1、福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：Li 7 C 12 H 1 Fe 56 C l 35.5 S 32 O 16 Al 27 Ga 70 F 19第卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C为打造生态文明
2、建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A80 mL 10molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NAC1mol Al2Cl6分子中含有2molAl3+l Zlll Wl Xl YD常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8NA3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是A 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca
3、2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤适量盐酸调pHBMgSO47H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第步相似。C从第步到第步的目的是为了浓缩富集Br2D在第步中溴元素均被氧化4X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是 A(XY)2中X元素的化合价为+3BY的氧化物对应的水化物是强酸C化合物W(Y3)2中只含有离子键DX和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
4、5.雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制的硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是A.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出B.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1C.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子D.砷酸的分子式为H2AsO46.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1B已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O
5、(l) H57.3kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C500下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) H = -20kJmol-1D 已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定7. 2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量
6、盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物的分子式为C15H20O4B该有机物能发生取代、加成和水解反应C1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2D1mol该有机物含有4mol双键8. 本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B.
7、 实验室制取并收集氨气 C. 制备氢氧化亚铁 D. 制取并收集二氧化硫10. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A合成氨需在高温高压下才能进行反应该反应为吸热反应B将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成说明有BaSO4生成CMg2Si水解产生的甲硅烷（SiH4）易自燃甲硅烷的还原性很强，着火点低D铝制容器用于储存、运输浓硝酸铝制容器和浓硝酸不反应11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入
8、甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 12. 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.下列说法正确的是A1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化14. 下列有关化
9、学用语表示正确的是A H2O2的电子式： B乙烯的结构简式: HCCHC中子数为16的磷原子： D明矾的化学式：KAlSO412H2O15. 下列有关叙述正确的是A水玻璃：可用于制备硅胶和木材防火剂 B铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；C浓硫酸：可用于吸收Cl2、SO2、H2S等气体D质量分数为75%的NaCl溶液可用作生理盐水16.一种新型的合成氨的方法如右图所示，下列说法错误的是A.反应属于“氮的固定”B.反应属于非氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O217. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中
10、少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C除去SiO2中的Al2O3：加入稍过量的NaOH溶液充分反应后过滤D除去NO2气体中少量的NH3：将气体通过水溶液18.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD第卷 (非选择题，共58分)19.（17分
11、）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为 ；c(HCl) = mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若A是一种可用于做氮肥的
12、化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为_。20.(15分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题： (1)由FeCl36H
13、2O制得干燥FeCl2的过程如下： i向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。 ii将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 。(已知该反应为非氧化还原反应)使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式 。（2）利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗
14、产品，实验装置如图。(加热装置略去) 仪器B的名称是 ；C的试剂名称是 。 反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经 、 、干燥后，得到FeCl2粗产品。 该装置存在的不足之处是 。(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。 取a g粗产品配制成100 mL溶液；用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；用0.100 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度(FeCl2)=kV ，密度的单位为gL-1，则k= gL-1mL-1。21.（16分）锂离子电池应
15、用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。充电时，a极的电极反应式为 。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。（2）钴酸锂回收再生流程如下： H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是 。用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学
16、方程式 。高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为 。（3）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。22.（10分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：（1）基态As原子核外电子排布式为Ar ；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电
17、子所需能量最小的是 (填标号)。（2）8羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为 ； 8羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 （填元素符号），N原子的杂化方式为 。（3） 已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是 。熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为 ；其中Al的配位数为 。南安一中201
18、92020学年度高三上学期第二次阶段性测试参考答案及评分标准第卷(选择题，共42分)112每题2分，共24分；1318题每题3分，共18分12345678910ADCACDADCC1112131415161718BCACACBC第卷 (非选择题，共58分)方程式每个3分，其余除特殊说明外，每格2分19.（17分）(1) （1分） (2) Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2(3)NaOH、Na2CO3 0. 05(4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)H、Al3、NH、SO， c(H)c(Al3)c(NH)c(SO)1123Fe
19、Cl36H2O6SOCl2 FeCl3+ 12HCl6SO2FeCl36H2O6SOCl2FeCl3+ 12HCl6SO220.（15分） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 或Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（球形）冷凝管（1分）； 水或氢氧化钠溶液（1分）过滤（1分）；洗涤（1分）装置B（或A）和C之间缺少一个装有无水氯化钙（P2O5或硅胶）的球形干燥管12.7（3分）21.（16分）（1） LiCoO2xeLi1xCoO2 +xLi+ a （2） 还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+）2LiCoO2 +8HCl2LiCl+2CoCl2 + Cl2+4H2O4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2 +10CO2（3）FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1或3FeO(s)3CO(g)=3Fe(s)3CO2(g) H33 kJmol122.（10分）（除特殊说明外，每个1分）（1）（2分）3d104s24p3；D（4分）正四面体；O，N，sp2（5分）AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，晶格能：AlF3GaF3,（2分） 4
