1、1.1.3 课时作业踩点训练1(双选)下列说法中错误的是()A钠的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强【解析】同一主族元素随原子序数增加非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。【答案】BC2下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数 B原子的中子数C原子的质子数 D原子的核外电子数【解析】元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。【答案】B3元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是()A
2、R的最高正化合价是5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【解析】原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期A族，最高正化合价是5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。【答案】B4A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、ECB、A、D、C、E DE、C、D
3、、B、A【解析】碱性BA，原子序数AB；酸性CD，原子序数CD；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。【答案】C5含有元素硒(Se)的保键品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是()A该元素位于第三周期B最高价氧化物的化学式为SeO3C该元素非金属性比氧弱D该元素气态氢化物的还原性比H2S强【解析】硒为第四周期元素，A错误。【答案】A6X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ BX3YZCXYZ2 DX2YZ3【解析】在所给的四个
4、选项中Z的化合价为负价，又因Z最外层有6个电子，所以Z的负价为2价，又因X最外层有1个电子，则X为1价，进一步分析A项中Y为1价，B项中Y为1价，C项中Y为3价，D项中Y为4价；根据Y最外层有4个电子知只有D项符合题意。【答案】D7右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BANF，即BAC，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。【答案】A8指出下列元素在周期表中的位置：(1)元素原子只有一个电子层，电子层上有两个电子_。(2)Cl的元素
5、_。(3)氘所属的元素_。(4)质子数与中子数相等且之和为16的元素_。【解析】首先推断出各元素分别是He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位置。【答案】(1)第1周期0族(2)第3周期第A族(3)第1周期第A族(4)第2周期第A族9下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【解析】将号
6、元素的元素符号填入表中相应的位置，然后再根据条件得出相应的答案。AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr【答案】(1)SiAr(2)KF(3)铝(或Al)2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)，可得氧化性Cl2Br2巩固提升1已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4，下列说法中正确的是()A三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序增
7、大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强【解析】由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为5、6、7，它们分别处在同一周期的A、A、A族。根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为XYYZ；单质的氧化性XYZ；气态氢化物的稳定性XYZ。【答案】D20.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 LH2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第4周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第3周期A族【解析】n(H2)0.075 mol，则该金属与氢气之间的关系
8、式为2M3H2，即金属M形成化合物时的化合价为3，又知M3具有Ne原子的电子层结构，说明M为Al，它们于第3周期A族。【答案】D3下列对元素周期表说法不正确的是()A在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸都是弱酸C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质【解析】熔点最高的金属W位于元素周期表的第B族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第A族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第A族元素、He等；第A族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子
9、等。【答案】D4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。【答案】D5X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)写出元素符号X
10、_、Z_、T_、V_。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为：_。【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m8，Z的原子序数为m1，所以3m741，m16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。【答案】(1)OClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O26结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边
11、界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_。【解析】(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期、第A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。【答案】(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(3)3A(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数
