1、浙江省山河联盟2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.下列化学名词正确的是A. 氯化氨B. 脂化反应C. 氨基酸D. 卒取【答案】C【解析】【分析】【详解】A铵盐，正确应为氯化铵，故A错误；B酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，故B错误；C氨基酸的名称正确，故C正确；D正确应为萃取，故D错误；故答案为C。2.下列有机物属于烷烃的是A. C5H12B. C4H6C. C3H6D. C6H6【答案】A【解析】【分析】【详解】分子式符合通式CnH2n+2的属于烷烃；AC5H12符合通式CnH2n+2，属于烷烃；BC4H6不符合通式CnH2n+2，不属于烷烃；
2、CC3H6不符合通式CnH2n+2，不属于烷烃；DC6H6不符合通式CnH2n+2，不属于烷烃；故答案为A。3.下列物质属于共价化合物的电解质是A. CO2B. NaOHC. H2SO4D. CCl4【答案】C【解析】【分析】【详解】ACO2是共价化合物，为非电解质，故A错误；BNaOH是电解质，为离子化合物，故B错误；CH2SO4是共价化合物，且是非电解质，故C正确；DCCl4是共价化合物，为非电解质，故D错误；答案为C。4.下列说法正确的是A. 实验室除去乙烷中的少量乙烯，可加入氢气除去B. 光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，产物中可能CH3Cl最多C. 甲烷、乙烯、乙炔
3、可用燃烧法区分D. 苯分子中含有碳碳双键，可以与氢气在一定条件下发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A乙烯的量不能确定，易引入新杂质，且操作困难，可将混合气体通入溴水除杂即可，故A错误；B光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，但甲烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，故B错误；C甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，而乙炔火焰明亮、并有浓厚的黑烟，利用燃烧可鉴别，故C正确；D苯分子中不含有碳碳双键，但可以与氢气在一定条件下发生加成反应，故D错误；故答案为C。5.下列关于油脂的叙述正
4、确的是A. 油脂的水解反应，也叫皂化反应B. 粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大C. 油脂水解产物中一定存在甘油D. 油脂属于酯类，是高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A油脂的碱性水解反应，也叫皂化反应，故A错误；B粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，是因为油脂在碱性条件下能水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，故B错误；C油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，酸性水解生成甘油和高级脂肪酸，即水解产物中一定存在甘油，故C正确；D油脂属于酯类，但不是高分子化合物，故D错误；故答案为C。6.现有下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶圆底烧瓶。其中能用酒精灯加
5、热的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】烧杯、蒸发皿、圆底烧瓶能够用酒精灯加热，集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能用于加热。答案为A。7.下列关于氢能的说法错误的是A. 燃烧放出的热量多B. 储存与运输方便、安全C. 是一种新能源D. 燃烧的产物不会污染环境【答案】B【解析】【详解】A氢气燃烧放出大量的热，是一种热值高的能源，故A正确；B氢气的熔沸点较低，故液化困难，不利于运输，且泄漏的氢气，遇明火燃烧易引起爆炸，安全系数小，故B错误；C氢气是一种洁净的新能源，人类尚未能完全开发和充分利用，故C正确；D氢气的燃烧产物为水，对环境无污染，故D正确；故答案为B。8.在一定条件下，向1
6、 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A. c(Z)0.75 mol/LB. c(Z)1.2 mol/LC. c(W)0.8 mol/LD. c(W)1 mol/L【答案】D【解析】【详解】2X(g)+2Y（g）3Z(g)+2W(g)开始浓度（mol/L） 3 1 0 0若反应进行到底（mol/L） 2 0 1.5 1实际上可逆反应不能进行到底，故2mol/Lc(X)3mol/L、0mol/Lc(Y)1mol/L、0mol/Lc(Z)1.5mol/L、0mol/
7、Lc(W)B，单质的还原性AB，C不正确；D由以上分析知，A、B在C、D的下一周期，且A在B的左边，C在D的右边，原子序数：BACD，D正确；故选D。20.下列说法正确的是A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C. 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D. 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热【答案】C【解析】【分析】【详解】A煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C化学电源放电、
