1、黔东南州20212022学年度高一年级第二学期期中考试化学可能用到的相对原子质量: 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。12022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料,取代传统的铝合金,火炬采用氢气做燃料,燃烧温度可达800,下列说法错误的是( )。A涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色B氢气作为燃料可以实现“碳的零排放”C碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料D火炬抗摔性能强,质量轻便2已知反应的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )。A该反应为吸热反应B使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量C该
2、图可表示为酸和碱的反应图像D该反应反应物的总能量低于生成物的总能量3下列有关物质的说法错误的是( )。A二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中B三氧化硫是一种酸性氧化物C液氨可用作制冷剂D制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂4反应在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是( )。将容器的容积缩小一半加入过量炭保持容器压强不变,充入升高温度ABCD5下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是( )。A澄清石灰水中加入碳酸钠:B铁和硫加热条件下反应:C硫与过量氧气反应:D“气肥”碳酸氢铵要低温保存,因其受热易分解:6设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )。A常温下,所
3、含阴离子个数为B的溶液中有的氯离子C1mol氯气与足量铁反应时,转移的电子数无法计算D浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子数一定为7某原电池装置如图所示,已知电流表的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,下列符合这种情况的是( )。A正极为Cu,负极为Zn,S为稀B正极为Zn,负极为Cu,S为溶液C正极为Ag,负极为Zn,S为溶液D正极为Fe,负极为Cu,S为溶液8一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是( )。A反应的化学方程式为B反应开始到10s,X的物质的量减少了0.79molC反应到10s时,该反应达到平衡状态D反应开始到10s,
4、用Z表示的反应速率为9水煤气变换反应的过程示意图如下:下列说法不正确的是( )。A在上述过程中,都有的参与B过程吸收能量C该反应的化学方程式是D和分子中均含有极性键10用A、B、C、D四块金属片进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀溶液中,A极为负极A、C用导线相连后,同时浸入稀溶液中,C极产生大量气泡C、D用导线相连后,同时浸入稀溶液中,电流由D导线CB、D用导线相连后,同时浸入稀溶液中,D极逐渐变小据此,判断四种金属的活动性顺序是( )。A CABDBACDBB CABCDDBDCA11除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质),选用的试剂正确的是( )。选项ABCD试样除杂试剂硫酸
5、饱和溶液溶液12下列元素化合物的转化关系中,可以实现的是( )。ABCDKCl(溶液)13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是( )。选项实验现象解释A向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性B向含有KSCN的溶液中通入适量,溶液红色褪去说明具有漂白性C向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中一定含有D浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,见光易分解,生成的有色产物能溶于浓硝酸14电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为价)。下列说法正确的是( )
6、。ALi为电池的正极,发生氧化反应B电流由Li经负载,流向极C正极的电极反应式为D将熔融的改为LiCl的水溶液,电池性能更好15某研究小组欲利用甲烷消除污染,发生反应:。在2L密闭容器中,控制不同温度,分别加入和,测得随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol01020301.000.700.500.401.000.600.360.36下列说法正确的是( )。A组中,020min内,用表示的反应速率为B由实验数据可知,实验控制的温度:C反应在20min时,组中反应均未达到平衡状态D组在30min时容器内物质的总物质的量为3.64mol二、非选择题:本题共4大题,共55分。1
7、6(14分)某未知溶液中只可能大量存在下列离子:、。为探究其组成,某实验小组进行了以下实验:(1)写出“沉淀2”的化学式_。(2)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为_。(3)原溶液中一定大量存在的离子是_,一定不存在的离子是_,可能存在的离子是_。(4)若检验溶液中是否存在铵根离子,可以向溶液中加入_溶液(填化学式),再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变_(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为_。17(14分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化,请回答下列问题。(1)以下实验中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)利用铝与氧化铁在高温条件下,放出大量热可以
8、焊接钢轨,发生反应的化学方程式为_,图中,可表示铝与氧化铁的反应的是_(填字母)。ABCD(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池属于_(填“一次电池”或“二次电池”),锌锰电池的正极材料是_,负极发生的电极反应式为_。若反应消耗19.5g负极材料,则电池中转移电子的数目为_。18(14分)下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。已知:浓硫酸沸点约300;酒精灯加热最高温度可达400500。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)一段时间后,中溶液无明显现象,溶液均褪色,试管中的现象分别说明具有_、_性。(3)充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,
9、在此情况下,加入下列物质能使溶液中变大的是_(填字母)。aHClbc(4)反应停止后,待装置冷却,向试管中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为_。(5)以的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集所需的时间。序号反应温度/130150230150.1330250.1430150.1设计实验2和实验4的目的是研究_对化学反应速率的影响。为研究反应物浓度对化学反应速率的影响,可以将实验_(填序号,下同)和实验_作对比。将实验2和实验1作对比,_(填“”“”或“”)。19(13分)氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题:(1)产生硝酸型酸雨的化学方程式为_。(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体,该反应的还原产物为_。(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:已知:烟气中含尘、。“催化氧化”的目的是_。图中产品中含硫成分为_(填化学式)。(4)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。分离器的作用是_,写出氧化炉中的化学反应方程式:_。