1、山东省临朐县实验中学2021届高三12月阶段性学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 P 31 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是A“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒B黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。D北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO22北宋柳永的煮盐歌中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程
2、涉及的物质分离操作为A萃取分液B浓缩结晶C蒸馏 D趁热过滤3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3g 3He含有的中子数为2NAB1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC常温下，1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA4吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是AMpy只有两种芳香同分异构体BEpy中所有原子共平面CVpy是乙烯的同系物D反应的反应类型是消去反应5NF3是生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂。以下是几
3、种化学键的键能(kJmol1)：NN(941.6)、FF(154.8)、NF(283.0)、NH(391.0)。下列说法中正确的是A热稳定性：NF3(g)NH3(g)B其它条件相同时，使用催化剂会使反应N2(g)3F2(g) 2NF3(g)的H减小C生成NF3(g)的热化学方程式为：N2(g)3F2(g)2NF3(g)H292kJmol1DNF3常温下呈液态的原因是NF键的键能较大6在钯的配合物离子PdCl42的作用下合成H2O2，反应历程如右图，下列说法错误的是APdCl42在此过程中作为催化剂B该过程的总反应为H2+O2H2O2C生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4molD历程中
4、发生了Pd+O2+2ClPdCl2O227利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A用甲装置制取并验证SO2的漂白性B用乙装置制备并收集CO2C用丙装置精炼粗铜D用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是ACH3-与H3O+的空间结构均为三角锥形B它们的C均采取sp2杂化CCH3+中的所有原子均共面DCH3+与OH-形成的化合物中不含有离子键9科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A石墨1是
5、电池的正极B电池工作时，电流方向为：电极石墨2NaOH溶液H2SO4溶液电极石墨1C电极石墨2的电极反应为：Zn2e+2OHZnO+H2OD电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)10以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是A“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4B加入NaHCO3溶液作用是将Al(OH)4转化成Al(OH)3沉淀C“电解”是电解熔融Al2O3，石墨电极可被阳极上产生的O2氧化D“电解”是电解Na2CO3溶液，阴
6、极得到NaHCO3溶液和H2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁具有较大比表面积，可用作催化剂B在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解C高温条件下，铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁D可用稀硫酸和K4Fe(CN)6鉴别四氧化三铁和三氧化二铁12下图是一种太阳能驱动从海水中提取锂的装置示意图，该装置工作时，下列说法正确的是A该装置实现了化学能到电能的转变
7、 B图中箭头表示了锂离子的移动方向C若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD铜箔上发生的反应为：Cu2e=Cu2+13下列操作能达到实验目的的是目的操作A测定新制氯水的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上B证明Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量氯气C验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深D证明溶液中含有SO42取少许溶液于试管中，先滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀14CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始
8、物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值15科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A该反应过程中有CO键的断裂，还有CO键的生成B甲醇在不同催化剂表
9、面上制氢的反应历程完全相同CCH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的H=157.2kJmol-1D该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJmol-1三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置（A处加热装置略去）制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，次磷酸为一元弱酸。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。（2）A中反应的离子方程式为 。（3）实验开始时通入N2的目的是 。（4）为使生成的有毒气体PH3尽可能完全反应，实验中应采取的措施有
10、； 。（5）装置C中发生反应的离子方程式为 ，实验后可通过 的方法分离出NaH2PO2固体。（已知NaH2PO2在25时溶解度为100g，100时溶解度为667g）。17 (12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，研究对资源综合利用有重要意义。(1) CO2氧化C2H6制C2H4相关的主要化学反应有： C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) C2H6(g) +CO2(g)C2H4(g)+ H2O(g) +CO(g) C2H6(g) +2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) =_kJmol1 CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) (2) CO2电化学制CH4。图1
11、表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为_，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是_。(3) CO2催化加氢合成二甲醚。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJmol1反应I的平衡常数表达式K_。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性100%)随温度的变化如图2。T时，起始投入a mol CO2、b mol H2，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_。合成二甲醚时较
12、适宜的温度为260 ，其原因是_。18（12分）从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、CO32等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：（1）步骤()中被氧化的元素是 ，由步骤()可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的 (填“强”或“弱”)。（2）步骤()“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为 ，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是 。（3）步骤()反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）该流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。（5）碱式氯化铜在400时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式
13、氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为 。19（12分）I据古文献事物绀珠记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出来的。(1)基态Co的价电子排布式为 ，有_个未成对电子,r(Co3) r(Co2)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)Co(NH3)63是一种土黄色的配离子，1mol Co(NH3)63所含共价键的数目是 ；形成该配离子的NH3的中心原子的杂化
14、轨道是由 轨道(填轨道的名称和数目，下同)和 轨道杂化而成的。IIA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（3）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为2nm，晶体密度为_gcm-3。20. (12分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：(1) B中含氧官能团的名称为_，AB的反应类型为_，X的结构简式：_。(2)写出DE反应的化学方程式_(3) 写出同时满足下列条件的D
15、的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的氨基酸； 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；分子中只有6种不同化学环境的氢。高三12月份阶段性学情检测化学试题答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3B 4D 5C 6C 7A 8B 9D 10D二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11D 12BC 13CD 14BD 15AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）三颈烧瓶（1分） 安全瓶或防止倒吸（1分）（2）P4+
16、3OH3H2O3 H2PO2PH3（2分）（3）排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸（2分）（4）减缓NaOH溶液的滴加速度（2分）关闭分液漏活塞后，缓缓通入N2，将装置中的全部PH3排出（2分）（5）PH32ClOOHH2PO22ClH2O （2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）17.（12分）(1)430(2分)(2) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2分)(3) KCOH2O/CO2H2(2分) 0.1a mol(2分)温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分)18.（12分）（1）Cu C （2分） 强（1分）（2）Cu2+S2CuS （1分） CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率（2分）（3）2:3 （2分）（4）HNO3（2分）（5）Cu2(OH)3Cl（2分）19.（1）3d74s2 （1分） 3 （1分） 小于（1分）（2） 24NA （1分） 1个2s （1分） 3个2p（1分）（3）混合型晶体 （2分） （4）K3C60 （2分） 837/2NA1021（2分）20. (12分)(1) 酯基(1分)(酚)羟基(1分) 取代反应（酯化反应）(2分) (2分)（2）+Cl2+HCl(2分)(3) 或 (2分)
