1、【课前预习】：1、气体体积的大小主要取决于_和_两个因素决定；在温度和压强一定的情况下，气体体积的大小主要取决于_2、在标准状况下，448mL某气体的质量是1.28g，这种气体的摩尔质量是_，分子量是_3、某温度下测得CO2气体的密度是1.96g/L，则该温度下1molCO2气体的体积是_，某温度下测得150.25mL H2的质量为0.0133g，1mol H2气体的体积是_【学习过程】：1、测定1mol气体的体积，我们需要的实验数据有_ 其计算公式为_2、由于气体的物质的量的测定有困难，因此一般情况下，我们为了测定方便，可以用测定质量的方法来代替，其公式为_3、以1molH2体积测定为例，用
2、镁和足量的稀硫酸反应，并测定H2的摩尔体积。 测定了镁带质量和H2的体积以后，就可以求得氢气的摩尔体积为Vm=_4、1mol气体摩尔体积的测定装置分为_、_、_三部分，如右图所示5、在实验过程中，应注意以下几点：a、硫酸应过量，是为了保证_。 b、保证装置气密性，应先_。 c、生成氢气的体积=_。 d、液体量瓶的读数范围是_，最小分度是_mL，读数一般应精确到_。6、在整个实验过程中，有一次称量：_，两次加料_，三次用注射器_，四个数据_7、V(H2)= _8、用化学反应气体体积测定仪测定常温下1molH2的体积时，以下因素使测定结果偏大还是偏小？为什么？（1）镁带表面的氧化镁没有除尽（2）测
3、定仪装置漏气（3）气体温度确定偏低9、误差分为_、_、_，其中_可以通过规范操作人的技术动作来消除。【课后练习】：1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积_(相同、不相同)，1molH2和O2所占有的体积_相同(一定、不一定)，理由是_2、化学实验室中，某温度下测得氢气的数据如下。完成下表填空。序号物质的量(mol)质量（g）密度（g/L）气体体积（L）1mol气体体积（L）112.0160.089920.01330.15033、某温度下，4.8g金属镁与足量稀硫酸反应，产生4.48L氢气，则该温度下氢气的气体摩尔体积Vm是_L/mol4、(1)下图是气体摩尔体积测定装置，由三
4、部分组成，写出它们的名称：A： B： C： 。A、B、C装置接口的连接顺序是 。(2)在标准状况下用金属镁和10ml足量的稀硫酸反应，测定氢气的气体体积，其反应的化学方程式为： 。(3) C瓶瓶颈上刻度为110130ml，电子天平的精确度为0.001g，则应该称量的金属镁质量范围为： 。实验中注射器使用了 次。(4)要使实验获得成功，必须掌握的关键操作你认为有哪些（至少三 点）： 。(5)已知NaHCO3的摩尔质量是M，称得固体m g测得CO2的体积为V ml,则CO2的气体摩尔体积的计算式为：Vm= （6）B瓶中的品红溶液应改为： 溶液。（7）用甲、乙、丙装置和用A、B、C装置来测定CO2的气体体积_更好（甲、乙、丙或A、B、C），因为 。5、完成实验报告。温度：20实验次数m (Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢气体积mol10.10010.0110.06.520.11210.0121.08.0两次实验的平均值= 。实验温度下，1mol氢气体积的理论值为24.0L，计算实验误差：相对误差= 。引起该误差的可能原因是 。
