1、2013-2014学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷14页，第II卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述错误的是 A
2、废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 B马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用 C不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 D电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流反应过程能量(kJmol-1)1molCO(g)+2molH2 (g)5104192已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A该反应的H+91kJmol-1 B加入催化剂，该反应的H变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大3用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而
3、减小 的是 A BCc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH的物质的量 4某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是 A水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应 B电池中失去电子的电极为阴极C两个电极的材料可以相同 D水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行5. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HCDB、C两点化学平衡常数：B B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-
4、1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH)c (H+)注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。第卷 (非选择题 共56分)三、（本题包括2小题，共23分）19（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _ 、_ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。（2）若用Fe、Cu
5、作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为 。某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。 A.0.5 molL-1氯化亚铁溶液 B. 0.5 molL-1氯化铜溶液 C. 0.5 molL-1盐酸 D. 0.5 molL-1氯化亚铁和0.5 molL-1氯化铜混合溶液（3）利用提供的试剂和用品：0.1 molL-1盐酸溶液、0.1 molL-1醋酸溶液、0.5 molL-1氯化铝溶液、0.5 molL-1氢氧化钠溶液、PH试纸。请设计最简单实验证明氢氧
6、化铝为弱碱 。 20.（11分）按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H)2.0107 molL-1，则此时c (OH) molL；0.9molLNaOH溶液与0.1molLHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH。（2）向0.020 molL-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (Na) c (CN)，则c (HCN) c (CN)（用“”、“”、“”符号填空）。（3）向1L 0.10 molL-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol
7、；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。 四、（本题包括2小题，共20分）21(10分) 某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、C1中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。 （3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。 （5）上述实验
8、中还不能确定是否存在的离子是 。22（10分）对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0 反应来说： （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8molL-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_（填字母）。A升高温度B降低温度C增大压强 D移出生成的SO3（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态
9、的是 。ASO2的转化率和O2的转化率相等 B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆 = 2 v(O2)正D容器内密度保持不变（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。五、（本题包括1小题，共13分）23(13分)（1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g) = C
10、u2O(s) H=169kJmol-1，C(s)+ O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。 （2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。CH3OHKOH溶液甲池石墨 石墨 B AO2 C Ag Cu(NO3)2溶液乙池D Ag E CuSO4溶液丙池F 石墨 石墨 K A 请回答下列问题：（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池
11、”)，A电极的电极反应式为 。（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO3 高二模块考试化学参考答案及评分标准 2013.01一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2. C 3. B 4.A 5. A 6. C 7.C 8. A 9. B 10. C 二、选择题
12、（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11. B 12. B 13.D 14. B 15. A 16. D 17. D 18. A三、（本题包括2小题，共23分）19(12分) Fe Cu 稀硫酸或硫酸铜（1）盐酸的浓度(1分)；溶液的温度(1分)； 硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；（2）(2分) 2H 2e = H2 或Cu2 2e= Cu (2分) D (2分)（3） 取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)20.(11分)（1）2.0107 (2分) ；13 (2分)（2）CN浓度增大，抑制了HCN的电离，使
13、C(H)降低，pH值增大(2分)（3）HCN、 CN（2分，少答一个不得分）； HCN H+ CN(1分)；H2O H+ + OH(1分)；CN+ H2OHCN+ OH (1分)； 四、（本题包括2小题，共20分）21.(10分)（1）CO32（2分） （2）NO3+3Fe2+4H=NO+2H2O+ 3Fe3（2分）；（3）Fe(OH)3、NH3（2分）（4）Al3+（2分）（5）Cl（2分）； 22.（10分）（1）0.2molL1min1 （2分）160Lmol1（2分）（2）B （2分）（3）BC（2分）（4）不变；向右移动（2分）五、（本题包括1小题，共13分）23（13分）（1）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJmol.-1（3分）（2）原电池 （1分） CH3OH + 8OH6e = CO32+ 6H2O（2分）通电阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2（2分）560（2分） A（2分）
