1、座位号耀州中学2015级高二上学期期末考试 化学试卷 命题人： 可能用到的相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 C:12一、选择题：（每小题只有一个选项最适合题意，每小题3分，共48分）1、下图中能组成原电池产生电流的是（ ）2、已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g) =ZnO(s) H=351KJmol-1;Hg(1)+O2(g) =HgO(s) H=90.7KJmol-1。由此可知反应Zn(s)+ HgO(s) = ZnO(s)+Hg(1)的H为（ ）A、1 441.8KJmol-1 B、+260.3 KJmol-1 C、+441.8 KJmol-1 D、260.3 KJmol
2、-1催化剂3、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S(1) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.58 molL1，：c(B2)=0.16 molL1，c(C)=0.84 molL1，则该反
3、应的正确表达式为A、2A2+B2 2A2B B、A2+B2 2AB C、A2+B2 A2B2 D、A2+2B2 2AB25、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a molCC、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化6、将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A、c（H+） B、Ka（HF） C、 D、7、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ） A、pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化
4、钾溶液 B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C、pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液8、下列说法不正确的是（ ） A、热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B、铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4C1溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C、将AI2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AI2（SO4）3D、将饱和FeCI3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+9、常温下，Ag2SO4、AgC1、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=
5、1.4105、K sp(AgCI)=1.81010、K sp(AgI)=8.31017。下列有关说法中，错误的是（ ）A、常温下，Ag2SO4、AgCI、AgI在水中溶解能力依次减弱B、在AgCI饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C、Ag2SO4、AgC1、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，有Ag2SO4沉淀析出10、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）A、外电路的电流方向为：X外电路YB、若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y
6、为ZnC、若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应11、一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2 CO+6H2O，则有关说法正确的是（ ） A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B、放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH 6e=CO+6H2OC、标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低12、电解CuC12和NaC1的混合溶液，阴极和阳极上首先分别析出的物质是（ ）A、H2和C12 B、Cu和
7、C12 C、H2和O2 D、Cu和O213、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）A、温度越高，金属腐蚀速率越快B、在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀14、分子式为C5H11C1的同分异构体共有（不考虑，立体异构）（ ）A、6种 B、7种 C、8种 D、9种15、下列有机物命名正确的是（ ）。16、用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ） A、CH3OCH2CH3 B、CH3CHCH3 C、CH3CH2CH2OH D、
8、C3H7OH OH2015级高二上学期期末考试化学试题化学答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17、（5分）某有机化合物的结构简式为：（1）请写出该有机物具有的官能团名称： ； ； 。（2）该有机物属于 。酯类化合物 多官能团有机物 芳香烃 烃的衍生物 醇类化合物芳香化合物 烯烃A、 B、 C、 D、18、（6分）（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：CH3CHCH（CH2）3CH3的名称是 C2H5 CH3（2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式是 ，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol。19、（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2
9、O3(s)+CO（g） Fe(S)+CO2(g)。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/oC1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ,H 0（填“”“”或“=”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 oC时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= 、CO的平衡转化率= ；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容
10、积 F、加入合适的催化剂20、（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式分别为：正极： 。负极： 。（2）为了降低某水库的铁闸被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨 （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。21、（8分）在25时，用石墨电极电解2L0.5molL1CuSO4溶液。5min后在一个石墨电极上有6.4g Cu生成，试回答下列问题。（1）发生氧化反应的是 极，
11、电极反应式为 。（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为 。（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的 。（4）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片质量相差 g，电解液的pH 。（填“变小，变大或不变”）22、（10分）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：（1）B是 溶液；C是 。（2）常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H+）相同,B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= (
12、填数值)。（3）已知某溶液中存在OH、H+、C1四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c（C 1）c（）c（H+）c（OH）c（C1）c（）c（OH）c（H+）c（）c（C1）c（OH）c（H+）c（C1）c（H+）c（）c（OH）则：（I）上述关系一定不正确的是 （填序号）。（II）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号）。（III）若四种离子浓度关系有c（）=c（C1），则该溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。三、计算题（7分）23、燃烧某有机物1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸汽对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。
