1、考点三 第二章 章末复习方案与全优评估 归纳整合串联 整合迁移发散 考点一 检测发现闯关 考点二 一、物质的分类二、化学反应的分类离子方程式的正误判断该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和氧化还原反应。(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中多次出现。考题印证1双选题下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A(2011江
2、苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2B(2011江苏高考)NO2 与水的反应：3NO2H2O=2NO3 NO2HC(2011新课标全国卷)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 OH=CO23 H2OD(2011新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；NH 也能与OH发生反应，C项错误。答案：BD+42下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2 通入足量的 NaOH 溶液：CO2OH=HCO3C向 F
3、eCl2 溶液中通入 Cl2 反应生成 FeCl3 溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量 CO2 通入澄清石灰水：CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：选项 A，所给离子方程式忽略了生成物 BaSO4 是不溶性物质，离子方程式中，漏写了 SO24 与 Ba2的离子反应；选项 B，因少量的 CO2 通入足量 NaOH 溶液中，NaOH是过量的，NaOH 可与 HCO3 进一步反应，生成 CO23，正确的离子方程式为 CO22OH=CO23 H2O；选项C，所给离子方程式虽然表示 Fe2被 Cl2 氧化成 Fe3的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；选项 D，Ca
4、(OH)2 是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的 CO2 是少量的，生成的CaCO3 不溶解。答案：D离子共存的判断这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别是有限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现，题目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除了熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸性环境，无色透明溶液、产生气体或沉淀，发生氧化还原反应，“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。考题印证3(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO3、SiO23BAg、Fe3、Cl、SO24CK、SO2
5、4、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO3解析：酸性条件下 NO3 具有很强的氧化性，能氧化 I，同时 H能与 SiO23 反应生成弱酸(硅酸)，A 不正确；Ag和Cl反应生成难溶物氯化银，B 不正确；NH4 与 OH反应生成难电离的 NH3H2O，OH与 HCO3 反应生成 CO23 和H2O，D 不正确。答案：C4下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A(2011安徽高考)碱性溶液中，NO3、I、Na、Al3B(2011安徽高考)Na2S 溶液中：SO24、K、Cl、Cu2C(2011江苏高考)碱性溶液：K、Na、CH3COO、BrD(2010广东高考)NH4、Ag、PO34
6、、Cl解析：A 项：呈碱性的溶液中，Al3不能大量共存；B 项：S2与 Cu2反应生成 CuS 沉淀，不能大量共存；D 项：Ag与 PO34 和 Cl均能反应生成沉淀，不能大量共存。答案：C氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应的基本概念、电子转移守恒规律的应用、氧化还原反应在生产生活中的运用是考查的重点，该类试题常会给出一些新的背景材料，要求根据信息书写化学反应方程式，分析电子的转移情况以及进行简单的计算，题目规律性强，解答往往需要一定的技巧性。因此，复习时应把握实质，理清有关概念的关系，灵活应用守恒法，价态分析法解决相关问题。考题印证5(2011全国卷)某含铬(Cr2O27)废水用硫酸亚铁
7、铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)molB处理废水中 Cr2O27 的物质的量为nx2 molC反应中发生转移的电子数为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由6降低到3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，A选项错误。答案：A6实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法不正确的是()ANH4Cl氮元素被还原B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molC被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11DN2既是氧化产物，又是还原产物.解析：NH4Cl中氮元素为3价，NaNO2中的氮元素为3价，N2中氮元素的化合价为0价，故NH4Cl为还原剂，NaNO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。每生成1 mol N2，电子转移3 mol。故选A。答案：A
