1、湖北省武汉市育才高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- =HCO Da =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O【答案】D【解析】试题分析：因为NaOH的物质的量为0.3mol，CO2的量可以分为三个阶段：n(CO2) 0.15mol时，V(CO2)
2、 3.36L，反应是CO2+2OH- =CO+H2O；n(CO2) 0.3mol时，V(CO2) 6.72L，反应是CO2+OH- =HCO；0.3moln(CO2) M(D)M(C) DM(D)M(B)Fe3+，且Cl2已完全反应，没有剩余，步骤5溶液中含有SO42，说明Fe3+在溶液中把SO2氧化成了SO42，可证明氧化性：Fe3+ SO2；III组同学所做实验步骤3溶液中有Fe3+无Fe2+，说明Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，氧化性：Cl2 Fe3+，步骤5溶液中含有Fe2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，在溶液中把SO2氧化成了SO42，可证明氧化性：Fe3+ SO2；所以、同学的实
3、验结果都能够证明Cl2 Fe3+ SO2。考点：本题考查实验方案的设计与评价、方程式的书写、氧化还原反应原理。 19（I）在课堂上，老师演示了金属钠在空气中燃烧的实验，观察仔细的同学发现生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。请你完成黑色固体物质产生的可能原因的猜想：_；酒精不完全燃烧生成的碳；酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳。（II）八中科协化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入 纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧
4、，产生白烟，燃烧结束后装置 A中有黑色固体和白色固体生成。【资料卡片】K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】（1）假设 1：白色固体含有_；假设 2：白色固体含有Na2O。【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解（2）取中少量溶液于试管，加入_产生大量气泡假设1成立（3）另取中少量溶液于试管，加入_假设2成立【反思提高】（4）Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式
5、：_。【答案】（12分，每空2分）（I）金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳（II）（1）Na2CO3；（2）足量稀HCl（或稀H2SO4）（3）加入足量CaCl2溶液，待沉淀完全后，加入23滴酚酞试液 ；溶液呈红色 ；（4）4Na+3CO22Na2CO3+C（或4Na+CO22Na2O+C）【解析】试题分析：（I）金属钠在空气中燃烧的实验中，在生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳，其产生的原因可能是金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的固体碳单质；（II）（1）钠在二氧化碳燃烧，可能产生白色的Na2O，也可能是反应产生的Na2O与CO2继续发生反应产生白色
6、Na2CO3；（2）要验证产生的物质的成分，由于Na2O、Na2CO3都是白色容易溶解的物质，取少量白色固体放入足量水中，会看到白色固体完全溶解，不能证明是含有哪种物质，然后取中少量溶液于试管，加入一种物质，若产生大量气泡，证明加入的物质是足量的酸，可以是稀盐酸或稀硫酸；产生的气体的CO2，原溶液中含有Na2CO3，假设1成立；（3）另取中少量溶液于试管，加入足量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl，当沉淀完全后，过滤，向滤液中加入酸碱指示剂酚酞试液，若溶液变为红色，就证明假设2成立。因为若产生Na2O，Na2O与水发生反应产生NaOH，使溶液显碱性，
7、NaOH使酚酞试液变为红色。（4）Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C；或4Na+CO22Na2O+C。【考点定位】考查化学实验方案的设计、验证及化学反应方程式的书写的知识。【名师点睛】化学是一门实验性学科，无论是物质提纯还是验证物质的性质、成分、制备物质，首先要设计合理的实验方案，然后在一定条件下进行正确的操作才可以达到预期的实验目的，这就需要对物质的组成、结构、性质有全面的认识和了解，排除可能带来的影响因素，设计合理、严密、便于操作，根据反应现象，得到相应的结论。20SO2是无色有刺激性
8、气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）A中发生反应的离子方程式为 B中溶液可验证SO2具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 （2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒
9、中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置仪器C的名称是 A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L该测定结果比实际值偏高，原因是 （3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4
10、NO3已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全则电池中负极的电极反应式为 ，电解池中阳极的电极反应式为 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 【答案】（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42；氧化；验证SO2漂白的可逆性；方案一；过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）冷凝器；0.192；盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH；（3）SO22e+2H2O=SO42+4H+；NO3e+2H2O=NO3+4H+；1mol【解析】（1）A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2
11、+2H2O=2Fe2+4H+SO42，B中二氧化硫（S为+4价）与硫化钠反应生成硫单质（S为0价），二氧化硫表现氧化性，验证二氧化硫的氧化性，C中的是品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，水浴加热，能恢复原颜色，可验证二氧化硫的漂白的可逆性，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，过量的二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，所以方案一不合理，（2）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝葡萄酒中的易挥发易冷凝的物质，根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：（0.0600mol/L0.020L
12、）64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高，（3）将SO2生产硫酸的反应设计成原电池，负极为二氧化硫失去电子生成硫酸，反应为：SO22e+2H2O=SO42+4H+，采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，电解阳极发生氧化反应，为一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，反应为：NO3e+2H2O=NO3+4H+，每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全n（SO2）=1.5mol，SO22e+2H2O=SO42+4H+，转移3mol电子，根据NO3e
13、+2H2O=NO3+4H+可知，生成1mol硝酸铵.21Na2SO3在30时的溶解度为35.5克/100克水。（1）计算30时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）（2）计算30时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）的将30时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5克。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。【答案】（1）35.5/135.5*100%=26.20%（2）水200克（3）186克【解析】22（2015秋南宁校级期末）某物质A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体B、D的化学式分别为 、
14、 写出C转化为D的化学反应方程式 （2）若A是氨气，C是红棕色的气体B、D的化学式分别为 、 写出A转化为B的化学反应方程式 【答案】（1）Na2O、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）NO、HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体，根据转化关系可知，A为Na，B为Na2O，C 为Na2O2，D为NaOH，根据上面的分析可知，B、D的化学式分别为 Na2O、NaOH，C转化为D的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，（2）若A是氨气，C是红棕色的气体，根据转化关系可知，B为NO，C 为NO2，D为HNO3，
15、据此答题；根据上面的分析可知，B、D的化学式分别为NO、HNO3，A转化为B的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，【点评】本题考查无机物推断，涉及N、Na的单质及其化合物的性质与转化，难度不大，注意对基础知识的理解掌握23A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、E、F的化学式A ；B ；C ；E ；F_（2）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 F+水 。【答案】（9分）（1）NaOH
16、； O2 ； Na2CO3 ；NaCl ；Na2O2；（2）HCO3-H= H2OCO2；2Na2O22H2O= 4Na+4OH-+ O2。【解析】试题分析：A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质E为NaCl，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则H是CO2；F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B，则C是Na2CO3，B是O2，F是Na2O2。（1）由以上分析可知A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2；（2）D为NaHCO3，D与盐酸反应的离子方程式为H HCO3-H= H2OCO2；F是Na2O2，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O22H2O= 4Na+4OH-+ O2。考点：考查钠元素的单质及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。
