1、课时作业(一)一、选择题1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1答案C2某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()氯元素的相对原子质量一定是m g该氯原子的物质的量一定是 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g/mola g该氯原子所含质子数是17 molABCD答案D解析氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在
2、自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；m g该氯原子的原子个数为，物质的量为 mol；NA个该氯原子的质量为aNA g，即该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol；a g该氯原子的物质的量为 mol，所含质子的物质的量为 mol，质子数为17。3如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2DNO答案C解析本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分
3、子质量大于O2，故C项正确。4(2013河北质量监测)由16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11答案B解析C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项的答案应改为11；C项的答案应改为1415；D项错，气体密度与摩尔质量成正比例关系，答案
4、应改为1415。5下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD 答案B解析标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1
5、mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。6(2012安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27B54C21D72答案D解析通过计算可求得H2、O2的体积之比为72或45。7(2013石家庄质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下
6、列叙述正确的是()A常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAD标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA答案B解析A选项，氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的电子数为2NA；B选项，由于CH3COO水解，Na数目应大于CH3COO数目；C选项，由于N2和H2的反应为可逆反应，反应转移的电子数小于6NA；D选项，标准状况下己烷为液体，11.2 L己烷不是0.5 mol。8(2013海淀区高三期末)用NA表示阿伏加德罗常数
7、，下列叙述正确的是()A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC1 mol OH和1 mol OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NAD10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO 总数为3 NA答案C解析A选项，乙醇的结构式为,46 g乙醇为1 mol，应含8 NA个化学键，错误；B选项，1 mol Cl2和NaOH溶液反应转移电子数为NA，错误；D选项，由于CO水解，10 L mol/L的Na2CO3溶液中Na、CO总数小于3 NA。9(2013河北质量监测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100
8、 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3 NAB5.6 g铁与硫蒸气中完全反应，转移的电子数为0.3 NAC标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 gD58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为NA答案C解析A项错，水中还含有氧原子；B项错，铁与硫反应生成FeS，转移的电子数为0.2 NA；D项错，氯化钠是离子化合物，其晶体中不含分子。10(2012西城模拟)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧
9、化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为21答案C解析乙烯、丙烯最简式相同，质量相等时，其碳原子数之比为11，A项错误。NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B项错误。过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为11，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为21，故D项错误。11(2012大连双基)15.6 mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8 mL(相同条件下测定)。该氮的氧化物的化学式为()AN2O3BN2O5CNO2DNO答案A
10、解析设该氮的氧化物的化学式为NxOy，则2NxOy2yH2=xN22yH2OV222yx156 mL 46.8 mL列比例式得2yx4，代入选项可知只有N2O3符合题意。12(2012长春调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是()A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中
11、的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数答案A解析由、，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B项对；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸少量，固体有剩余，C项对；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，D项对；根据HCOH=H2OCO2，由或中数据得c(HCl)3.0(mol/L)，A项错。二、非选择题13欲测定金属镁的相对原子质量
12、。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原
13、子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小14某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 gX2H4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子
14、的物质的量为_ mol。答案(1)11.2 L(2)28 gmol1氢(3)0.415(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。答案(1)27.6%48.3%(2)1151.5解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可
15、一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素质量分数为：100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x) mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x) mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。
16、混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。16测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装
17、置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%解析这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。
