收藏 分享(赏)

2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:1510558 上传时间:2024-06-08 格式:DOC 页数:8 大小:235KB
下载 相关 举报
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第1页
第1页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第2页
第2页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第3页
第3页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第4页
第4页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第5页
第5页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第6页
第6页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第7页
第7页 / 共8页
2021-2022学年高中高中化学鲁科版选修4作业:1-2-1 电解的原理 WORD版含解析.doc_第8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、课时分层作业(三)电解的原理(建议用时:40分钟)1能用电解的原理说明问题的是()电解是把电能转化成化学能;电解是把化学能转化成电能;电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;某些不能自发的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现;任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生;电解和电离都需要通电。ABCD答案D2某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中,下列有关分析完全正确的是()选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子B电子由电源的负极流出,故a是阴极,d是正极,溶液中阳离子移向阴极。3下列叙述正确的是()A电解池的阴

2、极上发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子发生转移,则生成1 mol NaOHD酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后,溶液的pH都增大C电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,A项错误;电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,阴极产生H2,阳极产生O2,二者物质的量之比为21,B项错误;电解饱和NaCl溶液:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,每转移1 mol电子,则生成1 mol NaOH,C项正确;电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后,溶液的pH分别会减小、增大、不变,D项错误。4用

3、铂作电极电解下列物质的水溶液,电解方程式正确的是()ACuSO4溶液:2H2O2H2O2B稀硫酸:2H2O2H2O2CCuCl2溶液:2CuCl22H2O2CuO24HClDNaCl溶液:2NaCl2NaCl2B当电解池的电极是惰性电极时,阳极不溶解。A项,正确的电解方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4;B项,实质是电解水,电解方程式正确;C项,正确的电解方程式为CuCl2CuCl2;D项,电解的是NaCl溶液,而不是熔融的NaCl,正确的电解方程式为2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。5用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是()A阴极发生的电极反应为

4、Cu22e=CuB阳极发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2C若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原溶液的浓度答案D6用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是 ()A稀盐酸 BKNO3溶液CCuSO4溶液D稀硫酸D阳极与阴极产生的气体体积之比为,相当于电解水,pH变小说明电解了含氧酸的水溶液。7如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现

5、象中正确的是()A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色D电解稀Na2SO4水溶液,其实质是电解水,b极为阳极:4OH4e=2H2OO2,a极为阴极:4H4e=2H2。a极逸出氢气,b极逸出氧气,二者都是无色无味的气体,且a极氢气的体积是b极氧气体积的2倍,A、B均错误;a极H得电子,使a极附近c(OH)增大,遇石蕊溶液变蓝色;b极OH放电,致使b极附近c(H)增大,遇石蕊试液变红色,C错误。8如图所示,四支电极均为铂电极,供选择的四组电解质溶液如表:组ABCD甲槽NaOH溶液

6、AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙槽CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液甲乙要满足的条件是:工作一段时间后,甲槽电解液pH增大,而乙槽电解液pH减小;b、c两极放电离子的物质的量相等。则:(1)应选用的电解液是_组。(2)甲槽的电解方程式为_;乙槽的电解方程式为_解析根据电解规律,电解后电解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液;pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液;pH基本不变的有CuCl2溶液。由条件排除B、C,又因为甲、乙两槽是串联的,故b为阳极、c为阴极,A、D组电解液的电极反应式分别为A组b极:4OH4e=O22H2Oc极:2Cu

7、24e=2CuD组b极:2Cl2e=Cl2c极:2Ag2e=2Ag由条件排除A。答案(1)D(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H24AgNO32H2O4AgO24HNO39用惰性电极电解下列电解质溶液:硫酸;盐酸;NaOH溶液;Na2SO4溶液;CuCl2溶液;NaCl溶液;CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题(填序号):(1)阴极反应与相同的有_,与相同的有_。(2)阳极反应与相同的有_,与相同的有_。(3)写出电解下列溶液的化学方程式:_;_;_(4)只有水被电解的是_,只有电解质本身被电解的是_,电解质和水都被电解的是_。(5)电解后溶液的pH显著增大的是_,减小的是_。(6

8、)欲使溶液电解后复原需_,欲使电解后的复原需加入_。答案(1)(2)(3)2H2O2H2O22NaCl2H2O2NaOHH2Cl22CuSO42H2O2H2SO42CuO2(4)(5)(6)通入HCl气体CuO10某实验小组模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和某种燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da电极上的电极反应式为3CO218H18e=C3H8O5H2OB由装置图可知,该装置为电解池,A项错误;b电极连接电源的正极,作阳极

