1、新余四中2017届高三零班第11次理综化学试题12、25可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是（ ）A将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B用氯气给自来水消毒C将粘土烧制成精美的瓷器 D用食醋清洗水壶中的水垢8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB常温下，100 m
2、L 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水D 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B最简单氢化物的沸点：YWC化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同D由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10如图表示除去X中所含
3、杂质的过程。下列方案不能达到目的的是（ ）11下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OC用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+A13+2SO42-=2BaSO4+A1O2-+2H2O12下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是（ ）A B C
4、 D13已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）Aa线代表的是PbCO3BT时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=310-5。 CT时，向CaSO4沉淀中加入1 molL的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。考生
5、根据要求做答。)(一)必考题26(14分)NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40，沸点为70，95以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12=NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300左右)。回答下列问题：（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（2）E中的试剂为_。（3）导管G末端应连接的装置为下图中的_(填选项字母)。（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水
6、解的化学方程式：_。（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_。（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c molL的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)0 molL，计算该温度下NH3H2O的电离常数_(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。27(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、
7、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取KMnO4。其流程示意图如下： 金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：_。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_。（2）试剂a最好选用_(填选项字母)。A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠 D浓盐酸（3）试剂b可选用_(填选项字母)。A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn(OH)2 ENaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_。（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式： _。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是
8、_。（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取2500 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 molL的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为_gL(保留三位有效数字)。28(15分)甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H1283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H2241.8kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)
9、H3192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。（3）T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_。T1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容
10、器的体积_5 L(填“”“”或“=”)；T1时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点。（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_。（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理
11、甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。（二）选考题38化学选修5：有机化学基础(15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_。I含有官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。_(无机试剂及溶剂任选)。
12、合成路线流程图示例如下：化学答案7A 8B 9B 10D 11C 12B 13C26【答案】（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （2）饱和食盐水 （3）c（4）NCl33H2ONH33HClO （5）在低于95条件下，水浴加热蒸馏（收集70馏分）（6）c(SO42)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH) 减小 27【答案】（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等；（沿玻璃棒）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作23次； （2）B （3）CD （4）MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)（5）Mn2+-5e-+4H2O8H+MnO4- ；若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的氯离子会失去电子生成氯气，而不能生成+MnO4-，且氯气有毒，污染空气 （6）22.428【答案】（1）574.4kJ/mol （2）d （3）0.064mol/(Lmin)；625 （4）F（5）CH3OH6e8OHCO32-+6H2O；外加电流的阴极保护法（6）5CH3OH6ClO26Cl5CO26H7H2O38【答案】（1）甲苯；羧基、肽键 （2）取代反应；还原反应（3）（4）19； （5）或（6）
