1、2021年春季南安侨光中学高一年第4次阶段考化学试卷考试时间：90分钟；命题人：注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，1-10，每小题2分，11-18，每小题3分，共44分）1某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1B0.015 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1D0.06 molL-1s-12下列说法中错误的是A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反
2、应物总能量B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C放热反应的逆反应一定是吸热反应D假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定3不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，不能有效鉴别真假的是A在空气中灼烧看表面是否变黑 B利用阿基米德原理测密度C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象4茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧成灰，选用、和B用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的，选用、和5镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日
3、用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A此合金能全部溶解于稀盐酸中 B此合金的熔点比镁和铝的熔点都高C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是组别温度/铁的状态A30块状B30块状C50块状D50粉末状AABBCCDD7下列关于化学反应限度的说法正确的是A一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以
4、通过改变条件而改变8下列物质的电子式书写正确的是AB C D 9下列说法正确的是AHClO、Na2O2、SO2 都可用于漂白，其漂白原理相同B固氮属于氧化还原反应C俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理DNH3 水溶液能导电，所以 NH3 是电解质；液态氯化氢不导电，它不是电解质10下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A热分解法B电解法C热还原法D热分解法AABBCCDD11NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原
5、反应D图中所涉及的反应均为氧化还原反应12化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C将电器垃圾深埋，可减少重金属污染D向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变13.吸热反应一定是A释放能量 B储存能量C需要加热才能发生 D反应物总能量高于生成物总能量14对下列事实的解释中，错误的是A附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SOD常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓
6、硫酸不反应15下列说法不正确的是A硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血BSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物C铵盐受热均有氨气放出D二氧化硅可用于制造光导纤维16下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD分离碘的CCl4溶液收集气体分离NaCl和NH4Cl验证元素的非金属性：ClCSi AABBCCDD17按如图装置进行实验，下列说法正确的是A图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B图2装置，可用于检验Cl2的漂白性C图3装置，制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色D图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积18设计如图流程证明晶体的组成，下列叙述不正确的A无水C
7、uSO4变蓝，证明晶体中有结晶水B加入NaOH溶液，生成可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有C加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe2+D加入HCl酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有第II卷（非选择题）19. (12分) 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：（1） A点处，v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”，下同），A点正反
8、应速率_B点正反应速率。（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_ （填字母）。av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_（填字母）。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂20(14分) 氮化锂(Li3N)是有机合成催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名
9、称是_。（2）安全漏斗中“安全”含义是_。实验室将锂保存在_（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式_。（4）D装置的作用是_。（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。该Li3N产品的纯度为_%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。21(14分) A、
10、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。22(16分) 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了
11、从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤：(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有_。(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45，末端抵在_。(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式_。(4)若向中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为_。(5)对比的加入情况有同学认为“通入”说法不妥，请更正_。(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净_。参考答案1B 2D 3C 4C 5A 6D 7B 8B 9B 10D11C 12A 13B 14D 15C 16C 17A 18C19
12、大于 大于 b 1.5103 mol/（Ls） bc bcd 20圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高 21NN 4NH35O24NO6H2O 2NO2CO=N22CO2 O=C=O 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 22漏斗 滤纸边沿以下、三重滤纸处 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 通入过量(适量)的 向过滤器中金属铜注入蒸馏水，取少许洗涤液与试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显变化，则证明洗涤干净
