1、吉 林 市 第 一 中 学李 慧 鹏速率时间tV正=V逆0V正V逆化学平衡状态的特征探究增大某种反应物浓度对化学平衡的影响设计实验1.首先选择某浓度的KSCN溶液和FeCl3溶液反应，建立平衡体系2.在原有化学平衡基础上，每次只增大一种反应物的浓度试剂：0.01mol/L FeCl3溶液1 mol/L FeCl3溶液0.01mol/L KSCN溶液1 mol/L KSCN溶液FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl无色红色注意FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl红色实验步骤倒入烧杯充分反应号2滴1mol/LKSCN溶液号2滴1mol/LFeCl3溶液号对照号待用0.01
2、mol/L 0.01mol/LKSCN溶液 FeCl3溶液速率时间t1V正=V逆0分析V正V逆t2V逆V正=增大某种反应物浓度V正、V逆随时间变化的函数图象化学平衡的移动平衡移动方向的判断可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做“化学平衡的移动”。速率时间t1V正=V逆0FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClV正V逆t2V逆V正=浓度增大化学平衡的移动平衡移动方向的判断可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程V正V逆平衡向正反应方向移动V正V逆平衡向逆反应方向移动V正=V逆平衡不移动减小某种反应物浓度V正、V逆随时间变化的函数图象分析速率时间t1V正=V逆0V正
3、V逆t2V逆V正=实验步骤试管中滴加2滴NaF溶液试管作对照,观察现象FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl红色实验验证FeCl3+3NaF FeF3+3NaCl无色1.增大某种生成物浓度2.减小某种生成物浓度绘制 反应速率时间 图象 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)450达到平衡时NH3的实验数据压强/MPa15NH3/%2.09.2压强/MPa1510NH3/%2.09.216.4压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.4 35.5 53.6 69.42NO2(g)N2O4(g)无色红棕色实验验证I2(g)+H2(g)2HI(g)只改变压强是否会使下
4、列平衡发生移动?分析某温度达到平衡时I2的实验数据压强/MPa0.10.51510100I2/%2020202020201.某反应在一定条件下达到平衡后，改变条件，请从图象判断平衡移动的方向速率时间0t1V逆/V正/速率时间0t1V正/V逆/时间速率0t1V逆/V正/练习题正向逆向逆向练习题2.下列化学反应在一定条件下达到平衡后，改变压强不会使平衡发生移动的是（）A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C练习题3.在密闭容器中进行下列反应：
5、X（g）+3 Y（g）2 Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（）A.平衡向正向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.正、逆反应速率都增大D.Y的转化率变大B练习题4.当人体吸入较多量的CO时,就会引起CO中毒,这是由于CO与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：血红蛋白-O2+CO 血红蛋白-CO+O2运用化学平衡理论，简述抢救CO中毒患者时应采取什么措施？如果已知B是气体，只增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，那么（）A是气体，C是固体A、C都是气体A、C都是固体A是固体，C是气体练习题5.化学反应2A+B 2C如果A、B、C都是气体，达到平衡后保持其他条件不变，减小压强，那么（）平衡不移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动C的浓度会增大思考题该反应在一定条件下达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强。请大家绘制速率和时间的函数图象。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吉 林 市 第 一 中 学李 慧 鹏
