所含官能团有_（填名称）。（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是_，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_。（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为_。18（11分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。（1）Z原子的价电子排布式为_。（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）杂化轨道理论
9、指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为_，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_。（4）配合物甲的分子式为ZCl34H2O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl36H2O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。甲的结构简式为_。甲乙的化学方程式为_。（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为_。19（12分）苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，
10、及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/水中溶解度苯甲酸1221.27249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.05212.6难溶实验方案为： （1）仪器甲的名称为_。（2）往丙中加入药品的顺序为_。A无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇C苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_。微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_色。（3）加入碳酸钠粉末的作用是_。（4）分液要用到的玻璃仪器
11、有_，粗产物在_层（填“上”或“下”）。（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为_、_。（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为_。（7）装置乙的作用为_。20（11分）掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。（1）Cu2+的电子排布式为_。（2）已知铜转化为水合离子过程如下：已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_。（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有键的数目为_。HSCN有两种结构，H-S-CN(硫氰酸)的沸点低于H-N=
12、C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_。（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为_。（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为_。（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_。Aa为I1、b为I2、c为I3 Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1 Da为I1、b为I3、c为I2高二年级期末考试化学参考答案一、单选题题号12345678答案ABCBDCBC题号9101112131415答案BABDACA二、填空题（55分）
13、16.（11分）（1） , 2:1 (2分，各1分)（2）ABD (2分)（3）NH4+ (1分) （4）共价键、范德华力（多写“大 键”也得满分） (2分)（5）4 (1分) ， 4 (1分) ， (2分)17.（10分）（1）C8H8 (1分) （2） （2分） （3）BD （2分）（4）羧基、羟基 （1分） （5）水解反应或氧化反应或取代反应（答对一个即得满分） (1分) 聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染 (1分) （6） （2分） 18.（11分） （4） Cl （2分） Cl+2H2OCl3 （2分） （5）KC8 （2分）19.（12分）（1）球形冷凝管（只写“冷凝
14、管”不给分） （1分）（2）C （1分） 停止加热，冷却后再加入沸石 （1分） 蓝 （1分）（3）中和浓硫酸及未反应的苯甲酸（未答“苯甲酸”不扣分） （1分）（4）分液漏斗、烧杯 （1分），下（1分）（5）温度计的水银球不应插入反应液中，不应用直型冷凝管 (2分，各1分) （6）80% （2分）（7）乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率 （1分） 20. （12分）（1）1s22s22p63s23p63d9 ( 1分) （2）由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知， Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+(g)直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定。 （2分）（3）4NA （1分）异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以 （2分）（4）sp3 （1分） （5）Cu8Se13 （2分）（6） （1分） （7）B （2分）