8、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；答案选C。21.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A. 与是同分异构体B. 苯在空气中燃烧时冒浓烟，是因为苯分子含碳量高C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到上层呈紫红色【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，与是同一种物质，A不正确；B苯的分子式为C6H6，苯在空气中燃烧时冒浓烟，是
9、因为苯分子含碳量高，燃烧不充分，B正确；C苯是无色、带有特殊气味的液态烃，C不正确；D苯的密度比水小，苯在上层上，可观察到下层呈紫红色，D不正确；故选B。22.下列说法不正确的是A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类，含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚而析出，蛋白质发生变性D. 淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，冷却后再加入少量银氨溶液，加热，会有光亮银镜生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，去除乙酸，干燥后去水，然后蒸馏
10、，将乙酸乙酯与混有的乙酸钠、碳酸钠等杂质分离，A正确；B葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素分别属于单糖、二糖、多糖和多糖，含淀粉或纤维素的物质可以先水解制得葡萄糖，再催化分解制造酒精，B正确；C硫酸铜为重金属盐，能使鸡蛋清发生变性，C正确；D淀粉水解后，没有加碱中和硫酸，银氨溶液会与硫酸反应，不能发生银镜反应，没有光亮银镜生成，D不正确；故选D。23.纳米是长度单位，l纳米等于l10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜的有关叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”
11、溶于溶剂中后形成的分散系为溶液C. 常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的D. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快【答案】D【解析】【详解】A“纳米铜”与铜片都是铜单质，金属性相同，A不正确；B“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为胶体，B不正确；C常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同，C不正确；D“纳米铜”与铜片相比，颗粒更细小，与另一反应物的接触面大，发生反应时的反应速率快，D正确；故选D24.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是A. 沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B. 蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.
12、冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出D. 温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【解析】【详解】A在蒸馏时，石油的温度逐渐升高，沸点较低的先气化馏出，所以沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确；B沸石具有防暴沸作用，所以蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸，减少安全事故的发生，故B正确；C冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水应该b为进水口、a为出水口，故C错误；D温度计测量馏分温度，则温度计水银球和蒸馏烧瓶支管口处相平，故D正确；故选：C。25.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
13、(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A. K+不一定存在B. 100mL溶液中含0.02molC. Cl-不一定存在D. Ba2+、Mg2+不存在【答案】A【解析】【分析】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl-、中的一种或几种，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，由此得出n()=0.04mol；(3)第三份加足量
