1、河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期寒假学习效果检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 一 选择题（共20道题，每题只有一个正确选项，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分。）1. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性2. “原子”原意是“不可再分”的意
2、思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Cr原子核外M能层中运动的电子数为( )A. 13B. 14C. 5D. 103. 下列说法错误的是( )A. CH4分子球棍模型：B. 基态Si原子价电子排布图：C.电负性： O NCD. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A. 1mol氮气分子中含有键的数目为2NA B. 1mol氩气分子中含有原子的数目为NA C. 1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA D. 1mol白磷中含有P-P共价键数目为4NA5. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下
3、列有关说法正确的是( )A. 元素Al在周期表中位于第4周期A族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C. 第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4 10后不变C. pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在13. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) H10 M(g)+N(g) R(g)+Q(g) H20下列叙述错误的是( )A. 加入适量Z，和平衡均不移动 B. 通入稀有气体
4、Ar，平衡正向移动C. 降温时无法判断Q浓度的增减 D. 通入Y，则N的浓度增大14. 下列说法正确的是( )A. 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl) Ksp (AgBr)B. 常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)c(Na+)C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Cl，c()的大小关系为D. 等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c()+c()+c (H2CO3)15. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制
5、药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的S0B. 反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率16. 已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为( )A. B. C. D. 17. 醋酸为一元弱酸，25时，其电离常数。下列说法错误的是( )A. 溶液的pH在2
6、3范围内B. 溶液中，C. 将溶液加水稀释，其电离常数和均不变D. 等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且18. H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6 10-3 ， Ka2=6.3 10-8 ， Ka3=4.410-13。下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比21混合，混合液的pH7B. Na2HPO4溶液中，C. 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的p
7、H=11时，19. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2+8HCO- 8e- =CH4+CO+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变20. 草酸H2C2O4是二元弱酸。常温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的(x)随 pH变化曲线如图所示，(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是( )A. 曲线是HC2O的变化
8、曲线B. 草酸H2C2O4的一级电离常数K= 1.010-1.22C. 在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)D. 在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L二非选择题（共4题，共50分）21（12分）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置是_，基态镍原子核外电子排布式为_。(2)在CO分子中，C与O之间形成_个键、_个键。(3)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A. SO2 B.N2O C.O3 D.(4)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情
9、况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是 ，原子核对外层电子的引力增大。（5）导致I1在a点出现齿峰的原因是_。22. （15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号温度（）1020304050显色时间（s）16080402010（1）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 。（2）上述实验操作中除了需要（1）的条件外，还必须控制不变的是 （填字母）。A温度 B试剂的浓度 C试剂的用
10、量（体积） D试剂添加的顺序. 为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）通入N2并煮沸的原因是 （2）方案A第步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（3）写出方案B滴定时的离子方程式：_。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL-1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0025.00220.001.0221.03320.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因
11、是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数C达到滴定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数D滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡（5）则1 kg样品中含SO2的质量是_g。23. （13分）以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，；尿素CO(NH2)2在加热条件下与水发生水解反应放出NH3和CO2两种气体；回答下列问题：(1)“晶化”过程中，需保持恒温60，可采用的加热方式为_。(2) 常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_。(3) “洗涤
12、”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是 。(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为 、 。(5)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：放电一段时间后，溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。充电时，阳极发生的电极反应式为_。24. (10分)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/min02136506580100A的转化
13、率/%013.320.027.833.340.045.075.0v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“”“”或“=”)。增加A的起始浓度，A在t =min时转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。该温度下，平衡常数K=_在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下： + H2则产生内酯的电极为_(填“石墨电极”或“铂电极”)； 2022届寒假学习效果检测化学答案一、选择题（1-10每题3分，11
14、-20每题2分，共50分）1-5 BAADD 6-10 CDDBC 11-15 BDBBC 16-20DCBAB 二、填空题（共4题，共50分,除标注外，每空2分）21.（12分） (1). 第四周期族 . 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 (2)1（1分） 2 （1分） (3). BD (4). 随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小 (5)N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定 22.（15分）.（1）淀粉溶液 （2）CD . (1) 将生成的SO2气体全部带入（或排入）后续装置（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）HSO3-H2OI23HSO42-2I-或 SO2+I2+2H2O4H+ SO42-2I（4）1（1分）， AD , （5） 3.223. （13分） (1). 水浴加热 (2). 10 (3).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 (4). NiOH2NiH2O，CuOH2CuH2O (5). 增大（1分） Ni(OH)2OH-e=NiOOHH2O24. （10分）(1) 不变 3 25% (2)石墨电极
