1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）模拟测试七参考相对原子质量：Mg 24 Al 27一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中均属于纯净物的是（ ）A重水、氯水 B胆矾、液氨 C硝酸、汽油 D盐酸、烧碱2下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（ ）A容量瓶 B烧杯 C量筒 D试管3下列属于离子化合物的是（ ）ANH3H2O BH2SO4 CCCl4 DNa2SO44下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应5
2、下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ）A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝6下列有关物质应用的叙述中不正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 BClO2用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 DSi用于制造光导纤维7下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3 B次氯酸的结构式：HClOCH2O2的电子式：H+2-H+ D14C的原子结构示意图：8下列关于二氧化硅的说法中不正确的是（ ）A不能与水反应 B属于酸性氧化物C不与任何酸反应 D在高温下可与碳反应9下列过程中，不属于化学变化的是（ ）A蛋白质在加热条件下
3、发生变性 B油脂在碱性条件下发生皂化反应C用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应 D同素异形体之间的转化10下列实验操作中正确的是（ ）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化A B C D11澳大利亚研究人员最近开发出 “纳米泡沫碳”，它与金刚石的关系是（ ）A同一种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体12某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，下列叙述正确的是（ ）A其它条件不变，适当增加水蒸气的量将加快化学
4、反应速率B其它条件下不变，适当增加碳的用量将加快化学反应速率C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率则减小D向容器中充入一定量的的氩气，化学反应速率增大13能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH-=3Cl-+ ClO-+ H2OD氨水中通入过量CO2：2NH3H2O + CO2=2NH4+ + CO32- + H2O14W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电
5、子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A干燥的Z单质具有漂白性 B氧化物的水化物的酸性：Y0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+二、非选择题（本题包括4小题）26如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。请回答下列问题：（1）该分子属于氨基酸，其分子式为 。（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成 （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生化学反应，请写出
6、该反应的化学方程式： 。27 M、E是人类使用最早、应用最广泛的两种常见金属，它们之间能发生下图所示的反应。请回答下列问题：（1）写出图中MMSO4的化学方程式： 。（2）将酸化的X溶液滴加到盛有H2O2溶液的试管中，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，有同学发现试管中有气泡出现，管壁发热，随后还有沉淀生成，则沉淀的化学式为 。28化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。（1）图1中仪器的名称是 。（2）现需配制250 mL 0.200 molL-1NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是 。（3）下列说法中正确的是 。A图1中冷
7、却水从b处流出B溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇C如图4静置分层后，先放出下层液体，后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质29量取16.0 mL 10.0 molL-1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）加入Mg的质量至少为 。参考答案及解析1B 【解析】氯水、汽油和盐酸是混合物。
8、2B 【解析】容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液；量筒只能用于量取一定体积的溶液；试管不能配制溶液，也不能加热较多液体。3D 【解析】Na2SO4中存在Na+和SO42-，是离子化合物；其余物质均为共价化合物。4C 【解析】A、C中反应是吸热反应，但A中反应不是氧化还原反应。5A 【解析】强碱弱酸盐水解，使其水溶液显碱性。6D 【解析】晶体硅可用做半导体材料，制造光导纤维的是二氧化硅。7A 【解析】次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误；H2O2是共价化合物，C错误；碳元素的原子序数为6，D错误。8C 【解析】二氧化硅可以和氢氟酸反应。9C 【解析】用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应时，没
9、有新物质生成，这是胶体的物理性质。10A 【解析】用剩的药品一般不放回原瓶，否则会导致试剂污染；用试纸检验气体性质时，应将湿润的纸经置于玻璃棒上靠近气体观察试纸颜色变化。11D 【解析】“纳米泡沫碳”和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。12A 【解析】增加水蒸气的量将使c(H2O)增大，反应速率增大，A正确；碳是固体，只增大碳的用量时化学反应速率不变，B错误；温度升高时，正、逆反应速率等增大，C错误；向容器中充入一定量的的氩气时，没有改变反应体系中各气体的浓度，化学反应速率不变，D错误。13A 【解析】A项，石灰水过量时，CO32-全部被沉淀，正确；B项，电荷和得失电子不守恒，错
10、误；C项，电荷不守恒，错误；D项，CO2过量时应生成HCO3-，错误。14D 【解析】W的L层无电子，且为短周期主族元素，则W是氢元素；X的L层有5个电子，则X是氮元素；Y与Z的L层都是8个电子，说明二者都是第3周期元素，根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，说明Y是P，Z是Cl。干燥的Cl2没有漂白性，A错误；B项未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱；N与P可以存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4，C错误；H、N和O能构成HNO3、NH3H2O、NH4NO3，D正确。15C 【解析】苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧（氧
11、化），A错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯可浮在碳酸钠溶液之上，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯代物有4种，D错误。16A 【解析】蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸；油脂的碱性水解反应才是皂化反应；有机物与水的反应除水解反应外，还可能是加成反应，如乙烯与水加成生成乙醇。17B 【解析】该原电池中，负极是葡萄糖发生氧化反应，正极是氧气发生还原反应。18A 【解析】pH均为3的两种溶液中，c(H+)=110-3molL-1，c(OH-)=110-1410-3=110-11molL-，酸溶液中的OH-都是水电离产生的，A正确；由于醋
12、酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，B错误；由于所带电荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO42-)，C错误；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D错误。19D 【解析】吸热反应，生成物的总能量比反应物的总能量高。吸热反应不加热也可能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应。吸热反应中，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量。20C 【解析】P4是单质，不是化合物，A错；CCl4和NH3都是以极性键结合的非极性分子，B错；离子化合物和原子晶体中都不存在单个的小分子，C正确；甲烷的分子是正四面体结构，D错。21A 【解析】当容器的容积压缩为原来的2/3的瞬间
13、，C的浓度应为0.63/2= 0.9 molL-1，但重新建立平衡时，c(C)=0.8 molL-1，故压缩容器增大压强平衡左移，即a+b0.1mol/L，说明乙是H2SO4；H2SO4可与含Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，结合信息可知甲是Ba(OH)2，甲与其他三种物质生成的沉淀分别是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。26（1）C3H7O2N （2）蛋白质（3）CH3CH(NH2)COOHCH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3H2O【解析】（1）由有机物的简易球棍模
14、型可知，其结构简式为CH3CH(NH2)COOH，分子式为C3H7O2N。（2）氨基酸分子中含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质。（3）该分子含COOH，可以与乙醇发生酯化反应。27（1）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（2）2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2OFe(OH)3【解析】（1）M、E是人类使用最早、应用最广泛的两种常见金属，MSO4为蓝色溶液，则M为Cu，MSO4为CuSO4，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3。（2）H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，一段时间后，因为Fe3+对H2O2的分解起催化作用：所以气泡为O2。H2O2氧化Fe2
15、+的反应要消耗H+，使溶液的酸性减弱，Fe3+易被沉淀，沉淀为Fe(OH)3。28（1）蒸馏烧瓶（2）没有用玻璃棒引液；容量瓶规格不对（3）AD【解析】（2）配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时，要用玻璃棒引流。（3）B项，萃取用力振摇时，漏斗颈应朝上，以便于放气。C项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出。29（1）1.6 （2）0.48 g【解析】（1）c(HCl)1.6 molL-1。（2）25 mL盐酸中，溶质的物质的量为0.025 L1.6 molL-10.04 mol。根据图像可知盐酸完全反应。Mg+2H+=Mg2+H2，n(Mg)=n(H2)=0.448L22.4Lmol-1=0.02mol，则m(Mg)0.02 mol24 gmol-10.48 g。
