1、专题3测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性答案:C解析:非金属单质在反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气作还原剂,氧气作氧化剂,A项错误;氧化剂得到电子,还原剂失去电子,B项错误;阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,D项错误。2.我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识,利用日常生
2、活中常见的物质:碘酒、食盐、食醋、“84”消毒液(有效成分为NaClO),不能完成的任务是()。A.检验奶粉中是否加有淀粉B.除去煮水锅中的水垢C.检验自来水中是否有Cl-D.洗去白色衣服上的番茄汁答案:C解析:可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉,加入碘酒,如果变蓝色证明含有淀粉,A不符合题意;水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,碳酸钙可以与醋酸反应,B不符合题意;实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,缺少硝酸银溶液,所以无法完成检验,C符合题意;次氯酸具有强氧化性,利用“84”消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁,D不符合题意。3.氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al2O3+N2+3C
3、2AlN+3CO。下列关于该反应的说法正确的是()。A.C作氧化剂B.Al2O3作还原剂C.N2发生还原反应D.AlN是氧化产物答案:C解析:碳元素化合价从0价变化为+2价,C作还原剂,被氧化为一氧化碳,A错误;Al2O3中铝和氧元素的化合价均不变,不作还原剂,B错误;反应中氮元素化合价从0价变化为-3价,N2发生还原反应,N2作氧化剂,被还原为AlN,AlN为还原产物,C正确,D错误。4.下列说法中正确的是()。A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na
4、2SO42Na+S6+4O2-答案:B解析:电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+SO42-,D错误。5.下列变化过程属于氧化反应的是()。A.HClH2B.MgMg2+C.Cl-AgClD.CuOCu答案:B解析:物质要发生氧化反应,则所含元素的化合价升高。A项,HClH2,H元素的化合价降低,错误;B项,MgMg2+,Mg元素的化合价升高,正确;C项,Cl-AgCl,各元素
5、的化合价均没有改变,错误;D项,CuOCu,Cu元素的化合价降低,错误。6.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时, C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的液体是()。A.浓硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水答案:C解析:关闭B,C处湿润有色布条不褪色,说明Cl2在D处完全反应。7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()。A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+CO2+3H2OD.OH-+CO32-+
6、3H+CO2+2H2O答案:C解析:A项,当NaOH和Na2CO3的物质的量各为1mol,HCl的物质的量为2mol时,先发生OH-+H+H2O,后发生CO32-+H+HCO3-,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O,正确;B项,当NaOH和Na2CO3的物质的量各为2mol,HCl的物质的量为3mol时,先发生2OH-+2H+2H2O,后发生CO32-+H+HCO3-,将两个方程式相加得:2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O,正确;C项,当NaOH和Na2CO3的物质的量各为2mol,HCl的物质的量为4mol时,先发生2OH-+2H+2H2O,后发生
7、2CO32-+2H+2HCO3-,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O,错误;D项,当NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入HCl的物质的量等于3mol时,先发生OH-+H+H2O,1molNaOH消耗1molHCl,再发生CO32-+2H+CO2+H2O,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O,正确。8.以下对电子转移方向和数目的表示正确的是()。A.B.C.D.答案:A解析:A项,反应中Cl元素的化合价由+5价变化为-1价,O元素的化合价由-2价升高为0价,转移电子数目为12,A正确;B项,Zn失去电子,H2SO4中H得到电
8、子,转移电子数目为2,B错误;C项,Cu元素的化合价由+2价降低为0价,Cu得到电子,氢气失去电子,转移电子数目为2,C错误;D项,Cl元素的化合价由+5价降低为0价,KClO3中Cl得到电子,HCl中Cl失去电子,转移电子数目为5,D错误。9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-C.H+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、Ba2+、OH-、NO3-答案:D解析:A项,Ag+Cl-AgCl;B项,Ba2+SO42-BaSO4;C项,2H+CO32-CO2+H2O。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。A
9、.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液:H+OH-H2OB.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH-Cu(OH)2D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O答案:D解析:A项,小苏打为NaHCO3,与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O;B项,正确的离子方程式应为Fe+2H+Fe2+H2;C项,漏掉Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应。11.据报道,某化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的;另一化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水,金属镁粉接触水后起火,并随后引燃废料房内的废油引发的