9、,在电解池中H向a极(阴极)区移动,B项正确;b电极上发生的是H2OO2的氧化反应,每生成1 mol O2转移4 mol电子,a电极上发生反应CO2C3H8O,C3H8O中碳元素的化合价是2,每消耗3 mol CO2转移18 mol电子,故生成1 mol O2消耗 mol CO2,C项错误;a电极上发生还原反应3CO218H18e=C3H8O5H2O,D项错误。11如图所示,用Pt作电极,电解100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸,标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解,取出电极,将两烧杯中的溶液混合并冷却至室温,所得溶液的pH为(设气

10、体产物全部逸出,混合溶液的总体积为200 mL)()A5B6C7D13C在NaCl溶液中,电解前NaCl溶液中含0.04 mol Cl,电解后,当阳极上产生0.224 L(0.01 mol)Cl2(消耗0.02 mol Cl)时,在阴极上恰好有0.02 mol H被还原,则最终NaCl溶液中还有0.02 mol Cl、0.02 mol OH;电解稀硫酸实际上是电解水,溶液中硫酸的物质的量不变,则n(H)0.1 L0.1 molL120.02 mol。两溶液混合后OH与H恰好完全反应,溶液显中性,pH7,C项正确。12如图所示,甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1的AgNO3溶液,乙烧

11、杯中盛有100 mL 0.25 molL1的CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9 g,则甲乙(1)电源E为_极,F为_极。(2)A极的电极反应式为_,析出物质_mol。(3)B极的电极反应式为_,析出气体_mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为_,析出物质_mol。解析由电解一段时间后A极比C极重,可知A极上有Ag析出,C极上有Cu析出,设A极上析出银的物质的量为n(Ag),则C极上析出Cu的物质的量为n(Ag),有关系式108 gmol1n(Ag)64 gmol1n(Ag)1.9 g,n(Ag)0.025 mol。由此可知,两电

12、解池内的电解质均是足量的,故两池电极反应式分别为A极:4Ag4e=4Ag;B极:4OH4e=2H2OO2;C极:Cu22e=Cu;D极:2Cl2e=Cl2。A、C两极析出Ag和Cu物质的量分别为0.025 mol和0.012 5 mol,B极析出O2的体积为0.006 25 mol22.4 Lmol10.14 L140 mL。答案(1)负正(2)4Ag4e=4Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)Cu22e=Cu0.012 513如图所示,在用石墨作电极的电解池中,加入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极上有无色气体生成;当

13、溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,经洗涤、干燥、称量,发现电极质量增加1.6 g。请回答下列问题:(1)写出B电极发生反应的电极反应式:_(2)写出电解时总反应的离子方程式:_(3)电解后溶液的pH为_,要使电解后的溶液恢复到电解前的状态,则可加入_,其质量为_。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设一:_假设二:_解析(1)抓住关键信息“蓝色溶液”“红色的固态物质”“无色气体”,可推知A、B两电极上分别产生Cu与O2,则B电极是阳极,发生反应2H2O4

14、e=4HO2。(2)电解总反应的离子方程式为2Cu22H2O通电,2CuO24H。(3)A电极增加的质量即为生成的铜的质量,则根据电解总反应的离子方程式可知,n(H)2n(Cu)20.05 mol,c(H)0.1 molL1,故电解后溶液的pH1。若使电解后的溶液恢复到电解前的状态,则可加入CuO,m(CuO)m(Cu)m(O2)1.6 g2 g。(4)假设原溶液中的酸根离子为SO。取少量电解后的溶液,向其中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明原溶液中含有SO。假设原溶液中的酸根离子为NO。取少量电解后的溶液,向其中加入Cu微热,若Cu溶解,并有无色气体生成,且该气体在空气中变为红棕色,则说明原溶液中含有NO。答案(1)2H2O4e=4HO2(2)2Cu22H2O通电,2CuO24H(3)1CuO(合理即可)2 g(与前一空对应)(4)假设原溶液中的酸根离子为SO。取少量电解后的溶液向其中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明原溶液中含有SO假设原溶液中的酸根离子为NO。取少量电解后的溶液,向其中加入Cu微热,若Cu溶解,并有无色气体生成,且该气体在空气中变为红棕色,则说明原溶液中含有NO

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3