1、湖北省沙市高级中学2020-2021学年高二化学下学期6月双周练试题考试时间：75分钟 满分：100分考试时间：2021年6月22日可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40 Fe 56一、单选题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ）选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
2、云是真硝石也”利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐A ABBCCDD2测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）AB C D3一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A物质X常选用生石灰B工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为D“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl24下列“类比”合理的是（ ）AC在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B铜丝在
3、氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2CMg与CO2反应生成MgO和C，则Na与CO2反应可能生成Na2CO3和CD往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀5下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏AABBCCDD6普伐
4、他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A其熔点主要取决于所含化学键的键能B分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化C分子中存在的化学键有键、键和氢键D分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为COH7Co3+的某配合物为CoClmnNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面体的中心。已知1mol配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成1mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（ ）Am=3，n=4B符合题中条件的配合物有两种可能的结构C1mol该配合物含有键18molD该配合物中NH3分子之间能形
5、成氢键8已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是（ ）ACr2O3固体溶于KOH不能体现Cr2O3具有还原性B实验中每生成1 mol K2Cr2O7，转移的电子数目为6 mol CFe2O3中含有少量Cr2O3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去D实验的溶液中一定会同时伴有大量气泡产生的现象9下列说法正确的是（ ）A向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大B反应N2(g)+
6、3H2(g)2NH3(g)(H0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。D反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H010已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NAB常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NAC5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NAD1
7、mol 乙酸分子中氧原子形成的共用电子对数目为3NA11葡酚酮是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ）A1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol溴单质B可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C1mol葡酚酮分子最多与4mol氢气发生加成反应D葡酚酮露置在空气中，容易发生变质12化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是（ ）选项事实化学方程式A多糖水解为葡萄糖 纤维素 葡萄糖B铁盐作净水剂C环氧乙烷的制备 D侯德榜用饱和食盐水、氨气、过量CO2制备纯碱AABBCCDD13有一包白色粉末，由BaCl2、Na
8、2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；将气体C通入B溶液中产生沉淀D。下列判断不正确的是（ ）A溶液B不可能是蓝色的B为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验C沉淀A和沉淀D的成分相同D白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH14“原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置。CaF2是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为a cm。下列说法错误的是（ ）ACa2+周围最近且等距离的F-为4个BCa2+和
9、F-最近核间距为CC点的坐标参数为DCaF2的熔点高于CaCl215已知相同温度下，Ksp(BaSO4Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(SO42-)、-lgc(CO32-)、与-lgc(Ba2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.010-10C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2+)=10-5.1时两溶液中二、非选择题（共55分）16（12分）LiNiO2是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中
10、回收并制备超细LiNiO2的工业流程如下图所示：回答下列问题：(1)正极材料粉碎的目的是_。(2)DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式_。(3)除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是_；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO2变为镍锂溶液然后通过_（填分离方法）除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为_；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由_(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。(4)高温煅烧得到1mol超细LiNiO2所转移的电子数目为_。17
11、（15分）叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)，的反应类型分别是_，_；(3)M中虚线框内官能团的名称为a_，b_；(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构) 苯环上有2个取代基 能够发生银镜反应 与溶液发生显色发应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_；(5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式： _；(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_(其他试剂任选)。18（14分）某实验小组设
12、计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：(1)导管a的作用是_。(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_(写一条即可)。(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。_(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_。实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是_(写一条即可)。(4)装置c中盛放的试剂为_(填化学式)。(5)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的现象是_。(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中
13、水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为_(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。19（14分）“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：(1)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如右图所示：主要热化学反应如下：I.2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) H=-479.8kJmol-1II.CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) H=
14、+68.9kJmol-1CH4的燃烧热是_。与直接燃烧CH4相比“化学链燃烧”的优点为_。a.燃烧等质量的CH4，放出的热量多b.有利用于二氧化碳的分离与回收c.燃烧等质量的CH4，消耗的O2少(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO2，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_。若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应
15、满足的关系是_。(3)在T下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH4(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反应起始时压强为Po，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。T下该反应的Kp=_。其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)利用电解装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化其原理如图所示。写出生成乙烯的电极反应式为：_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH4和CO2体积比为_。高二年级6月双周练化学答案1-5 BBDCC 6-10 BD
16、DCA 11-15 ADBAB16（1）增大接触面积，提高浸出速率和浸出率 （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2 （3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 过滤 反应过程中后者产生O2，前者产生污染气体NO2 不能，Cl-会被氧化为氯气 （4） NA(或6.021023) 17（1） （2）还原反应 取代反应 （3）酰胺键 羧基 （4）15 （5） （6） 18（1）维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下 （2） 用饱和食盐水代替水 （3）不能 生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗 （4）CuSO4 （5）检验其纯度 火焰明亮并伴有浓烟 （6） 19（1）890.7kJmol-1 b （2）40% （3） 增大 （4） 3:2
