1、7-2一、选择题1一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【解析】 X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。【答案】 C2下列变化不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系升温后颜色变化C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成【解析】
2、A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，c(NO2)增大，后变浅是因为加压时，2NO2N2O4平衡正向移动，c(NO2)减小；B项，升温平衡移动，颜色发生变化。C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HClO2，促进Cl2H2OHClOHCl平衡正向移动，c(Cl2)减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。【答案】 D3恒温恒容条件下，下列叙述正确的是()A甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B反应2HI(g) H2(g)I2(g)达平衡，增大HI
3、的物质的量，平衡不移动C反应2HI(g) H2(g)I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变D反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大【解析】 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，甲容器与乙容器相比较，甲容器中气体压强是乙容器中气体压强的1/2，所以乙中压强大，SO2的转化率高，A错；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，增加HI的量，平衡向正反应方向移动，但是HI的转化率不变，体积分数不变，B错、C对；反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡，再加入
4、NO2(g)，如果是恒容容器，则NO2的体积分数减小；如果是恒压容器，NO2的体积分数不变，D错。【答案】 C4(2014黄山模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)()根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【解析】 反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2p1，A错；反应中T1先达到平衡，说明T1
5、T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，B错；反应中，若T2T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错。【答案】 C5在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动【解析】 升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内
6、气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气态，B错，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，D错。【答案】 C6(2012大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂 【解析】 因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大C
7、O的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。【答案】 B7向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)H0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是()A用X表示010 min内该反应的平均速率为v(X)0.045 molL1min1B化学方程式中ab13C推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13 min时该反应刚好达到化学平衡【解析】 用X表示0到10 min内该反应的平均
8、速率为v(X)0.025 molL1min1，A项错误；由前10 min看，Z增加了0.5 mol，X减小了0.25 mol，故ab为12，B项错误；由于7 min时反应尚未建立平衡，升温，v(正)、v(逆)均增大，C正确；10 min13 min时反应处于平衡状态，D项错误。【答案】 C8(2014银川模拟)在一定温度下，向固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是()A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C当2v
9、正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动【解析】 容器容积不变，充入A，A浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，K值不变，故A正确；等温等体积下，压强之比等于物质的量之比，利用“三段式法”算出达到平衡状态后容器中气体总物质的量为ab，故压强之比为(ab)(ab)，故B正确；2v正(A)v正(B)，即v正(B)v逆(B)，达到平衡状态，故C正确；充入惰性气体，虽然容器内压强增大，但容器容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，故D错。【答案】 D9(2014枣庄模拟)在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法
10、正确的是()A温度：T1T2B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx的值是2【解析】 根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则T1T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线和曲线可知，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x1，B错、D错。【答案】 A二、非选择题10(2014商丘模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g) pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6
11、min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第 4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。【解析】 (1)v(A)0.2 molL1min1。(2)从2 min4 min来看，A
12、、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2。从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 m
13、ol A放出热量：196.6 kJ，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。【答案】 (1)0.2(2)使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度(3)196.6 kJmol111(2014济宁质检)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：回
14、答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是_(填答案编号)。a01 min b13 minc38 mind811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填答案编号)。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体平均摩尔质量不再改变d容器内各物质的物质的量相等【解析】 (1)根据图象中的斜率大小即可判断。斜率越大，速率越大。(2)曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)大，改
15、变条件应是升高温度，是平衡左移。曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)小，改变条件应是增大压强，使平衡右移。(3)反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol的特点是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，说明气体的总物质的量不再改变，a、c符合题意，容器的体积不变，质量不变，密度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。【答案】 (1)a(2)升高温度增大压强(3)a、c12(2012新课标全国卷节选)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业
16、中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分
17、别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。【解析】 K0.234 molL1。观察图象知第4 min时改变的条件是升高温度，平衡正向移动，第8 min时达到新的平衡，故T(2)T(8)。由K得：c(COCl2)0.031 molL1。根据平均反应速率的定义，因CO在23 min、1213 min时的浓度变化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min时CO浓度增加，故v(56)v(23)v(1213)。观察图中56 min时与1516 min时曲线可知1516 min时COCl2浓度低，反应速率小，即v(56)v(1516)。【答案】 0.234 molL10.031v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
