1、 高二第一次月考化学试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32卷一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）1.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解2.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H03.下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程
2、度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1”4.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质6.用3 g块状大理石与30
3、 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL-1盐酸改用30 mL 6 molL-1盐酸改用3 g粉末状大理石A.B.C. D.7.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为()A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol(Ls)-
4、1B.v(C)=0.5 mol(Ls)-1C.v(B)=0.6 mol(Ls)-1D.v(A)=0.15 mol(Ls)-19.已知反应X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为是放热反应,故不必加热就可以发生10.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;少用原煤作燃料;燃煤时鼓入足量空气;开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.B.C.D.11.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3
5、 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ12.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1则氢气的燃烧热是()A.483.6 kJmol-1B.241.8 kJmol-1C.571.
6、6 kJmol-1D.285.8 kJmol-113.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H3,则H3为()A.-252.9 kJmol-1B.+252.9 kJmol-1C.-604.5 kJmol-1D.+604.5 kJmol-114.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=
7、-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)15.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1B.+2(b-a) kJmol-1C.+(b+c-a) kJmol-1D.+(a+b) kJmol-116.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧
8、化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-117.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)H=-3 540 kJmol
9、-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-118.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),升高温度对该反应产生的影响是()A.v(正)增大,v(逆)减小B.v(正)减小,v(逆)增大C.v(正)、v(逆)不同程度增大D.v(正)、v(逆)同等程度增大19.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示
10、逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能20.下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.B.C.D.21.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,
11、同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化22.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)23.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)Hb26.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙
12、述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大27下列说法正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，主要原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D28.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得1
13、0 s内A的平均速率v(A)=0.12 mol(Ls)-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol29.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()A.0.1 molL-1的盐酸15 mLB.0.2 molL-1的盐酸12 mLC.0.15 molL-1的硫酸8 mLD.18 molL-1的浓硫酸15 mL30.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A.B.C.D.卷 二、非选择题（共6题，共40
14、分）31.（4分）将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时,容器内A的浓度为0.8 molL-1,测得这段时间内,平均速率v(C)=0.6 mol(Lmin)-1,则化学反应方程式中n值为, v(B)= 。32.（10分）将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线Oa段不产生氢气的原因是,有关反应的化学方程式为。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加
15、较快的主要原因是。(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。33.（6分）在2 L密闭容器内,800 时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变34.（6分）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所
16、示,回答问题。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H= kJ mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。35.（6分）写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:。(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:。
17、36.(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)该图中有一处未画出,它是 （填仪器名称）。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是。(3)如果用0.50 molL-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是。 高二化学答案二、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共60分）1. C D C A D 6. B A B C C11. C D A C A 16. B A C C C21. A A A C C 26. A B C C C二、非选择题（共6题，共40分）31.（4分） 3 0.2
18、mol(Lmin)-132.（10分）(1)铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应 2Al2O3+6H2SO42Al2(SO4)3+6H2O(2)氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (4)随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降33.（6分）(1)b 1.510-3 mol(Ls)-1(2)BC34.（6分）吸热 E1-E2 一定低35.（6分）(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 366.8 kJmol-1(2)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1(3)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-226.7 kJmol-136.(8分)(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热