10、。据此,下列说法正确的是()。A.亚氯酸钠属于易燃易爆的物质,搬运时应轻装轻卸,切勿猛烈撞击B.上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C.金属镁粉活性很强,其还原性比镁条强D.由于镁粉与石油不能直接反应,故可以放在一起保存答案:A解析:金属镁着火不能用水来灭,因为高温下,Mg和水反应可生成氢气,B项错误;镁粉与镁条的成分相同,所以还原性相同,但镁粉与物质反应时由于接触面积大而剧烈,C项错误;保存镁时不能与易燃物石油放在一起,D项错误。12.从海带中提取碘单质,也可以采用如下化学工艺流程。下列关于海水制碘的说法不正确的是()。A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫
11、酸和H2O2后,I-发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”答案:A解析:灼烧干海带应在坩埚中进行,不应在蒸发皿中灼烧。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质,D是无色气体,E是一种难溶物质,它们具有如图所示的转化关系:(1)写出A、B、C、D、E的化学式:A,B,C,D,E。(2)写出两个转化过程所发生反应的化学方程式:,。答案:(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCO2+Ca(OH)2C
12、aCO3+H2O解析:根据D是无色气体,能和石灰水反应生成一种难溶物质E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能与少量CO2反应,又能与足量CO2反应,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。14.(12分)为验证氧化性Cl2FeCl3SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A下方的加热装置已略,气密性已检验)。已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。实验过程:.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2
13、。.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。.打开K3和活塞c,加入70%硫酸,一段时间后关闭K3。.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是。(2)棉花中浸润的溶液为。(3)A中发生反应的化学方程式:。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+,无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+,又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+,无
14、Fe2+有Fe2+答案:(1)排出装置中的空气,防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(4)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+(5)乙、丙解析:(5)甲、乙、丙在过程B溶液中都可确定含有Fe3+,则可证明氧化性Cl2Fe3+;甲在过程B溶液中如果含有Cl2,可把SO2氧化成SO42-,无法证明氧化性Fe3+SO2,故甲不合理;由乙在过程B溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2,通过B溶液中含有SO42-可证明Fe3+SO2,故乙合理;在丙中B溶液中含有Fe2+可知在此过程发生还原反应,由Fe3+Fe2+可推知SO2SO42-
15、,氧化性Fe3+SO2,故丙合理。15.(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中。如图实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置,分析实验原理,回答下列问题:(1)该实验的目的是。(2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是。(3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1 molL-1盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是(填选项)。答案:(1)探究(或证明)碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生CO2和H2O,而
16、碳酸钠稳定(2)A、B导管末端均有气泡产生,冷却后导管内均有液柱回流(3)BC解析:(1)两个试管内分别装有Na2CO3、NaHCO3,给它们加热,用沾有硫酸铜粉末的棉花球来检验H2O的产生,用澄清石灰水来检验CO2的产生,可用来探究二者的热稳定性的相对大小。(2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生,冷却后导管内均形成稳定的液柱。(3)NaHCO3不稳定,受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时首先发生反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,无气体产生,当该反应完全后,再发生反应NaHCO3+HClNa
17、Cl+H2O+CO2,放出气体。因此,若NaHCO3完全分解,则两步消耗的HCl的物质的量相等,盐酸的体积也相等;若部分分解,则发生第一步反应消耗的HCl就比第二步少些,B项为NaHCO3部分分解的图像,C项为NaHCO3完全分解的图像。16.(10分)全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mgL-1。其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子(NaBr)的海水中,把溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质,该方法涉及的反应有(写化学方程式);3Br2+3Na2CO3NaBrO3+5NaBr+3CO2;NaBrO3+5NaBr+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反应中氧化剂是,还原剂是。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸来得到单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于萃取溴的溶剂是(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸答案:(1)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2Br2(2)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(3)分液漏斗
