1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-课时 5 离子键班级_学号_姓名_学习目标1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。课前准备事实 1食盐是由什么微粒构成的？_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。事实 2氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达 2000，它的分解率仍不到 1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互
2、作用。化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用。学海导航一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-2-1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件_3、成键微粒：_来源:Zxxk.Com4、成键本质：_5、成键元素：_（二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2S
3、O4HCl Na2O2NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-3-（2）离子的电子式：简单阳离子的电子式阴离子的电子式原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-4-一、选择题1下列说法中正确的是（）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的
4、是（）A6 和 8B19 和 16C12 和 17D10 和 83下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）A可溶于水B水溶液能导电C熔融状态能导电D具有较高的熔点4X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中，形成离子化合物 Z，下列说法不正确的是（）AZ 一定溶于水BZ 可以表示为 X2YCZ 可以表示为 XY2DZ 含有离子键5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）ANa2O 的电子式：B 质量数为 37 的氯原子：Cl1737CBr-的电子式：DCl-的结构示意图：来源:Zxxk.Com6A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B
5、的离子A+、B-核外电子数 之和为20，则A、B两元素所处的周期为（）A同在第2周期B第2周期和第3周期C同在第3周期D第3周期和第2周期7某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（）AMgCl2BNaFCMgODK2S8氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1 价，NaH 与水反应生成 H2。下列叙述正确的是（）ANaH 在水中显酸性BNaH 中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH 中氢离子半径比锂离子大DNaH 中氢离子可以被还原成氢气9现有下列短周期元素的数据高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-5-元素编号元素性
6、质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是（）A元素原子序数小于B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D号元素是金属元素来源:学+科+网Z+X+X+K10现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A该元素位于第三周期B最高价氧化物的化学式为 SeO3C该元素非金属性比氧弱D气态氢化物化学式为 H2Se二、填空题11写出下列物质或离子的电子式 O O2-Mg Mg2+MgO CaF2
7、Na2S 12（1）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如下图所示。X 元素的单质分子式是_。若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是_。Y 原子的电子式是_ Z 与钙形成的化合物的电子式是：_（2）已知下列元素的原子半径：元 素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是_。（3）若 X、Y是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 XmYn，且离子均具有稀有气 体原子 的电子 层结构，则 X、Y两 原子 的原子 序数 a、b 的 关系可表 示为_、_、_。13有 X、Y、
8、Z 三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为 10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M 元素与上述三种元素位于相邻的周期，而 M 原子的 L 电子层上有 4 个电子，试写出：（1）X、Y、Z、M 的元素符号：X_Y_Z_M_ X Y Z 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-6-（2）Y 位于元素周期表中第_周期第_族。（3）Z原子的结构示意图为_（4）X 单质跟水反应的离子方程式_14有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与
9、A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则（1）A为_B为_C为_。（2）A2-的电子式为_，B+离子结构示意图_，C原子的结构示意图为_。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。它们酸性由强到弱的排列顺序是_。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-7-参考答案：1112（1）He，4gmol-1（2）1.021.1710-10m（3）Ca2+（3）a-n=b+m、(b+m)-(a-n)=8、b+m-(a-n)=1613（1）Na Al S C（2）3，A（3）（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H214（1）S K Cl（2），（3）H2SO4、KOH、HClO4。HClO4H2SO4FS2-S2-