1、2014-2015学年江西省宜春市上高二中高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1（3分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A水煤气是二级能源B水力是二级能源C天然气是二级能源D电能是一级能源考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能
2、源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误故选：A点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累2（3分）下列变化属于吸热反应的是（）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A
3、BCD考点：吸热反应和放热反应版权所有分析：据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误水煤气反应是碳与水的反应，是吸热反应，故正确；二氧化碳与赤热
4、的炭反应是吸热反应，故正确；故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大3（3分）下列各说法中，正确的是（）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的
5、概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以H0kJmol1表示吸热反应，H0kJmol1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热
6、、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大4（3分）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：
7、A增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同5（3分）下列说法中不正确的是（）AX+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+1.9kJmol1可知
8、，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；B、硫的燃烧为放热反应，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和；C、物质具有的能量越低，稳定性越强；D、等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固体具有的能量解答：解：A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，X+Y=M+N为放热反应，因此反应物X和Y的总能量一定高于生成物M和N的总能量，故A正确；B、硫的燃烧为放热反应，H=反应物的键能总和生成物的键能总和0，即SO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和，
9、故B正确；C、由C（石墨）=C（金刚石）；H=+1.9kJmol1可知，石墨的能量小于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故C错误；D、等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸汽完全燃烧时放出的热量多，故D正确；故选：C点评：本题考查了反应热和焓变的定义、大小比较和计算，题目较为综合，掌握放热反应的概念和常见类型、H的计算公式是解题的关键6（3分）对反应A+3B2C+D来说，下列反应速率最快的是（）Av（A）=0.2 mol/（Lmin）Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin）Dv（D）=0.01 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化
10、学计量数的关系版权所有专题：物质的组成专题分析：根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，然后根据反应速率大小判断，注意单位要统一解答：解：Av（A）=0.2 mol/（Lmin）；Bv（A）=v（B）=0.6mol/L=0.2 mol/（Lmin）；Cv（A）=v（C）=0.5 mol/（Lmin）=0.25 mol/（Lmin）；Dv（A）=v（D）=0.01 mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin）；通过以上分析知，反应速率最快的是D，故选D点评：本题考查了反应速率快慢的判断，根据方程式中各物质的关系式计算同一物质
11、的反应速率，再根据大小判断，易错选项是D，注意要将时间转化为分钟，为易错点7（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s、灰）Sn（s、白）H3=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（）AH1H2B锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏C锡在常温下以灰锡状态存在D灰锡转化为白锡的反应是放热反应考点：反应热和焓变；反应热的大小比较版权所有分析：A、利用盖斯定律来判断反应的焓变大小；B、根据反应当温度低于13.2的环境时Sn的转化来
12、判断；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据来判断反应的焓变大小解答：解：A、根据：Sn（s、灰）Sn（s、白）H3=+2.1kJmol1，则=，所以H2H1=H30，所以H1H2，故A错误；B、根据：Sn（s、灰）Sn（s、白）H3=+2.1kJmol1，当温度低于13.2的环境时，白锡会转化为灰锡，灰锡为粉末状，所以会自行毁坏，故B正确；C、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故C错误；D、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故D错误故选B点评：本题考
13、查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，侧重于基础知识的考查，难度不大8（3分）将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素版权所有专题：电化学专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率
14、越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选D点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答9（3分）已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ则热化学方程式C（s）+O2（g）CO（g）H=Q中Q等于（）A（ab）kJmol1B（a+b）kJmol1C（5a0.5b）kJmol1D（10ab）kJmol1考点：有关反应热的计
15、算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO23.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热H解答：解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO23.
