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2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习题型解读一 选择题解题指导 WORD版含解析.doc

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1、高考资源网() 您身边的高考专家题型解读一 选择题解题指导1(2020雅礼中学月考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是()ASiO2 超分子纳米管属于无机非金属材料B硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等C“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇解析:A项,SiO2属于无机非金属材料,可以制取超分子纳米管,正确;B项,硫酸亚铁具有还原性,不能作消毒剂,错误;C项,柳絮和棉花的主要成分相同,都是纤维素,正确;D项,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法,蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同,用来分离

2、乙酸和乙醇,正确。答案:B2(2020新疆天山乌市一中模拟)2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识,其中正确的是()A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以用热水配制C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D防护服、口罩的成分均含有机高分子材料解析:A项,新型冠状病毒成分为蛋白质,组成元素为C、H、O、N等,错误;B项,“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,用热水配制,NaClO水解生成的次氯酸受热

3、分解,不能提升消毒效果,错误;C项,过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇不具有氧化性,是使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目的,错误;D项,新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播,为减少传染性,出门应戴好口罩,专业人员穿戴防护服,防护服、口罩的成分均含有机高分子材料,正确。答案:D3NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAB1 mol SO2溶于足量水,溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NAC常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为11NAD34 g H2O2中含有

4、的化学键数目为3NA解析:A项,不论氯气与足量铁反应,还是和足量铝反应,都是由0价变为1价,1 mol氯气完全反应时转移的2 mol电子,则电子数均为2NA,错误;B项,1 mol SO2溶于足量水,SO2和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,此溶液中除了H2SO3、HSO与SO粒子外,还有SO2分子,则H2SO3、HSO与SO粒子的个数之和小于NA,错误;C项,常温常压下,17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 mol,而1个甲基(14CH3)中含8个中子,故1 mol甲基中含8NA个中子,错误;D项,一个H2O2中含有的化学键数目为3,34 g H2O2物质的量为1 mol,含有的化学键数

5、目为3NA,正确。答案:D4(2020衡阳市一中月考)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCOOH=COH2OC少量Ca(OH)2和NaHCO3反应:Ca2OHHCO= CaCO3H2ODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2解析:A项,不符合电荷守恒、电子守恒,离子方程式应该为Cu2Fe3=Cu22Fe2,错误;B项,OH不仅与HCO反应,还与NH反应,离子方程式应该为NHHCO2OH=COH2ONH3H2O,错误;C项,酸式盐与碱反应时,要

6、以不足量的Ca(OH)2为标准,离子方程式应该为Ca22OH2HCO= CaCO3COH2O,错误;D项,反应符合事实,遵循物质反应的微粒数目比例,正确。答案:D5(2020山西祁县中学月考)常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A水电离出c(H)1012的溶液中:Mg2、Cu2、SO、K B无色透明的溶液中:Na、Ba2、AlO、OHC能使pH试纸变红的溶液中:NH、K、ClO、Cl D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H、Al3、Cl、NO解析:A项,水电离出c(H)1012的溶液为酸或碱溶液,若为碱性溶液,Mg2、Cu2不能大量存在,会生成沉淀,不

7、符合题意;B项,无色透明的溶液中:Na、Ba2、AlO、OH离子间不发生反应,可以大量共存,符合题意;C项,能使pH试纸变红的溶液显酸性,ClO在酸性条件下反应生成次氯酸,次氯酸是弱电解质,不符合题意;D项,0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2,H、NO能将Fe2氧化成Fe3,不符合题意。答案:B6(2020黑龙江实验中学月考)自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述不正确的是()A催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b

8、表面断裂的化学键极性并不相同D催化剂a、b均可以降低反应活化能从而增大反应速率解析:A项,在催化剂a下,发生了反应:N23H22NH3,属于氮的固定,正确;B项,在N23H22NH3反应中,氮元素的化合价降低,发生还原反应,错误;C项,在催化剂a表面,氮气中的氮氮非极性键断裂;在催化剂b表面,氨气中的氮氢极性键断裂,二者化学键极性不相同,正确;D项,加入催化剂a、b,通过降低反应活化能,使反应速率增大,正确。答案:B7(2019雅礼中学月考)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m 为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。上述

9、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A化合物a可能是甲烷,其燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1B几种元素的原子半径由大到小的顺序为ZXYWCd是离子化合物,阴、阳离子个数比为11D1 mol e与足量稀醋酸反应,生成1 mol b放出的热量为中和热解析:d是淡黄色粉末,且由短周期元素组成的化合物,为过氧化钠,则m为氧气;b是生活中常见的液态化合物,为水,则e为NaOH;a与氧气反应生成的两种产物均可与过氧化钠反应,则a中含有C、H元素,可判断W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。A项,化合物a可能是甲烷,其燃烧热的

10、热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H802.3 kJmol1,错误;B项,几种元素的原子半径由大到小的顺序为NaCOH,正确;C项,d为过氧化钠,是离子化合物,阴、阳离子个数比为12,错误;D项,1 mol e与足量稀醋酸反应,醋酸为弱酸,电离时吸热,则生成1 mol b放出的热量小于中和热,错误。答案:B8(2020华中师大一附中测试)常温下,向1 L 1.0 molL1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是()A常温下,HClO电离平