14、BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则n(BaSO4)=0.01mol，n(BaCO3)=0.02mol，从而得出n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Ba2+不存在；依据电荷守恒原则，负电荷总量为2n()+2n()=0.06mol，所带的正电荷总量为0.04mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)0.02mol，Cl-可能存在。【详解】A由以上分析知，K+一定存在，A不正确，符合题意；B由计算可知，100mL溶液中含0.02mol，B正确，不选；C若n(K+)0.02mol，Cl-存在；若n(K+)=
15、0.02mol，Cl-不存在，C正确，不选；D从离子共存角度分析，Ba2+、Mg2+不存在，D正确，不选；故选A。26.按要求回答下列问题：（1）如图所示物质的有关结构，请回答：A、B、C三者的关系为_(填写序号)。a同分异构体b同素异形体c同一种物质d同位素固态时，A属于_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：_（填写“正确”或“不正确”）有机物E用系统命名法命名的名称是_。（2）已知下列7种物质：aP4(白磷) bSiO2 cNH4Cl dNaOH eNaCl f干冰 g金刚石，固态时它们都为晶体，回答下
16、列问题：(填写序号)晶体中既有离子键又有共价键的是_熔化时只需要破坏共价键的是_熔点最高的晶体是_，沸点最低的晶体是_【答案】 (1). b (2). 分子 (3). 正确 (4). 2甲基丙烷 (5). cd (6). bg (7). g (8). f【解析】【分析】由同种元素构成的不同种分子互称为同素异形体；由分子构成的晶体叫做分子晶体；分子式相同而结构不同的两种化合物互称为同分异构体；原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。【详解】（1）ABC均是有C元素构成的物质，三者互称同素异形体，b正确；A为富勒烯，是分子，故晶体类型为分子晶体；DE分子式相同而结构不同，二者互称
17、同分异构体，但是GH二者分子式不同，故不能互称同分异构体；选择最长碳链为主链，分子中最长碳链为3个碳，为丙烷，其中二号碳上存在一个支链，故E物质的系统命名为2-甲基丙烷；（2）aP4(白磷)由白磷分子构成，为分子晶体；bSiO2由Si和O以共价键形式结合，为原子晶体；cNH4Cl由离子键构成，铵根离子中存在共价键，氯化铵为离子晶体；dNaOH由离子键构成，氢氧根中存在共价键，氢氧化钠为离子晶体；eNaCl存在离子键，为离子晶体；f干冰由二氧化碳分子构成，为分子晶体；g金刚石，由碳以共价键形式结合，为原子晶体；根据上述分析，晶体中既有离子键又有共价键的是cd；根据上述分析，熔化时只需要破坏共价键
18、的是bg；晶体中原子晶体的熔点相对于其他晶体来说为最高，由于金刚石中C-C键的键长较Si-O键的键长短，因此C-C键的键能较大，金刚石的熔点较SiO2的熔点高，故熔点最高的晶体是g；晶体中分子晶体沸腾时只需要克服分子间作用力，而分子间作用力相对其他粒子间的相互作用小得多，故分子晶体的沸点为晶体中最低，白磷和二氧化碳均为分子晶体，但常温下白磷为固体，二氧化碳为气体，故沸点最低的晶体是f。【点睛】判断晶体熔沸点时需要准确判断晶体类型，晶体中原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低；金属晶体的沸点根据金属的种类不同也有些许的差别，故不能与其他三种晶体一同比较。27.（1）氢气可由天然
19、气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为_化学键C-HO-HC=OH-H键能（kJ/mol）abcd（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a2v正(CO2)v逆(H2O)b容器内密度不再发生变化c平均相对分子质量不再发生变化d当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据
20、，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为_（4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为_。【答案】 (1). a+b-d (2). acd (3). 3X+Z2Y (4). 0.05molL-1min-1 (5). O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】题目中的反应需根据反应物键能与生成物的键能之间的关系进行计算，判断原电池反应的正负极需要判断反应中得失电子的物质，得电子的物质为电源正极，失电子的物质为电源负极。【详解】（1）一个化学反应的反应热可以由反应物的键能总和减去
21、生成物的键能总和计算，根据表格数据，该反应的反应热为+(4a+4b-2c-4d)kJ/mol，即每生成4mol氢气需要从外界吸收(4a+4b-2c-4d)kJ的能量，当生成1mol氢气时，需要吸收(4a+4b-2c-4d)=(a+b-d)kJ的能量；（2）a.当2v正(CO2)v逆(H2O)时，即二氧化碳的生成速率与水的生成速率比为2:1时，可以判断化学反应达到平衡状态，a正确；b.根据质量守恒定律，反应体系内的总质量不发生变化，反应容器的体积不变，体系中混合气体的密度恒不变，不能判断反应达平衡，b错误；c.随着反应的不断进行，反应体系中总物质的量逐渐增大，当反应达平衡时，体系中总物质的量不再
