1、章末评估检测8（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2013重庆理综)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【解析】 SO3溶于水且与水反应生成H2SO4，H2SO4为电解质，SO3为非电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时
2、所得溶液才可显中性，B不正确；AlO与HCO在溶液中反应生成Al(OH)3和CO，C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。【答案】 D2(2014湖南师大附中月考)25 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341B3214C2314 D1234【解析】 水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、
3、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以2341，A项正确。【答案】 A3(2013江苏单科)下列有关说法正确的是(多选)()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小【解析】 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的S0，该反应室温下可自发进行，所以H0，A项正确；精炼粗铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错误；CH3COOH溶液加水稀释，
4、CH3COOH电离程度增大，的值减小，C项正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，溶液pH增大，D项错误。【答案】 AC4(2014宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：将0.1 L pH9的甲溶液分别与a L 0.001 molL1的乙溶液、b L 0.001 molL1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 molL1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 molL1的甲溶液pH小于0.1 molL1的戊溶液pH。下列判断正确的是()A甲的溶质是N
5、H3H2OB乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOHD戊的溶质是HCl【解析】 由可知：甲溶液显碱性，则乙、丁溶液显酸性，丙、戊溶液显碱性。由可知丁溶质为HCl，丙溶质为NH3H2O，则乙溶质为CH3COOH，由可知甲溶质为Na2CO3，戊溶质为NaOH。【答案】 B5(2014湖南永州一模)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热B加水稀释C滴加少量1 mol/L盐酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液【解析】 AgCl存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c
6、(Ag)、Ksp(AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag)、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl)增大，Ksp(AgCl)不变，c(Ag)减小；滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)不变。【答案】 B6(2014浙江宁波十校联考)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3CO
7、O)c(OH)c(H)【解析】 A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且溶液呈中性c(H)c(OH)，可分析出C选项正确。D选项可利
8、用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，但由于CH3COO水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故D错误。【答案】 D7(2014华师大附中模拟)已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是提示：Ksp(AgCl)K
9、sp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图象在终点后变为虚线部分【解析】 根据图象可知：原点的pAglgc(Ag)0，则c(Ag)1 molL1，A正确；当x100 mL时，恰好完全反应，此时溶液中c(Ag)c(Cl)106 molL1，则pAg6，B正确；溶液中残留的离子浓度小于105 molL1时，就认为沉淀达完全，x点时c(Ag)106 molL1，故C正确；把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI，因为Ksp(
10、AgCl)Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，故D不正确。【答案】 D二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液
11、中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。【解析】 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。【答案】 (1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中9(16分)(2014北京西城期末)25 时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。(1)甲
12、烧杯中溶液的pH_。(2)若将甲烧杯中溶液全部倒入乙中，所得混合溶液的pH(填“”“”或“”)_丙烧杯中溶液的pH。(3)若将乙烧杯中溶液全部倒入丙中，所得混合溶液的pH7，则所得溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)下图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是() A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3【解析】 (2)将甲烧杯中的溶液全部倒入乙中，所得溶液为0.05 mo
13、l/L的NH4Cl溶液，和0.1 mol/L的NH4Cl溶液相比，后者的酸性更强。(3)混合液中pH7说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(4)A项，水电离出的氢离子浓度为ba，因为b点盐酸电离出的H浓度小，对水的电离抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应；D项，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，溶液的总体积为30.00 mL，c(H)为 molL1，所以该混合液的pH1lg 3。【答案】 (1)1(2)(
14、3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)(4)D10(14分)(2014西宁模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClONa2CO32HClOBCH3COOHNa
15、CNCH3COONaHCNCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH(2)根据上述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)，其pH均为_(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律_。根据这一结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反
16、应的离子方程式_。【解析】 (1)弱酸酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强，则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO，根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。(2)硫酸是二元强酸，浓度均为0.05 molL1时，中H浓度最大，pH最小，其H浓度为0.1 molL1，pH为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小，能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度，Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。【答案】 (1)A、D(2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行S22AgIAg2S2I1
17、1(16分)(2014杭州模拟)回答下列有关问题：(1)Kw的数学表达式是Kw_，温度升高Kw的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越_。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为K，式中c2(NO2)表示的意义是_。(3)K通常表示弱酸的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性_，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)，的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的_。【解析】 (1)Kw是水的离子积常数，温度升高，促进水的电离，Kw增大。(2)化学平衡常数越大，表示该反应进行的程度越大，平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。(3)电离平衡常数越大，意味着电离程度越大，酸性越强，温度不变，电离平衡常数不变。加水稀释，电离平衡右移，电离度增大。(4)难溶物的溶度积常数越大，意味着难溶电解质的溶解性越大，但不能简单认为溶解度大。【答案】 (1)c(H)c(OH)变大(2)大NO2的平衡浓度的平方(3)越强不变变大(4)溶解性越大