11、衡常数的数量级为108Ba点溶液中存在4c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cb点溶液中存在c(Na)c(SO)c(Cl)c(H)c(OH)Dc点溶液中c(H)2.0 molL1解析:向NaClO溶液中通入SO2气体,开始时发生反应:3NaClOSO2H2O=NaCl2HClONa2SO4当NaClO完全转变为HClO之后,再继续发生反应:NaClOSO2H2O=NaClH2SO4。所以b点为恰好发生反应,NaClO全部转变为NaCl和HClO,c点恰好发生反应。A项,b点溶液的pH3.8,Ka(HClO)1.5107.6,数量级为108,正确;B项,对于a点,当通入n(SO2)0.2 mol

12、时,溶液中溶质为n(NaClO)0.4 mol,n(NaCl)0.2 mol,n(HClO)0.4 mol,n(Na2SO4 )0.2 mol,此时溶液中存在物料守恒n(NaClO)n(HClO)0.8 mol,所以a点溶液中存在4c(Cl)c(HClO)c(ClO),正确;C项,b点溶液中溶质n(NaCl) mol,n(HClO) mol,n(Na2SO4) mol,此时溶液中存在c(Na)c(SO)c(Cl)c(H)c(OH),错误;D项,c点恰好完全反应,溶液中n(H2SO4)1 mol,c(H )2.0 molL1,正确。答案:C9(2020湖北华中师大一附中月考)实验室可用苯乙酮间接

13、电氧化法合成苯甲酸,其原理如图所示,下列说法错误的是()Aa电极是惰性电极B膜X为阴离子交换膜C接通电源后,a电极附近溶液会变黄D合成苯甲酸的总反应为3IH2OCHI34H解析:A项,a电极是I失去电子发生氧化反应生成I2,a极为电解池的阳极,因此a电极是惰性电极,正确;B项,I在阳极失去电子发生氧化反应生成I2,I2与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水,阴极区的氢氧根通过阴离子交换膜进入阳极区,因此膜X为阴离子交换膜,正确;C项,a为电解池的阳极,在阳极失去电子发生氧化反应生成I2,I2溶于水使溶液变黄色,正确;D项,由题意可知,电解和KI的碱性溶液,生成、CHI3和H2,合成苯甲酸的

14、总反应为3I3H2OCHI32OH3H2,错误。答案:D10(2020漠河县高级中学月考)用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()A利用图1装置制备乙烯B利用图2装置除去Cl2中的HClC利用图3装置证明酸性强弱:盐酸H2CO3醋酸D利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性解析:A项,用乙醇与浓硫酸加热到170 时,发生消去反应,制备乙烯,但利用图1装置不能控制液体温度,无法实现,错误;B项,饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体,降低Cl2的溶解度,可以利用图2装置除去Cl2的HCl,正确;C项,盐酸具有挥发性,挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸,则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强

15、于醋酸,错误;D项,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,图4装置中在试管口处水蒸气遇冷变为液态水,倒流,易发生危险,错误。答案:B11(2020武汉二中月考)洛匹那韦(Lopinavir)是一种抗艾滋病毒药物,也可用于治疗新冠肺炎,其结构如图所示,下列有关洛匹那韦的说法正确的是()A洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应C洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种D洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键(酰胺键)、羟基解析:A项,蛋白质是高分子化合物,该物质不是高分子化合物,错误;B项,该物质有肽键,可发生水解反应;有羟基,可发生酯化反应;有苯环,可发生

16、加成,加氢是还原反应;有机物可发生氧化反应,正确;C项,该物质有3个苯环,从左至右,第一个苯环上的一氯代物有2种,第二个苯环上的一氯代物有3种,第三个苯环上的一氯代物有3种,共8种,错误;D项,该有机物不含酯基,错误。答案:B12(2020湖南大学附中月考)为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验。下列说法不正确的是() 序号实验实验实验实验示意图滴加试剂.3 mL01 molL1H2SO4.5滴2molL1KI溶液.2滴淀粉溶液.3 mL01 molL1H2SO4.5滴2 molL1KI溶液.2滴淀粉溶液.3 mL01 molL1H2SO4.5滴2 molL1Fe

17、Cl2溶液.2滴淀粉溶液实验现象振荡,溶液迅速变为蓝色振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色振荡,溶液变为浅黄色A.仅由实验不能证明食盐样品中存在 KIO3B实验中发生反应的离子方程式为4IO24H=2I22H2OC实验变为浅黄色是因为Fe2被氧化D以上实验说明离子的还原性:I Fe2解析:A项,实验中溶液迅速变为蓝色,说明溶液中有I2,但仅由实验不能说明是碘化钾在酸性条件下被KIO3氧化,不能证明食盐中存在KIO3,正确;B项,实验碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化,则一段时间后变蓝,反应的离子方程式为4IO24H=2I22H2O,正确;C项,实验溶液呈浅黄色,是铁离子的颜色,说明亚铁离子被氧化,可能是被空气中的氧气氧化,有可能是被碘酸钾氧化,正确;D项,根据上述实验,碘离子能够被碘酸钾氧化,中说明碘离子能够被氧气氧化,中说明亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化,以上实验不能判断I 和Fe2离子的还原性强弱,错误。答案:D- 10 - 版权所有高考资源网

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