16、6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.112.0g碳完全燃烧生成1mol二氧化碳，放出热量为bkJ，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1bkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为akJ0.1bkJ由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=（5a0.5b）kJ/mol故选C点评：本题考
17、查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热H的单位与符号，容易忽略10（3分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L下列叙述不正确的是（）A在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/（Lmin）B5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/LC该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol考点：化学平衡的计算版权所有分析：经5m
18、in后测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL1=1mol，则A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题解答：解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL1=1mol，则A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA在5mi
19、n内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02molL1min1，故A正确；B.5min时，容器内D的浓度为=0.2molL1，故B正确；C反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误故选D点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征11（3分）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；
20、生成m molA 同时消耗q mol的D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；无论该反应是否达到平衡状态，
21、只要生成m molA 同时就消耗q mol的D，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始物质的量和转化率有关，故错误；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡
22、状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点12（3分）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A0.1mol/L的盐酸15mLB0.2mol/L的盐酸12mLC0.25mol/L的盐酸8mLD18mol/L的硫酸15mL考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快解答：解：A.0.1 molL1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；B.0.2 molL1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.25 molL1的盐
23、酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，故选C点评：本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质13（3分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）2NO2（g）H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A等于18 sB等于12 sC大于18sD小于18s考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：先计算反应物
24、A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答解答：解：反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率=0.002mol/（Ls），假设以0.002mol/（Ls）的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反应时间=18s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L时的平均反应
25、速率小于0.002mol/（Ls），所以所用时间应大于18s，故选C点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化14（3分）下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有
26、合适的取向，普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应活化分子的能量普通分子高； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误； 普通分子间不可能发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键
27、的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选C点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成15（3分）100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）Na2CO3（s） BaCl2（aq） Na2S（s） CH3COONa（s） KNO3（aq） H2O NaCl（aq）ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质
28、对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量解答：解：加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故错误；加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；加入硫化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故错误；加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影
29、响生成氢气的总量，故正确；加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故错误；加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故正确；加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；所以正确的有，故选B点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大16（3分）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（可以为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol
30、/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14mol/L考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（可以为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆反应不能完全转化的角度分析解答
31、：解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；Dc1、c2、c3可以为零，若开始反应物全部为Z，则c1最小值为0；若开始反应物全部为X、Y，将Z的物质的量按照计算量转化成X、Y，则c1最大值为0.14molL1，所以c1的取值范围
32、为：0c10.14mol/L，故D错误；故选：CD点评：本题考查了可逆反应的特点及化学平衡的计算，题目难度不大，注意题中条件c1、c2、c3可以为零，要求学生熟练掌握化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点二填空题（每空2分，共52分）17（12分）热化学方程式的书写已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）；H=641.6KJmol1已知化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，
33、写出该反应的热化学方程式H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+241.8KJmol1已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式P4（S，白磷）4P（S，红磷）H=29.2KJmol1已知S（s）+O2（g）SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式S（s）+O2（g） SO2（g）；H=297.23KJmol11克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量写出此反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=16Q kJmol1酒精燃烧的化学方程式为
34、：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐写出此反应的热化学方程式C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；H=10Q kJmol1考点：有关反应热的计算；热化学方程式版权所有分析：计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；逆反应的反应热=正反应活化能逆反应活化能；1mol白磷固体会生成4mol的红磷固体，放出29.2KJ热量，可写出反应的热化学方程式；当有4NA个电子转移时，反应的硫和氧气
35、，生成的二氧化硫都是1mol，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出，可写出反应的热化学方程式解答：解：0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1，故答案为：N2H4（l）+
36、2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1；逆反应的反应热=逆反应活化能正反应活化能=409.0kJ/mol167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol1，该反应热化学方程式为H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）H=+241.8KJ/mol1；故答案为：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）H=+241.8KJ/mol1；1mol白磷固体会生成4mol的红磷固体，放出29.2KJ热量，则该反应的热化学方程式为P4（S，白磷）4P（S，红磷）H=29.2KJ/mol1；故答案为：P4（S，白磷）4P（S，红磷）H=29.2KJ/mol1；已知S（s）
37、+O2（g）SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量，该反应的热化学方式为：S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23KJ/mol；故答案为：S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23KJmol1；1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出QkJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16QkJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=16QkJmol1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=16Q kJmol1；8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH
38、）=0.05L8mol/L=0.4mol，CO2与NaOH溶液反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，则由CO22NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，此反应的热化学方程式为C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=10Q kJmol1故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=10Q kJmol1点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比
39、，题目难度不大18（10分）（2008海南）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小、”“不变”）考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题
40、分析：（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂对平衡无影响；（4）加入催化剂能降低物质的活化能解答：解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动；（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故
41、答案为：减小；减小点评：本题考查反应热的判断，影响化学反应速率的因素，难度适中19（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）、0.04mol/（Lmin）（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）考点：反应速率的定量表示方法版权所有分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据公式v=来计算；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相
42、等解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时的平均反应速率为：=0.05mol/（Lmin），5min时Z的平均反应速率v=0.04mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin）1；0.04mol（Lmin）1；（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：相等点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的
43、量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键20（12分）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和（2）加入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaO
44、H 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol 写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）为了确保
45、定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（4）先根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写；（5）根据浓硫酸稀释放热来解答；解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故
46、选：C； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为100ml1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热H=56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq
47、）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键21（10分）某化学反应 3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号
48、t/minC/molL1温度/0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10min20min 内平均速率为0.03 mol/（Lmin）（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2为2.0 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用了合适的催化剂（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3v1（填、或=），且C3 2.0mol/L （填、或=）考点：化学
49、平衡的计算版权所有分析：（1）根据V=解题；（2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；（3）以10至20min为例求出反应速率进行比较解答：解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.03mol（Lmin）1；故答案为：0.03； （2）反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=2.0mol/L；故答案为：2.0；使用了合适的催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.03mol（Lmin）1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.04mol（Lmin）1，故v3v1，实验1的起始浓度为2.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于2.0mol/L，故答案为：；点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等