22、发生变化，体系中的平均相对分子质量不再发生变化，可以判断反应达平衡，c正确；d.当断裂4molC-H键指的是CH4的消耗速率，当断裂2molC=O键指的是CO2的消耗速率，当反应物的消耗速率与生成物的消耗速率比等于化学计量数比时，可以判断反应达平衡，d正确；故选择acd；（3）根据图示，起始时X物质为1mol，平衡时为0.7mol，消耗了0.3mol；起始时Z物质为1mol，平衡时为0.9mol，消耗了0.1mol；起始时Y物质为0，平衡时为0.2mol，生成了0.2mol，故X、Z为反应物，Y为生成物，故该反应的反应方程式为3X+Z2Y；2min内Y物质的反应速率v=0.05molL-1mi
23、n-1；（4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，反应中O2得到电子，在正极反应，故正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。28.X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n+2X2+6H+=3X+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：（1）n=_，（2）XO3n中元素X的化合价为_，（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：_。【答案】 (1). 2 (2). +4 (3). 第三周期A族【解析】【分析】本题根据反应前后电荷守恒分析。【详解】（1）反应前后电荷守恒，故-n-22+6=0，解得n=2；（2）
24、根据离子中个元素的正负化合价代数和等于离子所带电荷数计算，设X元素的化合价为+x，+x-32=-2，解得x=4，故X元素的化合价为+4；（3）根据方程式，X元素的最低负化合价为-2，说明X元素在周期表的第A族，若为短周期元素，说明X元素可能为O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2-离子，故X元素为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期A族。29.已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。（
25、1）写出A分子的电子式：_；G的分子式：_（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式_（3）写出B+DE的化学方程式：_（4）BC的反应类型为_；物质C、F_（填“是”或“不是”）同一类物质。（5）FB过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：_。（6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为_。（7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是_（用结构简式书写一种即可）（8）物质X可由如图装置制备。若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是_若Z是一种黑色粉末，则物质Y
26、是_，Z的作用是_【答案】 (1). (2). (C6H10O5)n (3). CH3OCH3 (4). CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O (5). 氧化反应 (6). 不是 (7). 通入澄清石灰水，溶液变浑浊（其它合理也可） (8). 加成反应 (9). CH3CH2CH2COOH或 (10). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (11). H2O2（双氧水） (12). 催化剂【解析】【分析】烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明烃A为乙烯，有机物B经催化剂变成C，C经催化剂变成D，B和D可以发生反应生成具有果香气味的液
27、体E，说明B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，X为氧气，又因C可以发生银镜反应，说明C为乙醛；G为天然的高分子化合物，G在酸性条件下水解生成F，F经过反应可生成B，同时F可以发生银镜反应，说明F为葡萄糖，则G为淀粉或纤维素，据此分析。【详解】（1）经过分析，有机物A为乙烯，其电子式为；有机物G为淀粉或纤维素，其化学式为(C6H10O5)n；（2）B为乙醇，与B相同，但不能与金属钠反应的物质是二甲醚，其化学式为CH3OCH3；（3）乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（4）B反应生成C，由与在反应中减少了H原子，则反应类型为氧化
28、反应；物质C和F虽然都含有醛基，但是二者结构不相似，不属于同一类物质；（5）FB过程中还产生了另外一种气态物质M，M为CO2，检验CO2的方法为通入澄清石灰水，溶液变浑浊；（6）A与D以物质的量比1:1反应生成E，乙烯中有2个C原子和4个H原子，乙酸中有2个C原子、4和H原子和2和O原子，加在一起与E中各原子数目相同，说明没有其他产物生成，结合有机反应类型，确定该反应为加成反应；（7）既能与Na发生反应，又能与Na2CO3反应，说明该物质为酸，这个酸与乙酸乙酯互为同分异构体，则这个酸可能的结构为CH3CH2CH2COOH或；（8）根据分析，物质X为氧气，则在生成氧气的反应中，反应物为淡黄色固体的物质为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若Z为黑色粉末，则Z为二氧化锰，在反应中起催化作用，Y为双氧水。
