1、课时分层作业(二十)离子反应发生的条件(建议用时：40分钟)1下列化学反应可以用HOH=H2O表示的是()A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B稀硫酸和氢氧化钙溶液反应C醋酸和氢氧化钠溶液反应D盐酸和氢氧化钠溶液反应DA项，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；B项，离子方程式为2HSOCa22OH=CaSO42H2O；C项，离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水DCl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应
2、的离子方程式也不同。3下列有关硅酸与离子反应的说法正确的是()A硅酸受热分解生成SiO2和水的反应是离子反应BSiO2是酸性氧化物，与水缓慢反应生成硅酸的反应是离子反应C实验室制备硅酸的反应是离子反应D硅酸钠溶液中通入CO2，生成沉淀，但所发生的反应不是离子反应CA项，硅酸受热分解不是在溶液中进行的，且没有离子参与或生成，A项错误。B项，SiO2与水不反应，B项错误。C项，实验室用可溶性的硅酸盐与酸反应制备硅酸，此反应为离子反应，C项正确。D项，发生的离子反应为SiOCO2H2O=H2SiO3CO，D项错误。4某溶液含有NO、HCO、SO、SO四种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度
3、基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ANOBHCOCSODSOACl2SOH2O=2ClSO2H，HCOH=CO2H2O，故SO、HCO减小，SO增大，NO不变。5能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、COC本题考查离子共存问题，意在考查学生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag和PO、Cl能生成沉淀而不能大量共存，A项错误；Fe3和I能发生氧化还原反应：Fe32I2Fe2I2而不能大量共存，Fe3、H均可与HCO发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2和CO能生成沉淀而不能大量共存，D项错
4、误。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)4 4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2DA.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反
5、应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。7某溶液中存在大量的Na、OH、Cl、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是()ANHBCa2CHCODSOD溶液中存在Na、OH、Cl、CO，NH与OH不能大量共存，A错；Ca2与CO不能大量共存，B错；HCO与OH不能大量共存，C错。8下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠水解：HCOH2OH3OCOB醋酸铵溶于水：CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2OC硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)CO(
6、aq)=CaCO3(s)SO(aq)D硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSOOH=SOH2OCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，A错；CH3COONH4为易溶盐，是强电解质，应该写成离子形式，B错；CaSO4微溶，CaCO3难溶，在硫酸钙悬浊液中加入Na2CO3发生了沉淀的转化，C对；NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2呈中性，说明H和OH恰好完全反应，所以反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错。9下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SOBH、K、Al(OH)4、NOCNa、Al3、CO、SODN
7、H、Na、Cl、OHCA项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。10判断下列各离子方程式的书写有无错误？若有，请分析错误的原因。(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：2BrCl2=2ClBr2(2)向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4(4)向CuSO4溶液中加入金属钠：2NaCu2=Cu2Na(5)向NaHCO3溶液中滴入氢氧化钠溶液：HOH=H2O(6)用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCOH2O=OHH2CO3解析根据离子方程
8、式的书写规则和注意事项对各个选项逐一进行分析： (1)Br和Fe2均能被氯水氧化；(2)电荷不守恒；(3)Ba(OH)2和H2SO4反应既有沉淀生成，又有水生成；(4)钠非常活泼，在溶液中首先与水反应；(5)H2CO3是弱酸，HCO不能完全电离；(6)强碱弱酸盐的水解方程式中应用“”表示。答案(1)有错误。原因是只考虑了Br被氧化，而未考虑Fe2也会被氧化。正确的离子方程式应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)有错误。原因是只注意了质量守恒，未注意电荷守恒。正确的离子方程式应为2Fe3Fe=3Fe2。(3)有错误。原因是只考虑该反应发生的一个因素(Ba2SO=BaSO4)，
9、而忽略了另一个因素(HOH=H2O)。正确的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(4)有错误。原因是对该反应的实质理解不对，该反应的实质是2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2，总离子方程式应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2。(5)有错误。原因是把H2CO3(HCO)当作强酸，正确的写法是HCOOH=COH2O。(6)有错误。原因是NaHCO3水解的离子方程式应使用“”而不能用“=”。11下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2
10、Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOCA项，通入过量SO2应生成HSO，即SO2OH=HSO。B项，加入HI后，溶液呈酸性，酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3，离子方程式中没有体现。正确的应为2NO6I8H=2NO3I24H2O，NO反应完后，发生反应2Fe32I=2Fe2I2。D项，Ba(OH)2过量时：HCOBa2OH=BaCO3H2O；Ba(OH)2少量时：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO。A、B、D三项均不正确。12制备(N
11、H4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHDA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中
12、，离子间能大量共存。13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的H11014molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KC.11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3DFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、HCOCpH1的溶液显酸性，H、NO与Fe2发生氧化还原反应不能大量共存，A错；水电离出的H1014molL1，溶液可能显酸性，也可能显碱性，不论酸性还是碱性，HCO都不能大量存在，B错；11012，溶液显酸性，四种离子能够大量存在，C对；Fe3与HCO发生双水解反应不能大量共存，D错。14下列各选项中的两个
13、反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中DA项，中反应生成BaCO3沉淀，而中只有OH与HCO的反应，A项不正确；B项，中反应生成BaSO3沉淀，中反应最终生成HSO，B项不正确；C项，中反应只有BaSO3沉淀生成，中反应既有BaSO3沉淀生成，又有弱电解质H2O生成，C项不正确；D项，Al(OH)3不溶于氨
14、水，两个反应均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH表示，D项正确。15有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的一种或几种，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少许溶液，加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；取的溶液少许，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题:(1)原溶液中一定存在的离子有_；(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有_；(3)取的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。解析由实验知溶液中一定不存在CO；由实验知溶液中一定存在I，一定不存在Fe3、NO；由实验知溶液中一定不存在Mg2和Al3；由实验知溶液中一定存在Ba2，一定不存在SO；由实验知溶液中一定存在NH。综上分析，原溶液中一定存在NH、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO，不能确定是否存在Na、K、Cl。在实验、中均加入了含有Na的溶液，故无法判断原溶液中是否存在Na。答案(1)NH、Ba2、I(2)Na、K、Cl(3)不能
